În 1793, Alessandro Volta a stabilit activitatea relativă a metalelor cunoscute atunci: Zn, Pb, Sn, Fe, Cu, Ag, Au.
În 1798, Johann Wilhelm Ritter a indicat că seria Volta este echivalentă cu o serie de oxidări ale metalelor (adică o secvență de scădere a afinității lor cu oxigen). Astfel, Ritter a emis ipoteza apariției unui curent electric datorită reacției chimice
In 1812 J. Berzelius godu bazate pe elemente de clasificare afinitate teorie construite electrochimice, împărțindu-le în „metaloizi“ și „metale“ (termenul „nemetalelor“ este folosit acum) și exercitând hidrogen între acestea.
secvență metale pentru capacitatea lor de a înlocui reciproc, mult timp cunoscute chimiștilor, a fost în 1860 și în anii următori, în special studiat și completat NN Beketov temeinic și cuprinzător. Deja în 1859, el a făcut un raport la Paris cu tema "Cercetarea fenomenelor deplasării unor elemente de către alții". In aceasta lucrare Beketov a inclus un număr de generalizări privind relația reciprocă dintre elementele de deplasare și greutatea lor atomice, care leagă aceste procese cu „proprietăți chimice inițiale ale elementelor - ceea ce se numește afinitate chimică“
Odată cu dezvoltarea conceptelor moderne Electrochimie (mai ales în lucrări de Walter Nernst), a devenit clar că această secvență corespunde „intervalul de tensiune“ - potențialul de electrod standard de metale aranjament semnificativ
Utilizarea practică a unui număr de solicitări
Metalele care stau la stânga sunt agenți reducători mai puternici decât metalele situate în partea dreaptă: îl înlocuiesc pe cele din urmă din soluțiile sărurilor. De exemplu, interacțiunea dintre Zn + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu este posibilă numai în direcția înainte.
Metalele care stau într-un rând în stânga hidrogenului deplasează hidrogenul atunci când interacționează cu soluții apoase de acizi neoxidanți, în timp ce cele mai active metale (până la aluminiu inclusiv, de asemenea) interacționează cu apa.
Metalele care stau într-un rând în dreapta hidrogenului, cu soluții apoase de acizi neoxidanți nu interacționează în condiții normale.
Protecție împotriva coroziunii
Coroziunea (din coroziunea latină) este distrugerea spontană a metalelor ca rezultat al interacțiunilor chimice sau fizico-chimice cu mediul. Un exemplu este coroziunea oxigenului de fier în apă:
De obicei se disting trei direcții de metode de protecție împotriva coroziunii:
Structură - utilizarea oțelurilor și aliajelor inoxidabile, a metalelor neferoase. Atunci când proiectați proiectul, încercați să izolați maxim de penetrarea mediilor corozive, folosind adezivi, materiale de etanșare, garnituri din cauciuc
Metodele active de control al coroziunii vizează schimbarea structurii stratului electric dublu. Se aplică aplicarea unui câmp electric constant cu ajutorul unei surse de curent continuu, tensiunea fiind aleasă pentru a crește potențialul electrodului metalului protejat. O altă metodă este folosirea unui anod sacrificial, a unui material mai activ care se va rupe, protejând produsul protejat (protector de metal)
Ca protecție împotriva coroziunii, este posibil să se aplice o acoperire care împiedică formarea unui element coroziv (metoda pasivă).
De multe ori, de asemenea, utilizate de acoperire, de exemplu, alte metale de oțel, cum ar fi zinc, staniu, crom, nichel. Acoperirea cu zinc protejează oțelul chiar și atunci când stratul este distrus parțial.
Electroliza - proces fizico-chimic care constă în alocarea componentelor de electrod soluți sau alte substanțe care rezultă din reacțiile secundare la electrozi, care are loc în timpul trecerii curentului electric prin soluție sau electrolit topit.
Mișcarea ordonată a ionilor în conducerea lichidelor are loc într-un câmp electric, care este creat de electrozi conductori conectați la poli ai sursei de energie electrică. Anodul în timpul electrolizei se numește electrod pozitiv, electrod catod-negativ. Ionii pozitivi - cationi - (ioni metalici, ioni de hidrogen, ionii de amoniu, etc.) - muta spre catod, ionii negativi - anioni - (reziduurile acide ioni și o grupă hidroxil), - deplasarea la anod.
Articole similare
-
Seria electrochimică - stres - metal - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 2
-
Detectia calitativă a ionilor metalici, enciclopedii chimice
Trimiteți-le prietenilor: