Curs de chimie generală
este catalizat de reacția electrodului (accelerează stabilirea echilibrului la electrod). Conductorul de metal nu trebuie să-și trimit propriile ioni în soluție. Platina și metalele de platină sunt cele mai potrivite pentru această condiție, astfel încât ele sunt cele mai des folosite pentru a crea electrozi gaz.
Deoarece în reacțiile electrodului de echilibru ale electrozilor gazoși participă componentele gazoase, potențialul electrodului acestor electrozi depinde de presiunea parțială a gazelor. Acest lucru poate fi ilustrat prin exemple de electrozi de hidrogen și oxigen. Echilibrul la electrodul hidrogen este exprimat prin ecuația 2H + + 2e H2. Ecuația pentru calculul potențialului unui electrod hidrogen poate fi derivată în același mod ca și ecuația pentru calculul potențialului unui electrod metalic. Are forma pentru 298 K:
unde + este activitatea ionilor H + în electrolit; p Hr este presiunea parțială relativă a hidrogenului. Ținând seama de faptul că un pH + - - pH, obținem
En + / H2 = -0,0295 lgj2 - 0,059 pH.
Potențialul electrodului de hidrogen are o valoare mai negativă cu creșterea presiunii de hidrogen și a pH-ului. Dependența potențialului electrodului hidrogen de pH-ul soluției este prezentată în Fig. VII.4.
Similar cu electrodul hidrogen, poate fi creat un electrod de oxigen. Pentru aceasta, o placă metalică, de exemplu Pt, trebuie să fie adusă în contact cu oxigenul și o soluție care conține ioni care se formează în timpul reducerii oxigenului (ioni OH):
Dacă reacționează oxigenul conform ecuației
02 + 2H20 + 4 pag. 95
Articole similare
-
Catalog chimic pentru producerea de metanol în distilarea uscată a unui copac
-
Tratamentul alergiei alergiei tianshi pentru prețul de catalog al cursului de alergie
Trimiteți-le prietenilor: