♠ Siguranță
Hidrogenul sulfurat este un gaz incolor, toxic, cu un miros neplăcut și mirositor (miros de ouă putrede). Atunci când este aprins, se aprinde ușor. Se obisnuieste cu mirosul de H2S, astfel incat sa te poti otravi fara a simti o crestere periculoasa in concentrarea sa.
Primul ajutor în intoxicație: aer curat, pace, căldură, lapte cu sifon, inhalarea oxigenului. În caz de otrăvire acută (scurtarea respirației), apelați imediat o ambulanță și efectuați o respirație artificială înainte de naștere.
Lucrul cu hidrogenul sulfurat este posibil numai prin tracțiune. Dacă este posibil, ventilați camera mai des.
Soluțiile conținând hidrogen sulfurat sunt interzise a fi turnate în sistemul de canalizare. Acestea ar trebui să fie turnate în cutii speciale pentru scurgerea deșeurilor sulfuroase.
Se spală vasele din soluțiile de hidrogen sulfurat, după cum urmează: într-un balon sub soluție de clătire de tracțiune de azotat de plumb, bicromat de potasiu sau permanganat de potasiu (* De ce?) Și apoi se toarnă cu apă până la refuz și se toarnă în chiuvetă sub o capotă. Numai după aceea, balonul poate fi scos din sub tracțiune.
Cu oxid de sulf (IV), acestea funcționează numai sub tracțiune.
Acidul sulfuric concentrat este amestecat cu apă cu eliberarea unei cantități mari de căldură. Dacă devine pe piele, provoacă arsuri grave. Vaporii acidului sulfuric afectează membranele mucoase.
Lucrați cu conc. H2S04. mai ales atunci când este încălzit, poate fi doar sub tracțiune și cu ochelari.
Atunci când se diluează cu soluție concentrată. Apa H2SO4 trebuie turnata in apa cu agitare constanta, dar nu invers! * De ce?
Acidul sulfuric concentrat este interzis să se toarnă în "cutii pentru drenare" sub tracțiune. Trebuie mai întâi diluat și neutralizat.
Atunci când se lucrează cu soluții de acid sulfuric, este necesar să se excludă pătrunderea acidului diluat pe haine, deoarece atunci când uscarea se concentrează și arde "ușor" hainele.
Lecția 6. Experimentul de demonstrație
♣ Detectarea gazelor
Culoarea și mirosul gazului evoluat indică prezența sa și trebuie notat în observații. Dar ele însele nu sunt dovezi chimice ale prezenței unui anumit gaz.
Prezența gazului trebuie să fie confirmată de cel puțin una dintre următoarele proprietăți:
1. Proprietăți bazate pe aciditate
Deasupra gazului ar trebui să rămână o hârtie indicatoare umedă. Prin natura reacției la indicator, gazele pot fi împărțite în 3 grupe:
- reacția acidă pe litmus (pH-ul tranziției 4,0-6,4);
- producerea unei reacții alcaline pentru fenolftaleină (pH-ul tranziției de 8,2-10,0) și litmus;
Litmus în mediu acid, neutru și alcalin (de la stânga la dreapta):
Vopsea fenolftaleină în mediu alcalin:
2. Proprietăți de reducere a oxidării
Testarea oxidaților: o hârtie de filtru umezită cu soluție KI este menținută deasupra tubului de evacuare a gazului.
Proba pentru reductor: aceeași, dar pe hârtie o soluție acidificată de KMnO4.
* Ce gaze din cele de mai sus vor da un test pentru oxidant, care sunt pentru reductor? Scrieți ecuațiile de reacție. Care sunt semnele observate ale acestor reacții?
3. Reacții caracteristice
Un semn al formării hidrogenului este bumbacul când este testat pentru curățenie.
Prezența oxigenului este demonstrată de apariția unei larve înfloritoare.
Prezența hidrogenului sulfurat este indicată prin înnegrirea hârtiei, umezită cu o soluție de sare de plumb. * Ce altă sare pot folosi pentru a dovedi prezența H2S?
Dioxidul de bioxid (ca și gazul sulfuros) dă un precipitat alb, trecând prin soluția de Ca (OH) 2, care se dizolvă la transmiterea ulterioară a gazului.
Ca dovadă a eliberării amoniacului, o tijă de sticlă umezită cu concentrat. HCI. Apare fum alb. Aceeași reacție (numai stickul este umezit cu o soluție de amoniac concentrat) este utilizat pentru a detecta HCl.
Scrieți reacțiile potrivite.
Apa dizolvă de multe ori volume mai mari de acid clorhidric și amoniac decât volumul propriu. Care este solubilitatea acestor gaze? Această proprietate este baza experienței "fântânii". Solubilitate mare se regăsește și în SO2. * Care dintre ele?
1. Modificări ale sulfului la încălzire. Modificări ale sulfului
A) Puneți bucăți de sulf în eprubeta (până la o treime sau jumătate din volumul său) și încălziți ușor. * Explicați toate modificările observate, notați temperaturile la care apar.
B) Se toarnă sulful fierbinte într-un cristalizor cu apă. * Care este diferența dintre sulful obținut din sulful inițial și structura internă?
B) Se toarnă într-o eprubetă cilindrică cu fund rotund la 1/3 din volumul de concentrație conc. H2 SO4 și adăugați atât de mult sulf ca o minge topită formată în topitura, fără a atinge pereții tubului. Se încălzește până se topeste sulful. * Va reacționa sulful cu H2SO4 concentrat? Lăsați tubul să se răcească în aer și să observe cristalizarea sulfului. La ce temperatură are loc cristalizarea? Ce fel de modificare se formează? Care sunt densitățile modificărilor de sulf? Verificați care modificare a fost obținută utilizând un fluid cu densitate intermediară (soluție Ba1). * Descrieți cum să faceți acest lucru.
** De ce sulful formează modificări alotrope, iar clorul nu?
Prepararea soluției BaI2 (făcută în lecția anterioară!). Luați cantitatea de iodură de bariu, suficientă pentru a prepara 10 ml soluție aproape saturată la temperatura camerei. Calculați aproximativ masa necesară. Se dizolvă în apă fierbinte și se lasă. După răcire, se ia 1 ml de soluție într-o pompă curată și uscată și se cântărește. Numără densitatea. * Cum să faceți asta? Dacă densitatea este mai mare decât densitatea necesară (* ce este densitatea necesară pentru a distinge modificările sulfului rombic și monoclinic?), Se adaugă apă prin picurare. Dacă densitatea este mai mică, adăugați iodură de bariu.
2. Pregătirea și proprietățile hidrogenului sulfurat
A) Obțineți hidrogen sulfurat prin interacțiunea FeS cu o soluție de HCl de 20%. * Ce dispozitiv este necesar pentru aceasta? Din ce impurități trebuie să curățați hidrogenul sulfurat? Dovedește eliberarea hidrogenului sulfurat. * Cum să faceți asta?
B) Aduceți o bucată de hârtie, umezită cu soluție KMnO4 (acidificată cu soluție de H2S04 1 M) la hidrogenul sulfurat eliberat; iod apă.
B) la dispozitivul de ieșire pentru a produce hidrogen sulfurat aduce hârtie îmbibate cu soluții de săruri de fier (II), cadmiu, mangan (II), zinc, cupru (II), și bismut.
De la stânga la dreapta - interacțiunea hidrogenului sulfurat cu sărurile de cadmiu, bismut, plumb:
D) La ieșirea instrumentului, atașați tubul de sticlă, desenat la capăt, cu o spirală de cupru în interior. O mică așteptare (* de ce?) Și arde focul asupra hidrogenului sulfurat. Pentru a aduce o flacără o ceașcă rece de porțelan sau un balon (* ce pentru?).
** Care sunt proprietățile chimice ale hidrogenului sulfurat?
3. Sulfuri de metale
Pentru soluțiile acelor săruri care nu au reacționat cu hidrogen sulfurat (vezi experimentul 2B), se adaugă 1 ml de soluție de sulfură de amoniu în tuburile de testare. * Care este diferența în condițiile din experimentele 2B și 3 conduce la o modificare a rezultatului? Scrieți valorile produselor solubilitatea sulfurilor pe bază de gelatină (II), cadmiu, mangan (II), zinc, cupru (II), și bismut. Scrieți ecuațiile de disociere a hidrogenului sulfurat în soluție, dați constantele acestor procese.
Precipitarea sulfurilor de mangan, plumb, zinc, fier (II), cadmiu:
** Folosind aceste valori, explicați diferențele în condițiile de precipitare a sulfurilor.
4. Prepararea gazului sulfuric și a acidului sulfuric
A) Puneți puțin cipuri de cupru în eprubeta și turnați concentratul. H2S04. Se încălzește. Cum se dovedește că SO2 este eliberat?
B) Se pun 3 g de sulfit de sodiu într-un mic vas Wurtz. Din pâlnia de adăugare se adaugă încet 3-4 ml soluție de H2S04 70%. Se încălzește cu grijă. Treceți gazul degajat printr-o clătire cu apă distilată. * Cum se face și pentru ce? Gaz pentru a se scurge (* ce și în ce nod?) Și colectați într-un borcan uscat. * Cum să faceți asta?
** Ce procese reprezintă baza pentru producerea de SO2 în laborator?
5. Proprietățile dioxidului de sulf și dioxidului de sulf
A) Închideți borcanul din experimentul 4B cu un dop cu un tub tras înăuntru și faceți o experiență de "fântână". * Ce indicator este potrivit pentru a atinge apa?
Litmus în acid sulfuric:
B) La ieșirea dispozitivului pentru producerea de SO2 pentru a aduce hârtia umezită cu o soluție de purpuriu și o soluție de K2 Cr2O7. acidifiat cu soluție de acid sulfuric 1 M.
B) La acidul sulfuros (* în ce experiment a fost obținut?) Într-un tub de testare, se adaugă acid sulfuric (* în ce experiment a fost obținut?).
** Care sunt proprietățile fizice și chimice ale gazului sulfuros?
6. Proprietățile acidului sulfuric
A) Pe o foaie de hârtie, efectuați o inscripție cu soluție diluată de H2S04. Uscați ușor hârtia peste flacăra arzătorului.
B) Se pun granule de zinc și 3-4 ml concentrat în tub. H2S04. Dacă este necesar, încălziți. * Ce gaz este alocat? Cum sa dovediti asta?
* Comparați cu experiența 4A. Amintiți-vă cum interacționează zincul cu acidul sulfuric diluat (un experiment demonstrativ pe tema "Hidrogen"). Cuprul reacționează cu acidul sulfuric diluat și de ce?
** Care sunt proprietățile chimice ale acidului sulfuric? Cum influențează produsele reacției sale cu metalele de natura metalului și de concentrația acidului?
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: