Seria electrochimică - stres - metal - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 2

Serii electrochimice - tensiune - metal

Aranjamentul secvențial al metalelor în ceea ce privește potențialul electrodului, începând cu cele mai negative, se numește seria electrochimică de solicitări metalice. Deoarece cationii de hidrogen pot fi redusi in solutii apoase in acelasi mod ca si cationii metalici, hidrogenul este inclus intr-o serie de solicitari. [16]







Folosind o serie electrochimică de solicitări de metale. determina care ioni de metale în soluțiile sărurilor lor sunt capabili să oxideze cuprul. [17]

Solvenții organici în formă pură sau în amestecuri cu apă sunt adesea utilizați pentru a schimba activitatea electrochimică a metalelor. Seria electrochimică de solicitări metalice cunoscute pentru apă poate fi puternic imputată în solvenți organici. Astfel, este bine cunoscut faptul că din metal - [cupru nical nu eliberează hidrogen din soluții apoase de acizi, ca dreapta-yuditsya decât hidrogen în seria electrochimică. [19]

In seria electrochimică a metalelor Tensiuni toate metalele alcaline sunt lăsate în mod semnificativ de hidrogen, și odată cu creșterea numărului atomic (în scădere și potențial de ionizare) Activitatea de metal electrochimică este crescută. O excepție este litiu - localizarea pe partea stângă a seriei electrochimica a metalelor datorită excepțional de mare de energie maximă subliniază litiu de hidratare între metale. [20]

Acest lucru ajută la demonstrarea fragmentul 1 al proprietăților generale ale metalelor, filme fixe care spune povestea găsirii de metal în natură, despre tipurile de materii prime și utilizarea acesteia în producție. Urmată de un fragment al conceptului arată metalurgiei a producătoare filme fixe metale din minereuri, care include informații privind clasificarea tehnică a metalelor, conexiune metalurgie cu alte științe, etape de plante metalurgice, miniere și aportul de materii prime, reducerea metalelor din minereuri, un număr de stres metalic electrochimice. [21]

Astfel, activitatea chimică a diferitelor metale este diferită. Se determină prin capacitatea atomilor de metal de a da electroni de valență. Prin activitatea lor, toate metalele sunt aranjate într-o anumită secvență, formând o serie electrochimică de solicitări de metale (vezi capitolul [22]

Trebuie notat faptul că seria prezentată caracterizează comportamentul metalelor și sărurilor lor numai în soluții apoase și la temperatura camerei. În plus, trebuie avut în vedere faptul că potențialele de electrod standard enumerate în tabel au în vedere caracteristicile specifice ale interacțiunii unui ion cu moleculele de solvent. Acest lucru poate încălca unele dintre modelele așteptate în locația metalelor din seria electrochimică a solicitărilor metalice. De exemplu, seria electrochimică de solicitări de metale începe cu litiu, în timp ce din punct de vedere chimic, rubidiul și potasiul sunt active din punct de vedere al litiului. Acest lucru se datorează energiei extrem de ridicate a procesului de hidratare a ionilor de litiu în comparație cu ionii altor metale alcaline. [23]







Trebuie notat faptul că seria prezentată caracterizează comportamentul metalelor și sărurilor lor numai în soluții apoase și la temperatura camerei. În plus, trebuie avut în vedere faptul că potențialul electrodului standard enumerat în Tabelul 18 ia în considerare caracteristicile specifice ale interacțiunii unui ion cu molecule de solvent. Acest lucru poate încălca unele dintre modelele așteptate în locația metalelor din seria electrochimică a solicitărilor metalice. De exemplu, seria electrochimică a solicitărilor metalice începe cu litiu, în timp ce rubidiul și potasiul activ din punct de vedere chimic sunt la dreapta litiului. Acest lucru se datorează energiei extrem de ridicate a procesului de hidratare a ionilor de litiu în comparație cu ionii altor metale alcaline. [24]

Trebuie notat faptul că seria prezentată caracterizează comportamentul metalelor și sărurilor lor numai în soluții apoase și la temperatura camerei. În plus, trebuie avut în vedere faptul că potențialul electrodului standard enumerat în Tabelul 18 ia în considerare caracteristicile specifice ale interacțiunii unuia sau a celuilalt ion cu molecule de solvent. Acest lucru poate încălca unele dintre modelele așteptate în locația metalelor din seria electrochimică a solicitărilor metalice. De exemplu, seria electrochimică a solicitărilor metalice începe cu litiu, în timp ce rubidiul și potasiul activ din punct de vedere chimic sunt la dreapta litiului. Acest lucru se datorează energiei extrem de ridicate a procesului de hidratare a ionilor de litiu în comparație cu ionii altor metale alcaline. [25]

Potențialul standard e0 servește ca măsură a rezistenței reducerii sau oxidării reacției luate în considerare. Pe de altă parte, reacția e0 a ecuației (2.1), de exemplu fier, este - 0 44 B și cupru - 0 34 V. Se poate trage concluzia că fierul cu un potențial negativ standard, mai reactiv decât cuprul. Dacă reacția se poziționează în conformitate cu potențialul lor standard, într-o secvență de creștere magnitudine e0, obținem un număr de tensiuni cunoscute de metal electrochimice. Această gamă de tensiuni este orientat spre starea standard a activității ionilor metalici dificil de realizat în practică, astfel încât acesta poate fi utilizat numai într-o măsură limitată pentru a efectua o evaluare preliminară a comportării electrochimice a metalelor în condiții practice. [27]

În această serie, electrodul de referință pentru hidrogen servește drept punct de referință zero. Metalele, caracterizate printr-un potențial negativ (E 0), restabilește hidrogenul din compușii săi. Dacă doriți să comparați două sisteme de reducere a oxidării și să aflați în ce direcție reacția poate avea loc, atunci este necesar să se compare potențialul lor normal. Mai jos este o serie electrochimică de solicitări metalice. [28]

Pagini: 1 2

Distribuiți acest link:






Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: