Proprietăți chimice ale oxigenului
Oxigenul elementului chimic poate exista sub forma a două modificări alotrope, adică formează două substanțe simple. Ambele substanțe au o structură moleculară. Unul dintre ele are formula O2 și se numește oxigen, adică este același cu numele elementului chimic prin care se formează.
O altă materie simplă, formată din oxigen, se numește ozon. Ozonul, spre deosebire de oxigen, constă din molecule cu trei atomi, adică are formula O3.
Deoarece forma principală și cea mai comună a oxigenului este oxigenul molecular O2. în primul rând, vom lua în considerare proprietățile sale chimice.
Oxigenul elementului chimic se află pe locul al doilea în valoarea electronegativității între toate elementele și al doilea numai la fluor. În acest sens, este logic să presupunem o activitate ridicată a oxigenului și prezența proprietăților sale aproape exclusiv oxidante. Într-adevăr, lista substanțelor simple și complexe cu care oxigenul poate reacționa este imensă. Cu toate acestea, trebuie remarcat faptul că, deoarece există o dublă legătură puternică în molecula de oxigen, este necesar să se recurgă la încălzire pentru majoritatea reacțiilor cu oxigen. Cel mai adesea este necesară o încălzire puternică la începutul reacției (aprindere), după care multe reacții merg mai departe, fără a mai fi introduse căldură din exterior.
Dintre substanțele simple, numai metalele nobile (Ag, Pt, Au), halogeni și gazele inerte nu sunt oxidate de oxigen.
Sulful arde în oxigen cu formarea de dioxid de sulf:
Fosforul, în funcție de excesul sau lipsa de oxigen, poate forma atât oxid de fosfor (V) cât și oxid de fosfor (III):
Nu toate substanțele simple reacționează cu oxigenul pentru a forma oxizi. De exemplu, sodiul, ardând în forme de oxigen peroxid:
și potasiu - superperoxid:
Mai des, atunci când ard în oxigen substanțe complexe, se formează un amestec de oxizi de element, cu care se formează materia primă. De exemplu:
Cu toate acestea, atunci când substanțele organice care conțin oxigen ard în oxigen, în loc de oxid nitric se formează azot molecular N2. De exemplu:
Când clorurile de oxigen sunt arse în locul oxizilor de clor, se formează acid clorhidric:
Proprietăți chimice ale ozonului:
Ozonul este un oxidant mai puternic decât oxigenul. Acest lucru se datorează faptului că una dintre legăturile de oxigen-oxigen din molecula de ozon este ușor de rupt și ca rezultat se formează un oxigen atomic extrem de activ. Ozonul, spre deosebire de oxigen, nu necesită încălzire pentru proprietățile sale de oxidare înalte. Ea își manifestă activitatea la temperaturi obișnuite și chiar scăzute:
Așa cum sa spus mai sus, argintul cu oxigen nu reacționează, însă reacționează cu ozonul:
Răspunsul calitativ la prezența ozonului este că, atunci când gazul de testare trece printr-o soluție de iodură de potasiu, se observă formarea de iod:
Proprietăți chimice ale sulfului
Sulful ca element chimic poate exista în câteva modificări alotropice. Există sulf romanic, monoclinic și plastic. Sulful monoclinic poate fi obținut prin răcirea lentă a topiturii de sulf rombic. iar contrastul plastic este obținut prin răcirea bruscă a topiturii de sulf, adusă anterior la fierbere. Sulful din plastic are o proprietate de elasticitate care este rară pentru substanțele anorganice: este capabilă să se întindă în mod invers sub influența unei forțe externe, revenind la forma sa inițială atunci când acest efect încetează. Cel mai stabil în condiții normale este sulful rombic și toate celelalte modificări alotropice trec în cele din urmă în el.
Moleculele de sulf rombice constau din opt atomi, adică Formula lui poate fi scrisă ca S8. Cu toate acestea, deoarece proprietățile chimice ale tuturor modificărilor sunt suficient de similare pentru a nu complica înregistrarea ecuațiilor de reacție, orice sulf este pur și simplu denotat de simbolul S.
Sulful poate interacționa cu substanțe simple și complexe. În reacțiile chimice se manifestă atât proprietăți oxidante, cât și proprietăți de reducere.
Proprietățile de oxidare ale sulfului se manifestă atunci când interacționează cu metalele, precum și nemetalele formate din atomi ai unui element mai puțin electronegativ (hidrogen, carbon, fosfor):
Ca agent reducător, sulful acționează în interacțiunea cu nemetalele formate din mai multe elemente electronegative (oxigen, halogeni), precum și substanțe complexe cu o funcție oxidativă pronunțată, de exemplu acizii concentrați sulfurici și nitrici:
De asemenea, sulful reacționează cu fierbere cu soluții apoase concentrate de alcalii. Interacțiunea are loc în funcție de tipul de disproporție, adică sulful simultan reduce și crește starea de oxidare:
Reguli pentru retipărirea informațiilor de pe site-ul Science pentru tine
Aveți voie să utilizați în mod liber în scopurile dvs. orice document, sub rezerva următoarelor condiții:
Trimiteți-le prietenilor: