Subiect: Caracteristicile generale ale metalelor.
Metalele principalelor subgrupe.
Scop: Studierea metalelor în conformitate cu algoritmul: localizarea în tabel Mendeleyev, structură, proprietăți fizice, chimice, aplicare.
Metalele sunt elemente chimice, ale căror atomi dau electroni ai nivelului extern și, uneori, preexistent, transformându-se în ioni pozitivi.
Din cele 119 elemente chimice din tabel, D.I. Mendeleev 92 - metale.
Găsirea în tabel Mendeleev:
Metalele sunt în colțul din stânga jos al diagonalei B-At, și mai sus numai în subgrupuri.
Proprietățile metalelor sunt determinate de structura lor:
- Rază relativ mare.
- Un număr mic de electroni la ultimul nivel (1, 2, 3).
- Un număr mare de niveluri de energie.
În consecință, metalele oferă în principiu electroni departe.
Legătura în metale este metalică: Me 0 - ne = Me + n
Legătura metalică este realizată datorită electronilor socializați dintre atomii - ioni situați în nodurile rețelei cristaline.
- Conductibilitate termică și electrică ridicată.
- Densitate mare, duritate.
- Bună plasticitate.
- Prezența luciului metalic.
- Puncte de topire și puncte de fierbere ridicate.
- Proprietăți magnetice.
Cele mai puternice metale sunt metalele din subgrupele de 5-7 perioade.
Cel mai greu este osmiul, cel mai refractar este tungstenul, cel mai greu este cromul.
Metalele principalelor subgrupe.
în principalul subgrup:
- numărul de electroni de pe stratul exterior este egal cu numărul grupului.
- raza atomului crește pe subgrup.
- proprietățile de reducere (metalice) sunt mărite în jos de către un subgrup.
- creșterea tarifelor nucleare și creșterea numărului de electroni la ultimul nivel.
- razele atomilor scad.
- proprietățile de reducere (metalice) sunt reduse.
Grupa 1 - metale alcaline (cea mai puternică din Franța) - moale, densitate scăzută.
Grupa 2 - metale alcalino-pământoase
Grupa 3 - metale amfoterice.
Serii electrochimice de metale de stres.
Metalele în reacțiile chimice sunt întotdeauna agenți reducători.
Activitatea de reducere reflectă seria electrochimică a solicitărilor metalice:
Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Pt Au
Reduce activitatea metalelor, Reduce proprietățile de reducere a metalelor
Pe baza activității de reducere, metalele înlocuiesc metalele mai puțin active din sărurile lor:
Fe 0 + Cu + 2 SO 4 = Fe + 2 SO 4 + Cu 0
Fe 0 -2e → Fe + 2 - oxidare, agent de reducere
Cu + 2 + 2e → Cu 0 - reducere, oxidant
Eliberarea listei 19 1. Reacții de reducere a oxidării.
Reacțiile de oxidare-reducere sunt reacții în care cel puțin 2 elemente își schimbă stările de oxidare, dintre care unul dă electroni, celălalt primește.
- Interacțiunea aluminiului cu oxizi metalici.
2Al 0 + 3Cu + 2O → Al2 +3 O3 + 3Cu 0 ↓
2Al 0-6e → 2Al +3 | 1 | - Oxidare, agent de reducere.
Cu + 2 + 2e → Cu 0 | 3 | - Recuperare, oxidant.
- Interacțiunea dintre cupru și acid azotic.
Cu 0-2e → Cu +2 | 1 | - Oxidare, agent de reducere.
N +5 + 1e → N +4 2 | - Recuperare, oxidant.
Cererea de solicitare:
Completați ecuațiile de reacție:
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: