Construcții atomice și cochilii electronice
Prima sarcină din cadrul OGE privind chimia testează cunoștințele în domeniul structurii atomului și structura coajelor de electroni ale atomilor din primele 20 de elemente ale sistemului periodic al lui Mendeleev. Prin urmare, pentru a rezolva cu succes prima sarcină, avem nevoie de cunoștințe în acest domeniu. Ce trebuie să știm?
Teoria sarcinii №1 OGE privind chimia
Toți atomii constau dintr-un nucleu și o coajă de electroni. Prin urmare, kernelul este numit, deoarece este situat chiar în centrul și foarte-foarte mic. Nucleul este încărcat pozitiv. Încărcarea pozitivă a nucleului este dată de protoni - particule elementare încărcate pozitiv. Un proton are o încărcătură de +1. Astfel, câți în nucleul protonilor, cum este sarcina nucleului. Încărcarea nucleului și, în consecință, numărul de protoni ne arată numărul ordinal al elementului din tabelul periodic. Dacă numărul ordinal este 2, atunci sarcina nucleului este egală cu două - acesta este nucleul de heliu - al doilea element din tabelul periodic.
Numărul de ordine al elementului arată, de asemenea, numărul de electroni din carcasa electronică. Coaja de electroni înconjoară nucleul și compensează încărcarea pozitivă a nucleului prin încărcarea electronică negativă. În plus, cochilia electronică determină cursul tuturor reacțiilor chimice - este schimbarea în compoziția coajă-lui de electroni și a configurațiilor sale care explică natura reacțiilor chimice. Ca și miezul, carcasa constă din particule elementare - electroni. Electronii, spre deosebire de protoni, poartă o încărcătură de -1 - carcasa de electroni este încărcată negativ. Dar, în afară de aceasta, există o diferență mai importantă între un electron și un proton: protonul are o greutate de 1 și electronul nu are nici o greutate (de fapt, acest lucru nu este cazul, dar pentru rezolvarea problemelor nu avem nevoie de cunoștințe despre masele particulelor elementare).
În plus față de protoni, nucleul conține neutroni - particule elementare neîncărcate cu o masă de 1. Ei dau doar greutatea atomului și nucleului, dar nu și încărcăturii. Numărul de neutroni poate fi găsit cunoscând masa elementului și numărul său de serie, deoarece numărul de serie indică numărul de protoni și masa totală a acestora, iar masa moleculară este masa totală. Astfel, scăzând masa protonilor din masa totală, obținem numărul de neutroni.
Încărcarea totală a atomului este neutră, rezultă că numărul de protoni este egal cu numărul de electroni.
Electronii din coajă sunt comandați în straturi. Numărul de straturi determină numărul perioadei din tabelul periodic.
Numărul de straturi este determinat de numărul perioadei. în care există un element.
În prima perioadă, pot exista cât mai mulți doi electroni, în al doilea, opt, și în al treilea, opt. Umplerea cochililor electronici din primele trei perioade este graduală - primul este complet umplut primul, apoi complet al doilea și al treilea.
Numărul de electroni liberi nepartiți este determinat de formula 8-n, unde n este numărul grupului în care este localizat elementul chimic.
Pe această excursie teoretică se termină și putem începe să analizăm sarcinile tipice.
Analiza variantelor tipice ale misiunilor # 1 ale OGE privind chimia
Prima variantă a sarcinii
În atomul de potasiu, distribuția electronilor pe straturile de electroni corespunde unui număr de numere:
Dat fiind faptul că elementul de potasiu este în perioada a 4-a, în subgrupul principal al primului grup, numărul său de serie 19. În consecință, 19 electroni sunt distribuite pe stratul 4. Pe primul strat de 2 electroni, pe cel de-al doilea 8, pe al treilea opt și pe cel de-al patrulea rămâne, apoi diagrama structurii:
A doua variantă a sarcinii
Câți electroni conține un atom de aluminiu?
Aluminiu are numărul de serie 13 și, prin urmare, electronii are 13.
A treia variantă a sarcinii
Numărul de protoni dintr-un atom este
- numărul de electroni
- masa atomică relativă
- numărul de neutroni
- straturi electronice umplute
Din materialul de mai sus, numărul de protoni este egal cu numărul de electroni.
A patra variantă a sarcinii
Numărul de straturi de electroni de umplere într-un atom este
- numărul de ordine al elementului
- numărul grupului
- încărcarea nucleului atomului
- numărul perioadei
Numărul de straturi electronice de umplere este egal cu numărul perioadei.
A cincea variantă a sarcinii
Pentru elementele principalelor subgrupuri, numărul de electroni din stratul electronic al atomului este
- numărul de neutroni
- numărul perioadei
- încărcarea nucleului atomului
- numărul grupului
În principalele subgrupe (semnele elementelor sunt pe partea stângă în celula mesei), numărul de electroni din stratul exterior este egal cu numărul grupului.
A șasea variantă a sarcinii
Atomii de azot și fluor au aceeași valoare
- razele atomilor
- acuzații atomice
- numărul de electroni din stratul de electroni extern
- numărul de straturi electronice umplute
Întrucât azotul și fluorul sunt în aceeași perioadă, atunci au același număr de straturi electronice. Apropo, nu există elemente diferite cu raze de atomi identice, valori ale tarifelor nucleare.
A șaptea versiune a misiunii
Atomii carbonului și siliciului au aceleași caracteristici
- numărul de neutroni din nucleul unui atom
- valoarea masei atomice relative
- numărul de protoni din nucleul atomului
- numărul de electroni de valență
Deoarece carbonul și siliciul sunt în același grup (al patrulea), ele au același număr de electroni de valență.
Cea de-a opta versiune a cesiunii
Schema de distribuție a electronilor pentru straturile electronice 2, 8, 7 corespunde atomului
Numărul total de electroni:
Gasim 17 elemente - acesta este clorul.
Trimiteți-le prietenilor: