4 Beriliu

Istoria descoperirii:

Beriliu a fost descoperit în 1798 de către L. Vauquelin sub forma terenurilor beril (oxid de BeO), când chimistul francez a dat seama caracteristicile comune ale compoziției chimice a geme beril și smarald. Beriliul de metal a fost obținut în 1828 de către F. Weller în Germania și, independent de el, de A. Bussy în Franța. Cu toate acestea, datorită impurităților, nu a putut fi topită. Doar în 1898 chimistul francez P. Lebo, supus electrolizei fl uidului dublu de potasiu și beriliu, a obținut cristale metalice de beriliu suficient de pure. Interesant, datorită gustului dulce al compușilor de beriliu solubili în apă, elementul a fost mai întâi numit "glucin" (din grecii greci - dulci). Datorită asemănării proprietăților beriliului și aluminiului, sa crezut că acesta este un metal trivalent cu o masă atomică de 13,5. Această eroare a fost corectată de D.I. Mendeleev, care, pornind de la modelul schimbărilor în proprietățile elementelor din perioada dată, a determinat beriliul să se plaseze în al doilea grup.







Fiind în natură, primind:

Proprietăți fizice:

Beriliul metalic este un metal dur și fragil de culoare cenușie. În aer, beriliul, cum ar fi aluminiu, este acoperit cu un film de oxid, care îi conferă o culoare mată. Temperatura de topire 1278 ° C, punctul de aproximativ 2470 ° C de fierbere, densitatea de 1816 kg / m3 la o temperatură de 1277 ° C, un -ve stabil (hexagonal tip grilaj de magneziu (Mg), parametrii a = 0.22855 nm, c = 0, 35833 nm), la temperaturi care precedă topirea metalului (1277-1288 ° C) - b-Be cu o rețea cubică.

Proprietăți chimice:

Prezența unui film de oxid protejează metalul împotriva distrugerii ulterioare și provoacă activitatea sa chimică scăzută la temperatura camerei. Când este încălzit, beriliul arde în aer pentru a forma oxidul BeO, reacționează cu sulful și azotul. Cu halogeni, beriliul reacționează la temperatură obișnuită sau cu încălzire ușoară. Toate aceste reacții sunt însoțite de eliberarea unei cantități mari de căldură, deoarece rezistența grilelor cristaline ale compușilor rezultate (BeO, BeS, Be3N2, BeCl2, etc.) este destul de mare.
Datorită formării unui film puternic pe suprafața beriliului, beriliul nu reacționează cu apa, deși este în seria de potențiale standard mult la stânga hidrogenului. Ca și aluminiul, beriliul reacționează cu acizi și soluții alcaline:
Be + 2HCI = BeCI2 + H2,
Be + 2NaOH + 2H2O = Na2 [Be (OH) 4] + H2.






Interesant este faptul că beriliul este ușor solubil în soluții concentrate de fluoruri:
Be + 4NH4 F + 2H2O = (NH4) 2 [BeF4] + 2NH3 * H2O + H2 ↑
Motivul este formarea de complexe puternice de fluor.

Cele mai importante conexiuni sunt:

Oxid de beriliu. BeO se găsește în mod natural sub forma unui mineral bromelit rar. Se obține prin descompunerea termică a sulfatului sau a hidroxidului de beriliu de peste 800 ° C. Un produs cu o puritate ridicată se formează prin descompunerea acetatului de bază [Be4O (OOCH3) 6] peste 600 ° C.
Oxidul de beriliu necalificat este higroscopic, adsorbeste până la 34% apă și calcinat la 1500 ° C - doar 0,18%. oxid de beriliu, calcinate peste 500 ° C, ușor reacționează cu acizi, dificil - cu soluții alcaline și calcinat peste 727 ° C - numai cu acid fluorhidric, acid sulfuric fierbinte concentrat și se topește alcaline. Rezistent la efectele litiului, sodiului, potasiului, nichelului si fierului topit.
Oxidul de beriliu are o conductivitate termică foarte ridicată. Este considerat unul dintre cele mai bune materiale refractare, este utilizat pentru fabricarea creuzetelor și a altor produse
Hidroxid de beriliu. Be (OH) 2 - compus polimer, insolubil în apă. Acesta prezintă proprietăți amfoterice: Be (OH) 2 + 2KOH = K2 [Be (OH) 4], Be (OH) 2 + 2HCI = BeCI2 + 2H2O.
Efectul asupra hidroxid de beriliu Be (OH) 2 soluții de acizi carboxilici sau prin evaporarea soluțiilor sărurilor lor obținute oksisoli beriliu beriliu, de exemplu, oxyacetate be4 O (CH3 COO) 6.
Halogenuri de beriliu. bestsv. Kristen. substanțe, răspândite în aer, absorbind umiditatea. Pentru a obține clorura anhidră, reacția 2BeO + CCI4 = 2BeCI2 + C02
Ca și clorura de aluminiu, BeCl2 este un catalizator în reacția Friedel-Crafts. În soluții este supus hidrolizei
.
Beryllate. Bilelații compoziției M2 BeO2 sunt prezenți în soluții concentrate și topiri de alcalii. M3 BeO4. în soluții diluate de hidroxibililat M2 [Be (OH) 4]. Ușor hidrolizat până la hidroxid de beriliu.
.
Hidrura de beriliu. BeH2 este o substanță polimerică, se obține prin reacția: BeCl2 + 2LiH = BeH2 + 2LiCl
Carbida de beriliu. Be2 C - formată prin interacțiunea beriliului cu carbonul. Ca și carbură de aluminiu, se hidrolizează cu apă pentru a forma metan.

Aplicație:

Beriliul este utilizat în principal ca aditiv de aliere la diferite aliaje. Adaosul de beriliu sporește în mod semnificativ duritatea și rezistența aliajelor, rezistența la coroziune a suprafețelor produselor obținute din aceste aliaje. Bronzi de beriliu (Cu și 3-6% Be) - un material pentru arcuri cu rezistență ridicată la oboseală mecanică și fără scânteiere la impact mecanic.
Beriliul absoarbe slab radiația cu raze X, prin urmare, ferestrele cu raze X sunt fabricate din acesta (prin care radiația emite în exterior).
În reactoarele nucleare, reflectorii neutroni sunt făcuți din beriliu, se folosesc ca moderatori neutroni.
În unele amestecuri cu un nuclides-beriliu radioactiv utilizat în surse de neutroni din fiolă, ca nuclee atunci când interacționează beriliu-9 și un particule apar neutroni 9 Be (a, n) 12 C.
Acțiunea fiziologică: în cazul organismelor vii, beriliul, aparent, nu suportă nici o funcție biologică, dar beriliul poate înlocui magneziu în unele enzime, ceea ce duce la întreruperea activității lor. Compușii beriliu volatili și solubili, precum și praful care conține beriliu și compușii săi sunt foarte toxici, carcinogeni (MPC 0,001 mg / m3).

Rudakova Anna Valeryevna
Universitatea HF Tyumen, 561 grup.







Articole similare

Trimiteți-le prietenilor: