Platina este un element chimic al grupului X, perioada VI a sistemului periodic, cu numărul atomic 78; se referă la metalele de platină. In Europa, platina a fost cunoscut în secolul al 18-lea, atunci când, în 1748, spaniolă explorator și om de știință A. de Ulloa adus la continentul european câteva mostre de metal nativ găsite în Peru. Platina a fost obținută pentru prima dată din minereuri în formă pură de către chimistul englez W. Wollaston în 1803.
În natură, platina este unul dintre elementele rare, concentrația sa în scoarța terestră este, în medie, doar 5 • 10-7% în greutate. Platina se găsește atât în formă nativă, cât și sub formă de aliaje și compuși. Cele mai importante minerale care conțin platină, includ: Polixenes, Palladists platină, iridistaya platină, fero-platină aperilita Cooper, Bragg. Cele mai importante depozite de platină sunt situate în Africa de Sud și în Rusia.
Platinum - din metal ductil lucios gri-alb, grilaj cristalin - cubică cu fețe centrate. Punctul de topire al platină - 1738,3S, temperatura de fierbere - 3825S, rezistivitate - 0,098 micromhos • m, conductivitate termica 74,1 W / (m • K). Platina este unul dintre cele mai grele metale - densitatea sa este de 21,5 g / cm3. În stare fierbinte, platina este ușor laminată și sudată.
Platina este un metal foarte inert. Platina nu interacționează cu acizii și bazele minerale și organice, cu excepția acidului sulfuric fierbinte. La temperatura camerei, platina este oxidat de oxigenul din aer, iar pe suprafața sa se formează un film puternic de oxizi. De asemenea, platina reacționează cu bromul lichid, dizolvându-se în el.
Încălzirea crește reactivitatea platinei. Interacționează cu peroxidul de sodiu și alcaline, cu halogeni, precum și cu sulf, seleniu, telur. Cu o încălzire mai intensă, platina reacționează cu siliciul și carbonul, formând soluții solide. Platina este capabilă să dizolve hidrogenul molecular.
După încălzire, platina reacționează cu oxigenul, iar oxizii volatili: trioxid format brun roșcat, brun și negru de dioxid de oxid. Pentru hidroxizi de platină cunoscuți Pt (OH) 2 și Pt (OH) 4 care a fost preparat prin hidroliza alcalină a chloroplatinate corespunzătoare.
Platina este un catalizator foarte activ pentru numeroase reacții chimice, inclusiv cele utilizate la scară industrială. În particular, datorită prezenței platinei, reacția de adăugare a hidrogenului la compușii aromatici devine posibilă deja la temperatura camerei.
Extragerea platinei native se efectuează în mine și, într-o mai mică măsură, în depozite libere. În producția industrială de platină, ca bază este folosit un concentrat de metale de platină, care este dizolvat în aqua regia și este apoi purificat din impurități. Reziduul uscat este calcinat la o temperatură de 800-1000 ° C.
Produsul acestui proces tehnologic devine platină spongioasă, care este supusă purificării ulterioare. Platina purificată obținută la ieșire este topită în lingouri. Reducerea soluțiilor de platină prin metode chimice sau electrochimice face posibilă obținerea de platină fin dispersată - așa-numita negru de platină.
Platina este utilizată pe scară largă într-o varietate de industrii. Astfel, este folosit ca dopant în producția de oțeluri cu rezistență înaltă,, inginerie avtmoobilestroenii electrice și electronice, petrochimiei și sinteza organică, în sticlă și industria de ceramică.
Platină și aliajele sale sunt indispensabile pentru fabricarea de oglinzi speciale pentru tehnologia laser, stabila si contacte electrice durabile pentru radio, retorta de distilare pentru producerea de acid fluorhidric, anozi insolubili în electrodepunerii, elementele de încălzire de cuptoare de rezistență, electrolitica, termometre cu rezistență și electrozi pentru perborați, perclorați, percarbonați și acid peroxodvusulfuric.
De aliaje de platină, o căptușeală pentru cuptoare, filtre pentru producerea de fibre de sticlă, vopsele pentru sticlă și ceramică. De asemenea, platina este utilizată în medicină, bijuterii și stomatologie.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: