5.1. Legea lui Dalton
Până acum am vorbit despre presiunea unui singur gaz - oxigen, hidrogen etc. Dar, în natură și în tehnologie, ne descurcăm adesea cu un amestec de mai multe gaze. Cel mai important exemplu este aerul, care este un amestec de azot, oxigen, argon, dioxid de carbon și alte gaze.
Un amestec de gaze este un amestec de gaze individuale care intră în reacțiile chimice ale celuilalt. Fiecare gaz (componentă) într-un amestec independent de alte gaze își păstrează complet toate proprietățile și se comportă ca și cum ar ocupa singur întregul volum al amestecului.
Ce determină presiunea amestecului de gaze?
Am pus într-un balon o bucată de material care leagă chimic oxigenul din aer (de exemplu, fosfor) și închide rapid vasul cu un dop cu un tub. atașat la un manometru cu mercur. După un timp, tot oxigenul din aer se va combina cu fosforul. Vom vedea că manometrul va arăta mai puțin sub presiune decât înainte de îndepărtarea oxigenului. Prin urmare, prezența oxigenului în aer crește presiunea acestuia.
Un studiu exact al presiunii unui amestec de gaze a fost facut pentru prima data de chimistul englez John Dalton in 1809.
Înființată (1803) legea relațiilor multiple, a introdus conceptul de "greutate atomică", primul care a determinat greutatea atomică (masa) a unui număr de elemente. A deschis legi cu gaz, numit după el.
Se crede că prima descriere exactă a orbitei de culoare a fost dată în 1794 de către chimistul englez Dalton. pentru a fi mai precis - John Dalton. Prin urmare, acestor anomalii i sa dat numele de "orbire color".
Anglerul John Dalton, în ciuda respingerii sale, a trăit 78 de ani.
Avea trei frați și o soră, cei doi frați au suferit, de asemenea, o orbire colorată în roșu.
La acea vreme, ei nu știau nimic despre genele și legile care guvernează ereditatea, dar Dalton a descris în detaliu defectul familiei și percepția sa asupra lumii. Datorită descrierii defectului său, numele său a fost cunoscut tuturor elevilor timp de 200 de ani.
Istoria ne-a învățat de multe ori că toți oamenii ingenioși au perceput lumea din jurul lor, natura și fenomenul nu ca toți ceilalți. Le datorăm noi descoperiri și invenții.
Color-orb pentru o singură culoare și persoanele cu viziune redusă a culorilor percep culorile lumii din jurul lor diferit, dar adesea nu observă diferența față de altele. Nu-l observați uneori și altora. Deci, Dalton, care nu distinge culoarea roșie, nu știa despre orbirea sa de culoare până la 26 de ani.
Într-o încercare de a înțelege de ce gazele din atmosferă formează un amestec cu anumite proprietăți fizice, în loc să fie aranjate sub straturi una de cealaltă în funcție de densitatea lor, el a stabilit că comportamentul unui gaz dat nu depinde de compoziția amestecului; a formulat legea presiunilor parțiale ale gazelor, a constatat dependența solubilității gazelor de presiunea lor parțială.
Presiunea pe care fiecare gaz care compune amestecul ar avea-o dacă gazele rămase au fost îndepărtate din volumul ocupat de amestec se numește presiunea parțială a acestui gaz. Dalton a constatat că presiunea unui amestec de gaze este egală cu suma presiunilor parțiale ale componentelor lor (legea lui Dalton).
Legea lui Dalton spune: Presiunea amestecului este egală cu suma presiunilor parțiale ale gazelor care formează amestecul. . Presiunea este numită parțială.
Luați în considerare un gaz constituit din molecule de diferite substanțe care este în volumul V. Datorită mișcării termice haotice, moleculele fiecărei componente a amestecului vor fi distribuite uniform pe întregul volum, adică deoarece în cazul în care componentele rămase de gaz au fost absente. Din cauza coliziunilor constante ale moleculelor unele cu altele, însoțite de un schimb parțial între ele prin impulsuri și energii, se stabilește un echilibru termic în amestec. Toate acestea conduc la faptul că presiunea fiecărei componente a amestecului nu va depinde de prezența celorlalte.
Apoi, presiunea rezultată este determinată de presiunea totală a tuturor componentelor.
Observăm că legea Dalton nu este aplicabilă gazelor puternic comprimate, la fel ca legea lui Boyle-Mariott.
5.2. Presiune parțială
Presiunea parțială - presiunea care ar avea fiecare gaz în amestec, dacă acest gaz a fost singur în aceeași sumă, în aceeași cantitate și la aceeași temperatură ca și cea a amestecului.
În termodinamică, amestecurile de gaze diferite care nu se unesc între ele în reacțiile chimice sunt adesea folosite ca organe de lucru. Atunci când se analizează amestecuri, se presupune că:
1. fiecare gaz care face parte din amestec este distribuit uniform pe întregul volum, adică volumul său este egal cu volumul întregului amestec,
2. Fiecare componentă a amestecului are o temperatură egală cu temperatura amestecului.
3. Fiecare gaz creează presiunea pe pereții vasului, numită presiune parțială.
Volumul parțial al unei componente V este volumul pe care componentul dat ar ocupa la o presiune egală cu presiunea amestecului și o temperatură egală cu temperatura amestecului. în mod evident,
Raportul cantitativ al amestecului de gaz este, de obicei, dat de fracții de masă, volum sau mol. Fracțiunea de masă a componentei amestecului g este cantitatea egală cu raportul dintre masa componentei și masa întregului amestec:
Masa amestecului m este egală cu suma masei tuturor componentelor:
Ecuația compoziției volumetrice a amestecului are forma
Fracțiunile de volum ale componentelor sunt determinate de expresia:
Pentru a efectua calcule cu amestecuri de gaz este necesar să cunoaștem R ,. , și amestecuri.
Se stabilește relația dintre fracțiile de masă și volum ale componentelor amestecului.
Din legea lui Avogadro rezultă:
Pentru constanta gazului universal,
Unde: R este constanta gazului specific al amestecului,
- masa moleculară a amestecului.
În cele din urmă, relația dintre acțiunile de masă și volumul are forma:
Relația (1) ne permite să găsim R și amestecuri.
Acum, din ecuație, găsim masa molară a amestecului
Pentru a găsi amestecul, este necesar să cunoaștem amestecurile P și T. Dacă sunt date, atunci volumul specific și densitatea sunt mai ușor de găsit din ecuația de stare a amestecului.
iar amestecul de gaze se supune legii lui Dalton:
Greutatea moleculară a amestecului:
Amestecul de gaz constant:
Capacități specifice de căldură în masă ale amestecului:
Capacități specifice de căldură moleculare (moleculare) ale amestecului:
Documente conexe:
aproximativ 1%. Iar aceste refuzări, de regulă, arată foarte impresionant - oxigenul și hidrogenul explodează cu mingi de foc uriase. capitalismul, Dosikhporport vorbește doar despre faptul că noile tehnologii schimbă modul în care funcționează capitalismul. Dar.
la fel. Ciudat cum poate părea, dar ideea de a dezvolta dosichpor. avem întotdeauna o percepție semnificativă. Așa cum spune în mod corect. dacă susținem că suntem. apare într-o parte a unui întreg, este determinată de legile interne ale structurii.
Depășind încă o barieră. Dosikhporporgovy a vorbit despre. cum este cazul hidrogenului. azot și oxigen. apoi nu are presiune mare. ca valoare paradoxală a lui Δ5 în sine. Când este același cu părțile aceluiași gaz. apoi legea lui Dalton.
conține același număr de molecule, numit constanta Avogadro: Legea lui Dalton *: presiunea unui amestec de gaze ideale. Dar, din moment ce avem un număr mare de molecule și ne aflăm în mișcare dezordonată, putem vorbi.
natura. Apoi se face o încercare foarte rezonabilă de a înțelege întreaga natură printr-o parte. orice masă de gaz dat este determinată de volumul v și de presiunea p, dar. constatăm că o lege a încetat să funcționeze în condițiile în care dosichpor.
Articole similare
-
Prelegerile despre teoria fizică a gazelor până acum am vorbit despre presiunea oricărui gaz
-
Legea lui Dalton • james trefil, enciclopedia a "două sute de legi ale universului"
Trimiteți-le prietenilor: