Caracteristicile generale ale subgrupului de oxigen. Sulf, hidrogen sulfurat, oxizi de sulf. Producția și proprietățile acidului sulfuric
Lecția de chimie 22 - Caracteristicile generale ale subgrupului de oxigen. Sulf, hidrogen sulfurat, oxizi de sulf. Producția și proprietățile acidului sulfuric.
Subgrupa constituie elementele principale ale subgrupului VI din tabelul periodic: oxigen, sulf, seleniu, telur, poloniu. La nivelul de energie exterioară ei au șase electroni - Ns 2 np 4. În subgrupul de proprietăți de sus în jos și de a crește de metal metalic slăbit. poloniul este un metal radioactiv. Calități tipice de oxidare pentru aceste elemente: -2, 0, +4, +6. Într-o formă liberă, oxigenul și sulful se găsesc în natură. In forma legat - oxigenul din apa, sulful sub formă de compuși: ZnS (blenda de zinc, sulfură de zinc), PbS (luciu cvintsovy, sulfură de plumb), FeS2 (fier Pirite pirită, pirită.), CaSO4 · 2H2O (gips) MgS04.7H20 (sare amară), Na2S04.10H20 (sare Glauber).
Sulful este casantă, substanță solidă de culoare galbenă existent în mai multe modificări alotropice - ortorombic, monoclinic și plastic.
Noțiuni de bază. Sulful nativ este topit din roci de aparate speciale - autoclave. Obținut chimic prin reacții:
1. Descompunerea piritelor: FeS2 → FeS + S
3. Prin trecerea acidului sulfuric (IV) dioxid de sulf prin soluția: 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O.
1. Reacția cu metalele:
2. Reacția cu nemetalele:
3. Interacțiunea cu soluții concentrate de acizi tari:
Hidrogenul sulfurat H2S este un gaz toxic, incolor, cu miros de ouă putrede. Obținut prin reacție:
Soluția apoasă este un acid hidrogen sulfurat slab disociabil:
H2S "H + + HS ~; HS ~ "H + + S 2-.
Oxidul de sulf (SO2) SO2 în laborator este obținut prin acțiunea pe sulfuri de acid tare, de exemplu:
În industrie, acestea sunt trase cu sulfuri, sulfuri sau fieruri:
Oxidul de sulf este un gaz incolor cu miros ascuțit de sulf fierbinte, care se dizolvă bine în apă. Aceasta produce un acid sulfuric slab:
Oxidul de sulf (IV) și acidul sulfuros au toate proprietățile oxizilor și acizilor acide:
Sărurile de acid sulfuric se numesc sulfuri, de exemplu, sulfat de calciu și sulfat de calciu. Ca (HSO3) 2 este hidrogen sulfit de calciu.
Oxizi de sulf (VI) și acid sulfuric.
Oxidul de sulf (VI) S03 este un lichid incolor cu un punct de topire de 16,8 ° C și un punct de fierbere de 44,8 ° C
Oxidul de sulf (VI) este produs prin oxidarea SO2 sub presiune înaltă în prezența catalizatorilor (Pt, V2O5):
Oxidul de sulf (VI) reacționează cu apă pentru a forma acid sulfuric:
O soluție de oxid de sulf (VI) în acid sulfuric 100% se numește oleum.
Acidul sulfuric H2S04 este un lichid uleios greu incolor care se amestecă bine cu apa. Soluția sa în apă este un acid puternic, formează două serii de săruri: sulfați și hidrogen sulfați.
Acidul sulfuric diluat interacționează cu metalele care stau într-o serie de tensiuni la hidrogen, cu evoluția hidrogenului:
În timpul reacției acidului sulfuric concentrat cu metalele, acesta este redus de obicei la SO2:
Cu oxizi metalici:
Producția prin metoda de contact.
Acidul sulfuric în industrie este produs în două moduri: contact și nitric. Contactul este în producția de SO2. oxidarea acestuia în S03 și transformarea acestuia în H2S04. SO2 este obținut în principal prin arderea de pirită. SO2 rezultată este bine purificat. După purificare, SO2 într-un amestec cu aer intră în aparatul de contact unde, sub acțiunea catalizatorului, V2O5 este oxidat în S03. Se dizolvă apoi SO3 în conc. H2S04. obținându-se astfel oleum:
În procesul nitrosomei, SO2 este oxidat cu oxid nitric (IV). Produsul final conține H2SO4 78%. H2SO4 concentrat este un oxidant puternic.
A fost o lecție în chimie. 22 - Caracteristică generală a unui subgrup de oxigen. Sulf, hidrogen sulfurat, oxizi de sulf. Producția și proprietățile acidului sulfuric.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: