Disproporționarea oxidului nitric (iv) și a sărurilor

C1. Folosind metoda echilibrului electronic, alcătuiți ecuația de reacție. Determinați agentul de oxidare și agentul de reducere.

Adesea, participanții sunt siguri că această sarcină nu necesită pregătire specială. Cu toate acestea, experiența arată că acesta conține capcane care îl împiedică pentru a obține un scor plin.






Să vedem cum să procedeze cu pregătirea pentru rezolvarea problemelor de acest tip, ce să caute.

Permanganatul de potasiu ca agent de oxidare.

KMnO4 + reductoare →

în mediul acid Mn +2

într-un mediu neutru Mn + 4

în mediul alcalin Mn +6

(sarea acidului care participă la reacție) MnS04. MnCI2

Dichromat și cromat ca oxidanți.

K2 Cr2O7 (mediu acid și neutru), K2 CrO4 (mediu alcalin) + agenți reducători → produce întotdeauna Cr +3

Sărurile acestor acizi care participă la reacție: CrCI3. Cr2 (S04) 3

Creșterea gradului de oxidare a cromului și a manganului.

Cr +3 + oxidanți foarte puternici → Cr +6 (întotdeauna indiferent de mediul înconjurător!)

+ agenți de oxidare foarte puternici: a) KNO3. săruri de clor conținând oxigen (în topitura alcalină) b) Cl2. Br2. H2O2 (în soluție alcalină)







Mediu alcalin: se formează cromat K2 CrO4

+ oxidanți foarte puternici în mediu acid (HNO3 sau CH3 COOH): PbO2. KBiO3

Mediu acidic: se formează bicromat K2Cr2O7 sau acid H2-Cr2O7 dicromic

Mn + 2, + 4 - oxid, hidroxid, săruri

+ agenți de oxidare foarte puternici: KNO3. săruri de clor care conțin oxigen (în topitură)

Mediu alcalin: Mn +6 K2 MnO4 - manganat

+ oxidanți foarte puternici în mediu acid (HNO3 sau CH3 COOH): PbO2. KBiO3

Mediu acid: Mn +7 KMnO4 - permanganat HMnO4 - acid manganic

Acidul nitric cu metale.

- hidrogenul nu este eliberat. produsele de reducere a azotului se formează.

Cu cât metalul este mai activ și cu atât este mai scăzută concentrația de acid, se recuperează azotul

Metale inactive (la dreapta de fier) ​​+ conc. acid nemetal + conc. acid

Metale inactive (la dreapta de fier) ​​+ razb. acid

Metale active (alcaline, alcalino-pământoase, zinc) + conc. acid

Metale active (alcaline, alcalino-pământoase, zinc) + acid diluant mediu

Metale active (alcaline, alcalino-pamant, zinc) + foarte razb. acid

Pasivarea: cu acid azotic concentrat rece nu reacționează: Al, Cr, Fe, Be, Co

nu reacționează cu acid azotic sau la ce concentrație: Au, Pt, Pd.

Acid sulfuric cu metale.

- acidul sulfuric diluat reacționează ca acid mineral normal cu metale la stânga lui H într-o serie de solicitări, eliberând astfel hidrogenul;
- în timpul reacției cu metalele de acid sulfuric concentrat, hidrogenul nu este eliberat. se formează produse de reducere a sulfului.







Trimiteți-le prietenilor: