Dinamică echilibrată și soluții saturate. Să luăm acum în considerare ceea ce se întâmplă dacă în apă se scufundă mult clorură de sodiu mai solidă. decât este necesar pentru saturație. Acești ioni ai soluției care va trece în soluție, aparent, vor face mișcări aleatorii. Dacă ionul se apropie de suprafața cristalului nedizolvat, se poate relua. Aceasta, desigur, va duce la o ușoară rearanjare a cristalului. Cele mai multe particule [c.100]
După cum sa menționat deja mai sus, formarea unui precipitat apare când produsul concentrațiilor de ioni ai unui electrolit ușor solubil depășește valoarea PR. Când acest produs devine egal cu PR, formarea precipitatului încetează practic și apare o stare de echilibru dinamic între precipitat și soluția sa saturată. [C.85]
Echilibrul unei soluții saturate este dinamic (mobil). Un sistem de substanțe solubile, o soluție saturată în condiții constante, poate exista pentru o lungă perioadă de timp. Cu toate acestea, modificarea condițiilor. în special în ceea ce privește temperatura, este posibilă perturbarea echilibrului la starea de echilibru. Acest lucru se explică prin faptul că, atunci când temperatura variază, vitezele proceselor de dizolvare și de cristalizare variază în moduri diferite. De exemplu, cu o creștere a temperaturii pentru majoritatea substanțelor, o creștere a ratei de dizolvare în primul moment va conduce la o creștere a concentrației substanței în soluție. Aceasta va crește simultan rata de cristalizare, și astfel. După un timp, când vitezele ambelor procese sunt egalizate, va apărea în mod inevitabil un nou echilibru, dar la o concentrație diferită de materie. În consecință, o anumită solubilitate specifică corespunde fiecărei temperaturi. [C.147]
Disoluția ar trebui să continue într-un mod similar până la tranziția completă în soluție a oricărei cantități de materie solidă, dacă în același timp nu a existat nici un proces invers - separarea moleculelor de soluție. Moleculele dizolvate în mișcare continuă în coliziuni cu suprafața soluției pot rămâne pe ea și formează un strat nou. Evident, o astfel de selecție inversă va avea loc într-o mai mare măsură. cu cât este mai mare concentrația soluției. Dar pe măsură ce substanța se dizolvă, ea crește din ce în ce mai mult și, în cele din urmă, atinge o asemenea valoare. în care pe unitate de timp, cât mai multe molecule sunt eliberate pe măsură ce se dizolvă. Soluția corespunzătoare acestei co-stadii de echilibru se numește mai multă materie saturată în condiții externe date, nu se poate dizolva în ea. Din cele de mai sus rezultă că echilibrul din sistem al soluției saturate solubil este echilibrul dinamic. și un astfel de sistem în condiții constante poate exista fără modificări vizibile pentru o perioadă lungă de timp. [C.156]
Dizolvarea este un proces spontan. Tranziția unei substanțe într-o soluție este însoțită de o creștere treptată a concentrației acesteia. Cu toate acestea, există și un proces invers - eliberarea materiei din soluție (cristalizare). În primul rând, procesul de dizolvare predomină. dar odată cu trecerea timpului, vitezele acestor procese sunt egale și se instalează un echilibru dinamic, concentrația substanței dizolvate rămâne constantă, neschimbată. O astfel de stare poate continua pe termen nelimitat, dacă nu se schimbă condițiile. (de exemplu, temperatură, presiune etc.). O soluție în care se obține un astfel de echilibru se numește saturație. Astfel, [c.98]
Solubilitatea substanței este exprimată prin concentrația soluției saturate în condițiile date. Dacă se aduce soluția până la saturație, indemnand-l cu un exces de solut, atunci vine o stare de echilibru dinamic ratei de dizolvare și viteza de eliberare a substanței din soluție sunt egale între ele. Dacă dizolvarea este un proces exotermic. apoi, conform principiului Le Chatelier, solubilitatea scade cu încălzire. Solubilitatea crește [c.149]
Pentru a prepara o soluție saturată. Este necesar să se adauge la apă la o anumită temperatură cu agitarea substanței până când se formează un precipitat. excesul de substanță va rămâne nedizolvat. În acest caz, va exista un echilibru dinamic între soluție și excesul substanței dizolvate, câte particule de substanță vor trece în soluție, deoarece multe dintre ele vor fi eliberate (cristalizate) din soluție. [C.106]
Mai populară este metoda dinamică de aplicare a unei faze staționare. Aceasta constă în aceea că un purtător, de exemplu gel de silice cu o dimensiune a particulei de 5 până la 10 pm, este introdus în coloană printr-o metodă convențională de suspendare. Un volum predeterminat de soluție de fază fixă este furnizat coloanei. apoi se pompează un solvent, saturat cu o fază staționară. până la stabilirea echilibrului. Suportul din coloană este acoperit uniform de faza staționară. este în echilibru cu solventul în fază-saturat. Un astfel de sistem va fi stabil și nu trebuie să fie recuperat datorită antrenării de fază. Saturarea solventului cu o fază poate fi efectuată în pre-coloana cu aceeași fază, instalată după pompă până la injector și înlocuită periodic. [C.31]
Prezența echilibrului dinamic într-o soluție saturată poate fi stabilită printr-un experiment simplu. Dacă într-un vas etanș cu un l sol fragment precântărită sare mare de cristal saturate Na -ro.m mai mici și să mențină întregul sistem la o temperatură constantă. atunci după o perioadă mai mult sau mai puțin lungă, forma fragmentului se va schimba considerabil (apropiindu-se de Na cubic caracteristică), deși masa sa va rămâne neschimbată. [C.160]
Pentru a prepara o soluție saturată. Este necesar să se adauge la apă la temperatură, sub agitare, sub agitare, până ce se formează un precipitat. adică, excesul de substanță va rămâne nedirijat-irom. În acest caz, va veni un echilibru dinamic între soluție și excesul de solut mult particule va trece în soluție, astfel încât acestea vor sta (cristaliza) din soluție, t. E. DS = 0. Într-o soluție saturată la temperatura dată, conținutul maxim posibil de substanță dizolvată este conținut. [C.142]
Spon- sitatea unei substanțe pentru a forma o soluție se numește solubilitate. O soluție în care o anumită cantitate de substanță descompusă poate fi dizolvată la o temperatură dată. este nesaturat. Când se atinge limita de solubilitate, se formează o soluție saturată. în care substanța dizolvată este în echilibru dinamic cu un exces de aceeași substanță. Uneori este posibil să se obțină soluții suprasaturate cu o concentrație mai mare de substanță dizolvată. decât în saturate. Astfel de soluții, atunci când sunt expuse la influențe externe, se descompun cu ușurință, se formează o soluție saturată și se dizolvă excesele substanțelor dizolvate [c.45]
Soluție saturată conține cantitatea maximă (există, care poate fi dizolvat într-o anumită cantitate dintr-un solvent în anumite condiții. soluție saturată sol este în echilibru cu exces veschestvg solutului Astfel, acest echilibru este dinamic în unități de timp cât mai multe particule precipite deoarece acestea trec în soluție. [C.34]
Fundamentele chimiei generale Vol. 1 (1965) - [c.162]
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: