Soluțiile sunt sisteme omogene (cu o singură fază) cu compoziție variabilă, constând din două sau mai multe substanțe (componente).
Soluțiile de compuși cu o masă molară sub 5000 g / mol, se face referire la soluții de compuși cu greutate moleculară mică (NSM) și soluția substanței având o greutate moleculară mai mare de 5000 g / mol - soluții de compuși Vysokomolek-polari (BMC).
Datorită prezenței sau absenței disocierii electrolitice, soluțiile NMS sunt împărțite în două clase-soluții de electroliți și non-electroliți.
Soluții de electroliți - soluții care disociază în ioni de săruri, acizi, baze, amfoliți. De exemplu, soluțiile de KNO3. HCI, KOH, Al (OH) 3. glicină.
Conductivitatea electrică a soluțiilor de electroliți este mai mare decât cea a solventului.
Soluțiile de nonlectroliți sunt soluții de substanțe care practic nu disociază în apă. De exemplu, soluțiile de zaharoză, glucoză, uree. Conductivitatea electrică a soluțiilor de neelectroliți diferă foarte puțin de solvent.
Soluțiile NMS (electroliți și non-electroliți) se numesc adevărate, spre deosebire de soluțiile coloidale. Soluțiile reale sunt caracterizate prin omogenitatea compoziției și absența unei interfețe între substanța dizolvată și solvent. Dimensiunea particulelor dizolvate (ioni și molecule) este mai mică de 10-9 m.
Majoritatea DIU - polimeri ale căror molecule (macromolecule) constau dintr-un număr mare de repetiții, gama acestei grupe sau unități monomer co-unitate între ele prin legături chimice. Soluțiile IUD se numesc soluții de polielectroliți.
Prin polyelectrolytes poliacid includ (hepa-RIN, acid poliadenilic, acid poliaspartic, etc.), Poliosnovaniya (polilizină) polyampholyte-te (proteine, acizi nucleici)
22. Concentrarea soluțiilor și a metodelor de exprimare
Concentrația este o cantitate care caracterizează compoziția cantitativă a soluției.
În mod tipic, concentrația soluției bine substanțele solide sau lichide solubile exprimate în greutate, din cantitatea unei substanțe conținute într-o anumită cantitate de greutate (sau volum) r-ra, sau solvent.
Concentrația soluțiilor poate fi exprimată în următoarele moduri:
concentrație 1. Procent în greutate (ω,%) - numărul de unități de greutate (de exemplu, numărul de grame) de un solut (mr.v.), conținută în 100 unități de masă (de exemplu, 100 g) soluție (mp-ra):
De exemplu, o soluție de clorură de sodiu de 15% este o soluție în care 100 g conține 15 g NaCI și 85 g apă.
2. Molaritatea (cm) este numărul de moli (n) de substanță dizolvată conținută în 1 litru de soluție: Sm = n / V.
Astfel, 2M H2S04 reprezintă o soluție de acid sulfuric, fiecare litru din care conține doi moli de H2S04. 196 g
3. Concentrația molară a echivalentului (normalitatea) (CH): - numărul de moli de echivalenți (nEq) de substanță dizolvată conținută într-un litru de soluție:
Deci, 2n. H2S04 înseamnă o soluție de acid sulfuric, în fiecare litru din care sunt doi echivalenți, adică 98 g H2S04.
4. Molalitatea (Cm) este numărul de moli de substanță dizolvată la 1000 g de solvent.
Deci, 2m H2SO4 înseamnă o soluție de acid sulfuric, în care pe 1000 g de apă există două moli de H2S04. Concentrația molară a soluției - molitatea, spre deosebire de molaritatea acesteia, nu se modifică odată cu schimbarea temperaturii.
Trimiteți-le prietenilor: