2. PARTEA EXPERIMENTALĂ 2.1. Proprietăți oxidante ale clorurii ferice
Se toarnă 2-3 ml soluție de clorură ferică într-o eprubetă și se adaugă câteva picături de soluție de iodură de potasiu și amidon. Observați decolorarea. De ce a fost soluția colorată? Scrieți ecuația reacției de reducere a oxidării, selectați coeficienții utilizând metoda echilibrului de electroni, luând în considerare faptul că ionul Fe 3+ este redus la Fe +2. iar ionul I-1 este oxidat până la iod liber: FeCl3 + KJ → FeCl2 + J2 + KCI.
2.2. Oxidarea sulfitului de sodiu cu permanganat de potasiu în diferite medii Se toarnă 2-3 ml de permanganat de potasiu în trei eprubete. În primul - se adaugă 1 ml de acid sulfuric diluat, în al doilea - 2-3 ml de concentrat-
o soluție alcalină. Se toarnă 2-3 ml de sulfit de sodiu în toate cele trei eprubete. Observați decolorarea. Pentru a alege coeficienții în ecuațiile de reacție care se desfășoară conform următoarelor scheme:
KMnO 4 + Na 2SO 3 + H 2 SO 4 → MnS04 + Na2S04 + K2S04 + H20.
KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 O → MnO 2 + Na 2 SO 4 + KOH.
KMnO 4 + Na 2 SO 3 + KOH → K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O. 2.3. Proprietăți oxidante ale cromului hexavalent
Într-un tub de testare, se toarnă 2-3 ml dicromat de potasiu, apoi se toarnă 1 ml de acid sulfuric diluat și se adaugă 2-3 ml de sulfat feros (P). Observați aspectul caracteristicilor colorante ale ionilor Cr 3+.
Utilizând schema de reacție
K 2 Cr 2 O 7 + FeSO 4 + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O;
alcătuiesc ecuația reacției de oxidare-reducere.
CONTROLUL ÎNTREBĂRILOR 1. Pentru a indica care dintre reacțiile enumerate sunt reacții de oxidare,
reabilitare. Răspunsul este motivarea. Determinați oxidantul și reductorul:
b) Zn + H2S04 (k) = ZnS04 + S02 + 2H20; c) Zn + H2S04 (p) = ZnS04 + H2;
d) 2FeCl2 + 6NaOH + C12 = 2Fe (OH) 3 + 6NaCl; e) NaOH + HCI = NaCI + H20.
2. care dintre aceste substanțe pot prezenta numai proprietăți oxidante; doar reducând proprietățile; prezintă dualitate de reducere a oxidării:
a) KMnO 4. MnO2P2O 5. Na2S; b) K2SO3HNO3H2S, N02;
c) Na 2 CrO 4. KCr02 2. K2Cr2O 7. Cr; d) NH 3 KNO 2 N 2. KNO 3.
3. Care dintre acești ioni joacă rolul de agenți de oxidare, care -
de oameni. S 2-. Fe 3+. Sn 4+. CI -. I -. Cu 2+?
4. Se elaborează ecuațiile pentru următorii reactivi de reducere a oxidării.
a) KNO 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → KNO 3 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O; b) Na2S03 + KJO3 + H2S04-> J2 + Na2S04 + K2S04 + H20;
c) Bi203 + Cl2 + KOH → KBi03 + KCI + H20; d) Zn + HNO3 - Zn (N03) 2 + NH4N03 + H20; e) J2 + Cl2 + H20 - HJ03 + HCI;
e) CrCI3 + H202 + NaOH → Na2Cr04 + NaCI + H20;
g) K2Mp04 + H20 - KMn04 + Mn02 + KOH;
h) MnS04 + Pb02 + HNO3 - PbS04 + HMn04 + Pb (N03) 2 + H20; i) HCI + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + H20;
k) Cr (OH) 3 + Br2 + KOH → K2Cr04 + KBr + H20;
l) HCIO + S02 - HCI + H2S04;
m) până la 2 Cr2O7 + H 2 SO 4 + H 2 S → Cr 2 (SO 4) 3 + S + K 2 O 4 + H 2 O; n) Zn + KOH + KCI03 - K2Zn02 + KCI + H20;
o) FeSO4 + H2S04 + KNO2 - Fe2 (SO4) 3 + NO + K2S04 + H20; n) Cl2 + KOH + KCrO2 → K2 CrO4 + KCI + H20.
5. Pentru a adăuga ecuațiile reacțiilor de reducere a oxidării și pentru a organiza coeficienții cu ajutorul echilibrului electronic:
a) Cu + HN03 (dec.) →
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: