Număr excesiv - electron - enciclopedii mari de petrol și gaze, articol, pagina 1

Un număr redundant este un electron

Numarul excesiv de electroni, comparativ cu numarul de electroni dintr-un atom de gaz inert, este rar, ceea ce duce la instabilitate. Astfel, deși co2 cobalt ionic stabil, complexele sale, cum ar fi Co (CN) - și Co (NH3) g 37 electron în jurul atomului de cobalt este atât de instabil încât acestea sunt foarte ușor de oxidat de oxigenul atmosferic la complexele corespunzătoare de cobalt (III) și în absența oxigenului, restabilește apa cu evoluția hidrogenului. [1]







Pe de altă parte, elementele care urmează gazului inert distrug ușor numărul exces de electroni. pe care le au în comparație cu numărul de electroni ai gazului inert precedent. [2]

În mod similar, în aliajele Yum-Roseery din regiunea existenței fazelor a, energia de activare crește cu creșterea excesului de electroni ai solventului solid. [3]

În interiorul cristalului, numărul de electroni capturați de ionii de argint pe suprafețele interioare ar trebui să depășească numărul de găuri capturate de ionii de brom la vârfurile lor. Într-adevăr, acest număr în exces de electroni trebuie să fie echivalent cu numărul de atomi de brom care părăsesc suprafața. Aceasta înseamnă că se formează o sarcină pozitivă pe suprafața cristalului și o încărcătură negativă echivalentă în interiorul cristalului. [4]

Dacă o parte a electronilor este îndepărtată din corp, atunci numărul de protoni depășește numărul de electroni, iar corpul are o încărcătură pozitivă. Dimpotrivă, dacă organismului i se dă un anumit număr în exces de electroni. atunci are o taxă negativă. [5]

De fapt, după cum vom vedea, bor este, probabil, una dintre cele mai importante elemente cu prototipuri prin atomi având numărul de electroni insuficiente pentru a construi o pereche de doi electroni normale este simetric în toți atomii de coordonare configurație spațială În asamblat în jurul atât în ​​apropierea centrului. În acest sens, borul este opusul complet al fluorului cu numărul exces de electroni. [6]

Legăturile dintre atomi din moleculele de oxigen diatomic se întăresc deoarece electronii lor sunt epuizați. Atingând acest subiect, ne îndreptăm spre caracterizarea moleculei de oxigen ca un compus cu un număr excesiv de electroni. care depinde și de poziția târzie a elementului din șirul: în molecula O 2 doi sesari electroni atomici adăuga până la 12 electroni dintre care două nu sunt localizate în Svjaseva spațiu interatomică și antisvyazevyh orbitali pe doua laturi exterioare ale moleculei liniare, care se întinde-l, și eliberarea conexiunii . [7]

In oscilatoare auto-excitat, cu o diferență de fază între câmpurile din dispozitivele de intrare și de ieșire este complet determinată prin proiectarea dispozitivelor și un circuit de feedback. În acest caz, timpul de tranzit al electronilor în tub trebuie să fie selectate astfel încât în ​​faza de frânare a dispozitivului de câmp de ieșire a fost un număr excesiv de electroni. La dispozitivele bazate pe interacțiunea cu fascicul de electroni cu câmpul undă, această condiție este îndeplinită prin selectarea unei relații specifice între viteza de electroni și viteza de fază a undei. [8]







Fiecare substanță este alcătuită dintr-o; ) ln: 5, pisicile. Dacă o parte a electronilor este luată cumva de la atomii corpului, atunci numărul de protoni depășește numărul de electroni, iar corpul ca întreg are o încărcătură pozitivă. Dimpotrivă, dacă organismului i se dă un anumit număr în exces de electroni. atunci are o taxă negativă. O sarcină negativă poate fi de asemenea formată în cazul în care electronii nu sunt în materie, ci în vid, de exemplu, [9]

Cele mai stabile faze de chalcogenide pentru REE sunt monocalcogene ale compoziției AB cu un atom de metal trivalent. Majoritatea acestor compuși au puncte de topire maxime, caracter congruent de topire și sunt faze de compoziție constantă. Ele cristalizează în structura NaCl și au un număr excesiv de electroni din molecula, prin conductivitate exponat metalic, care le atrage împreună cu calcogenuri elemente III Structura B subgrup TISE, de exemplu Inte, care are o modificare a structurii de tip NaCl, care apar la presiune ridicată. Această modificare a InTe are proprietăți metalice și superconductivitate la temperaturi de -10 K. [10]

Cele mai stabile faze de chalcogenide pentru REE sunt monocalcogene ale compoziției AB cu un atom de metal trivalent. Majoritatea acestor compuși au puncte de topire maxime, caracter congruent de topire și sunt faze de compoziție constantă. Ele cristalizează în structura NaCl și au un număr excesiv de electroni din molecula, prin conductivitate exponat metalic, care le atrage împreună cu calcogenuri elemente III Structura B subgrup TISE, de exemplu Inte, care are o modificare a structurii de tip NaCl, care apar la presiune ridicată. Această modificare a InTe are proprietăți metalice și superconductivitate la temperaturi de -10 K. [11]

En polarizabilitatea a carcasei norului de electroni depinde de raza de ioni a atomului, valorile încărcăturii ionice și tipul de ioni. Efectul polarizant depinde și de acești factori. Cochilii de electroni ai ionilor negativi, care conțin un număr excesiv de electroni, sunt foarte ușor polarizați. [12]

O parte a electronilor care corespund unui anumit interval de faze cade pe electrozii și nu participă ulterior la interacțiune. Numărul de electroni din acest interval de fază scade în comparație cu numărul mediu. Dacă acest interval corespunde unui câmp de accelerare, atunci într-un câmp de inhibare există un număr excesiv de electroni. care determină transferul puterii fasciculului de electroni către câmpul de înaltă frecvență. [13]

Plecând de la situația de mai sus, Kossel a concluzionat că sistemele electronice cu gaz inert sunt deosebit de stabile. Stabilitatea acestui fapt este că atomii elementelor imediat precedente gaze inerte, prin unirea electronii formează cu ușurință un sistem electronic, ceea ce corespunde unui sistem de gaz inert, e. Pe de altă parte, elementele care urmează gazului inert distrug ușor numărul exces de electroni. pe care le au în comparație cu numărul de electroni ai gazului inert precedent. Această concluzie privind sistemele speciale electronice de stabilitate, gaze inerte, Kossel realizată pe baza proprietăților chimice, se confirmă metode pur fizice mai târziu (potențial de ionizare), așa cum se arată în capitolul anterior. [14]

Numeroase date chimice susțin ipoteza că numărul de liganzi din complex este numărul de orbitali de unire, dar, în esență între acești doi factori, nu există nici o legătură de cauzalitate. Într-adevăr, abaterile de la această condiție sunt posibile în acele cazuri în care reprezentările ireductibile intră mai mult de o dată în compoziția orbitalelor de legare a. Ca parte a teoriei orbitale moleculare, același principiu permite să se deplaseze de la sisteme cu număr redus de coordonare (de exemplu, I3 -, XeF2) pentru sisteme cu un număr mare de coordonare (de exemplu, în liboranah și clustere) și structuri otelektronodefitsitnyh la sisteme cu un număr excesiv de electroni . [15]

Pagini: 1 2

Distribuiți acest link:






Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: