"Școala generală de învățământ general Brushlinskaya"
Mendeleevsky districtul municipal al Republicii Tatarstan
Plan - un rezumat al lecției pe tema:
"Rezolvarea problemelor pentru calcularea masei sau a volumului unui produs de reacție pe baza unei mase sau a unui volum cunoscut de materie primă care conține impurități".
Irina Smirnova
profesor de chimie și biologie
Similar fracției de masă, fracția de volum a substanței gazoase din amestecul de gaze, desemnată prin litera greacă "phi"
III. Rezolvarea problemelor de calcul al masei sau volumului produsului de reacție în conformitate cu o masă sau un volum cunoscut de materie primă care conține impurități (20 min).
Am venit cu toții la această concluzie: în natură, tehnologie și în viața cotidiană nu găsim substanțe chimice pure: ele conțin întotdeauna o anumită proporție de impurități. Este evident că această fracțiune poate fi găsită și ca raport al cantităților corespunzătoare între ele. Notăm fracțiunea de masă a impurităților din materialul W, și greutatea impurităților - m, atunci obținem ecuația (ST.) (Ave.):
W (pr) = m (pr) / m
De obicei, impuritățile sunt de dimensiuni mici; cea mai mare parte a masei este reprezentată de materia pură, prin urmare, trebuie să introducem conceptul de fracție de masă a unei substanțe pure - W (aq). care este
W (wt) = 100% - W (pr.);
W (w) = 1 - W (pr.);
W (wt) = m (masă) / m,
unde m (ai) este masa unei substanțe pure.
Profesorul distribuie cărților de instruire studenților cu un algoritm de decizie, apoi scrie formulele, explică planul de rezolvare a problemei.
Algoritmi de rezolvare a problemelor privind calcularea masei (volum) Produsul de reacție al unui material de masă cunoscută (volum) de pornire care conține impurități. (CARDUL INSTRUCTIV)
Starea problemei. Din substanța A cu o masă de x grame și conținând impurități în% s-a obținut substanța C. Găsiți masa (sau volumul) substanței C care se formează.
având în vedere:
mzagr. (A) = x g
w (impurități) = y%
______________
m (C) -.
Soluția.
mpp = x g
o A + b B = c C
un mol cu un mol
Să luăm în considerare un exemplu concret.
Obiectiv: Evaluarea cantității de oxid de carbon (IV), în timpul arderii rezultat 300 g de calcar (CaCO3), care conține 10% impurități.
Vom emite sub forma unui tabel.
1. Redactăm scurta condiție a problemei Având în vedere:
Impurități W = 10%
m calcar = 300 g
_____________________
Caută:
V (CO2) =.
2. Calculați masa de CaCO3 pură conținută în calcar. w (CaC03) = 100% - 10% = 90% sau 0,9;
m (CaCO3) = m (calcar) × W (CaCO3) = 300 × 0,9 = 270 g
3. Se găsesc masele moleculare M (CaCO3) = 40 +12 + 3 • 16 = 100 g / mol
4. Am descoperit cantitatea de substanță reactivă prin formule
(CaC03) = 270 g / 100 (g / mol) = 2,7 mol
5. Noi scriem UXP. Am plasat coeficienții.
Sub formulele, scriem relațiile stoichiometrice afișate de ecuația de reacție. CaCO3 = CaO + CO2
1 mol 1 mol
6. Pentru UHR calculați cantitatea de substanță și volumul de produs al reacției.Pentru UHR:
n (CaCO3) / ν (CO2) = 1/1, prin urmare,
n (CO2) = 2,7 mol
V (CO2) = ν • Vm = 2,7 moli × 22,4 l / mol = 60,48 l
IV. Răspunsuri la întrebările studenților (4-5 min.)
V. Fixare (7-8 min.)
După examinarea materialului principal, rezolvăm acest subiect cu soluția următoarei probleme:
Decideți-vă.
Ce volum de dioxid de carbon va fi eliberat la calcarea calcarului cu o masă de 200 g, care conține 10% impurități?
VI. Tema:
Problema 1 p.70, problema 1 p.90 (textul lui GE Rudzitis și FG Feldman).
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: