Ele constau dintr-un conductor metalic (cel mai adesea platină), care se conectează simultan cu gazul și electrolitul. Un conductor de metal nu participă la reacția electrodului, ci servește la transferul electronilor către ioni în soluție și invers.
Electrod de hidrogen - este un metal inert (de obicei, platină platinat), contactarea lor cu un anumit gaz pH electrolit și hidrogen (H2), spălarea metalului sub formă de bule. La interfața fazelor Pt, H2, o soluție bazată pe pH-ul soluției, se stabilește un echilibru
a) într-un mediu acid (pH <7)˸ 2Н + + 2ē ↔ Н2 .
Schema electrodului hidrogen Pt, H2 ½H +.
b) în medii alcaline și neutre (pH ≥ 7) ˸ 2Н2 О + 2 # 275; ↔ H2 + 2OH -.
Valoarea potențialului electrodului hidrogen # 966; (H2) depinde de pH-ul soluției și de T = 289 K # 966; (H2) = -0,059 pH.
Electrodul de oxigen este un metal, un electrolit care îl contactează cu un anumit pH și gaz de oxigen care înconjoară metalul sub formă de bule. La interfața de fază Pt, soluția O2 ½ bazată pe pH este echilibrată ˸
a) într-un mediu acid (pH <7)˸ О2 + 4 Н + + 4ē ↔ 2Н2 О.
Schema electrodului de oxigen Pt, O2 # 9474; H +.
b) în mediu alcalin și neutru (pH ≥ 7) ˸
Schema de oxigen de oxigen Pt, O2 ½ OH -.
Valoarea potențialului electrodului oxigen # 966; (O2) la T = 289K și solubilitatea maximă a oxigenului în apă la această temperatură, egală cu C (O2) = 2,6 × 10-4 M, se calculează prin ecuația
Elementul galvanic este o sursă chimică de curent în care se produce energie electrică prin schimbarea energiei libere a reacției chimice care curge în ea. Două metale, scufundate în soluții de sărurile lor, legate între ele printr-un conductor, formează o celulă galvanică. Schematic un astfel de element este reprezentat după cum urmează
unde două linii verticale indică interfața dintre electroliți. În cazul în care 1 (Me2) <φ2 (Ме2 ), то при соединении Ме1 и Ме2 между собой металлическим проводником электроны по этому проводнику самопроизвольно перейдут от электрода с меньшим потенциалом (Ме1 ) к электроду с большим потенциалом (Ме2 ). За счёт этого перехода произойдет процесс окисления Ме1 с переходом в раствор катионов Ме и процесс восстановления катионов из раствора на Ме2 .
Procesul de oxidare se numește anodic. iar electrodul pe care se produce este anodul (A); procesul de recuperare se numește catodic. iar electrodul pe care se produce este un catod (K).
Procesele care au loc în celula galvanică sunt scrise după cum urmează
procesul anodului este Me1 - z # 275; ® Me (oxidare);
procedeul catodic Me + z # 275; ® Me2 (recuperare).
Reacție generatoare de curent ˸ Me1 + Me ↔ Me + Me2.
Reacția de formare a curentului se obține prin însumarea proceselor catodice și anodice, luând în considerare faptul că numărul de electroni din aceste procese ar trebui să fie același. Cauza apariției unui curent electric într-o celulă galvanică este diferența dintre potențialele electrozilor, datorită cărora lucrul electric (Wе) совер
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: