Mecanica cuantică arată că un electron poate fi localizat în orice punct apropiat de nucleul atomului, dar probabilitatea de a fi în diferite puncte este diferită. Mutarea într-un atom, electronii formează un nor electronic. Locurile în care sunt cele mai des numite orbite. Energia totală a electronului pe orbital determină numărul principal quantum n.
Veți avea nevoie
- - denumirea substanței;
- - Mendeleyev de masă.
instrucție
Principalul număr cuantic ia valori întregi: n = 1, 2, 3, .... Dacă n =. acest lucru implică faptul că energia ionizării este dată de electron - o energie suficientă pentru separarea sa de nucleu.
Într-un singur nivel, electronii pot diferi în subsoluri. Astfel de diferențe în starea de energie a electronilor de același nivel sunt reflectate de numărul quantum de spin l (orbital). Poate lua valori de la 0 la (n-1). Valorile lui l sunt de obicei reprezentate simbolic prin litere. Forma norului de electroni depinde de valoarea numărului cuantic spin-off.
Mișcarea unui electron de-a lungul unei traiectorii închise provoacă apariția unui câmp magnetic. Starea electronului datorată momentului magnetic este caracterizată de numărul magnetic cuantic m (l). Acesta este al treilea număr cuantic al unui electron. Caracterizează orientarea sa în spațiul câmpului magnetic și ia o gamă de valori de la (-l) la (+ l).
În 1925, oamenii de știință au presupus că electronul are un spin. Prin rotire ne referim la momentul intrinsec al impulsului unui electron, nefiind asociat cu mișcarea lui în spațiu. Numărul de rotație m (s) poate avea numai două valori: +1/2 și -1/2.
Conform principiului Pauli, nu pot exista doi electroni într-un atom cu același număr de patru numere cuantice. Cel puțin una dintre ele trebuie să fie diferită. Deci, dacă electronul se află în prima orbită, numărul principal quantum n = 1 pentru el. Apoi, în mod unic l = 0, m (l) = 0, iar pentru m (s) există două variante posibile: m (s) = + 1/2, m (s) = - 1/2. De aceea, la primul nivel de energie nu pot exista mai mult de doi electroni, si au un numar diferit de spin.
Pe cel de-al doilea orbital, numărul cuantic principal este n = 2. Numărul cuantumului lateral are două valori: l = 0, l = 1. Numărul cuantic magnetic m (l) = 0 pentru l = 0 și ia valorile (+1), 0 și (-1) pentru l = 1. Pentru fiecare dintre variante există și două numere de spin. Deci, numărul maxim posibil de electroni la al doilea nivel de energie este de 8.
De exemplu, într-un gaz nobil de neon, două niveluri de energie sunt umplute complet cu electroni. Numărul total de electroni de neon este de 10 (2 de la primul nivel și 8 de la cel de-al doilea). Acest gaz este inert, nu reacționează cu alte substanțe. Alte substanțe, care intră în reacții chimice, tind să dobândească structura gazelor nobile.
Principalul număr cuantic este un număr întreg. care este determinarea stării electronice la nivelul energiei. Nivelul de energie este un set de stări staționare ale unui electron într-un atom cu valori apropiate ale energiei. Principalul număr cuantic determină distanța de electroni de la nucleu și caracterizează energia electronilor pe care acest nivel o ocupă.
Setul de numere care caracterizează starea unui electron se numesc numere cuantice. Funcția de undă a unui electron din atom, starea sa unică definesc patru numere cuantice - cel mai important, magnetice, orbitale si splina - un moment magnetic elementar al mișcării particulelor, exprimată într-un sens cantitativ. Numărul cuantum principal are denumirea n. Dacă crește numărul cuantumului principal, orbita și energia electronului cresc corespunzător. Cu cât valoarea n este mai mică, cu atât este mai mare valoarea interacțiunii energetice dintre electron și nucleu. Dacă energia totală a electronilor este minimă, atunci această stare a atomului este numită neaplicată sau de bază. Starea unui atom cu o energie înaltă este numită stare excitată. La un nivel energetic este numărul mare de electroni poate fi determinată prin formula N = 2n2.Kogda se întâmplă de tranziție a unui electron de la un nivel de energie la altul, modificări, iar numărul cuantic principal .żn teoria cuantică a făcut afirmația că energia de electroni este cuantificată, adică, se poate lua numai discret, definite valori. Pentru a cunoaște starea unui electron într-un atom, este necesar să se ia în considerare energia unui electron, forma unui nor de electroni și alți parametri. Din gama numerelor naturale, unde n poate fi egală cu 1 și 2 și 3, și așa mai departe, numărul cuantum principal poate lua orice valoare. În teoria cuantică, nivelurile de energie sunt notate cu litere, valoarea lui n este dată de numere. Numărul perioadei în care este localizat elementul este egal cu numărul de niveluri de energie din atom în starea de bază. Toate nivelurile de energie constau în subsoluri. Subnivel constă din orbitali atomici care sunt determinate, caracterizate de cuantic principal număr m n, numărul de orbital m l și numărul m cuantic ml. Numărul de subnivele pentru fiecare nivel nu depășește valoarea ecuația n.Volnovoe Schrodinger este descrierea cea mai convenabilă a structurii electronice a unui atom.
Pentru a explica pe deplin structura cojilor de electroni ai atomilor pentru toate cazurile, cu excepția principiului Pauli, trebuie să cunoaștem și principiul celor mai puțină energie și regulile Gund.
Atenție, numai DAY!
Știri asociate
Trimiteți-le prietenilor: