Descoperirea lui de azot legat de știință Henry Cavendish, care în 1772 a avut o experiență interesantă - aerul este trecut peste cărbune roșu-fierbinte, și apoi tratat cu un alcalin și se întâmplă într-un anumit reziduu. Din păcate, atunci Cavendish nu înțelegea că a descoperit un nou element chimic. dar a raportat despre acest experiment unui coleg Joseph Priestley. Acestea din urmă, la rândul său, a fost capabil de a se lega de azot și oxigen, cu ajutorul curentului electric si argon gaz inert alocate. Apoi, experiența luat de alți chimiști ai timp și în același an Daniel Rutherford a numit azot „pătați de aer“ și a scris o disertație, care au unele dintre proprietățile observate ale elementului, după care a devenit clar că azotul - un element separat și complet independent.
În plus, atmosfera Pământului, în conformitate cu știința modernă, azotul este într-un nebuloase gazos, în atmosfera solară, precum și mai multe planete - Uranus si Neptun. Deoarece amploarea acestui element chimic în sistemul solar, chiar inaintea urmatoarei sale trio - hidrogen, heliu și oxigen. Proprietățile toxicologice ale azotului au fost deja studiate. De exemplu, din cauza elementului de inerție mare în atmosferă, aceasta nu influențează pe corpul ființelor vii, dar această situație este inversată în cazul creșterii presiunii atunci când azot poate provoca intoxicație, asfixie și starea de anestezie. O boală de sicrie a scafandrilor este, de asemenea, legată de o schimbare a presiunii azotului în sine.
În condiții normale și naturale, azotul, așa cum sa menționat deja mai sus, nu are miros și nu are culoare. Practic nu se dizolvă în apă și are următoarea densitate - 1.2506 kg pe metru cub. Starea lichidă a elementului se realizează la temperatura de fierbere minus 195,8 grade Celsius, când azotul începe să fie incolor și mobil, în mod substanțial ca apa lichidă. Densitatea este într-o astfel de stare - 808 kg pe metru cub, iar în cazul în care contactul de azot lichid cu aerul absoarbe din oxigenul. Statul solid este azot realizabil la minus 209.86 grade Celsius atunci când se oprește la o masă asemănătoare cu zăpadă sau cristale albe ca zăpada.
În lumea modernă, azotul a găsit o aplicație foarte diversă. De exemplu, aceasta este crioterapia, în care elementul participă ca agent de răcire. În industria petrochimică, azotul este utilizat pentru spălarea diferitelor cisterne și conducte, verificarea integrității lor sub presiune și, dacă este necesar, creșterea producției de depozite. Azotul și-a găsit aplicația în industria alimentară, unde este utilizat ca aditiv alimentar numit E941, utilizat pentru ambalare și depozitare.
Trimiteți-le prietenilor: