Siliconul cristalin conduce bine căldura. Conductivitatea electrică a siliciului nu scade cu încălzire, ci crește, ceea ce este tipic pentru semiconductori. Conductivitatea electrică a topiturii este de aproximativ 29 de ori mai mare decât cea a siliciului solid.
Căldura de fuziune a siliciului este de 11 kcal / mol, căldura de atomizare este de 108 kcal / mol. Topirea este însoțită de o creștere a densității (aproximativ 9%), adică siliciul în acest sens este similar cu gheața. Electronegativitatea siliciului de către Pauling este de 1,8. În ciuda valorii ridicate a durității siliciului de către Mohs, este foarte fragilă.
Prevalența siliciului în natură
Siliconul este cel de-al doilea element cel mai frecvent al mesei periodice după oxigen. Universitatea Mendeleev. Acesta reprezintă 16,7% din numărul total de atomi din scoarța pământului (sau 27,6% din greutate). În natură, siliciul apare în principal sub formă de silicați, aluminosilicați și silica-siliciu (cuarț, nisip).
Scurtă descriere a proprietăților chimice și a densității siliciului
Siliconul fin reacționează cu vaporii de apă la o căldură roșie deschisă, eliberând hidrogen și formând dioxid de siliciu. La temperatura arcului electric, siliciul se combină cu hidrogen, dând siliconii (silanele) a căror compoziție corespunde formulei H2n + 1. Siliconul este solubil în multe metale topite și cu unele dintre ele (Zn, Al, Sn, Pb, Au, Ag) nu interacționează chimic, iar alții (Mg, Ca, Cu, Fe, .
Si + M = MSi (M = Na, K, Rb, Cs);
Si + 2M = M2Si (M = Mg, Ca);
2Si + M = MSi2 (M = La, t, Ti, Cr, Mo, Mn, Fe).
Exemple de rezolvare a problemelor
La arderea a 7 g de materie organică s-au obținut 11,2 litri de dioxid de carbon și 9 g de apă. Densitatea relativă a substanței în raport cu oxigenul este de 1.313. Găsiți formula moleculară a substanței.
Să compunem schema de reacție de combustie a unui compus organic, care denotă numărul de atomi de carbon, hidrogen și oxigen pentru "x", "y" și, respectiv, "z"
Vom determina masele elementelor care alcătuiesc această substanță. Valorile maselor atomice relative, luate din tabelul periodic Mendeleev, rotunjit la numere întregi: Ar (C) = 12 amu. Ar (H) = 1 amu Ar (O) = 16 amu.
Se calculează masa molară a apei. După cum se știe, masa molară a unei molecule este egală cu suma masei atomice relative a atomilor care alcătuiesc molecula (M = Mr):
M (H2O) = 2 x Ar (H) + Ar (O) = 2 x 1 + 16 = 2 + 16 = 18 g / mol.
m (C) = [11,2 / 22,4] x 12 = 6 g;
m (H) = 2 × 9/18 × 1 = 1 g.
m (O) = m (Cx Hy Oz) -m (C) -m (H) = 7-6-1 = 0 g
Definiți formula chimică a compusului:
x: y = m (C) / Ar (C). m (H) / Ar (H);
Prin urmare, cea mai simplă formulă pentru compusul CH2. și masa molară a acestuia este de 14 g / mol [M (CH2) = Ar (C) + 2 x Ar (H) = 12 + 1 x 2 = 12 + 2 = 14 g / mol].
Masa molară a unei materii organice poate fi determinată prin densitatea oxigenului:
Substanța = 32 x 1,313 = 42,016 g / mol.
Pentru a găsi adevărata formulă a unui compus organic, găsim raportul dintre masele moleculare obținute:
Substanța / M (CH2) = 42,016 / 14 = 3.
Astfel, numărul de atomi de carbon și de hidrogen din moleculă trebuie să fie înmulțit cu 3. Apoi, formula moleculară a substanței va avea forma C3H6.
Articole similare
-
Ritmul cuvântului - care este ritmul semnificației cuvântului, exemple de utilizare
-
Cuvântul charada - care este șarada semnificației cuvântului, exemple de utilizare
-
Cuvântul piciorului - care este sensul cuvântului, exemple de utilizare
Trimiteți-le prietenilor: