♠ Siguranță
Experimentele cu halogeni ar trebui să se efectueze sub pescaj (într-o capotă de fum). Este necesar să lucrați cu ochelari sau o mască. Toate lucrările cu halogeni, în special cu bromul, pot fi realizate numai cu permisiunea profesorului.
Clorul este un gazos verde-galben otrăvitor. Inhalarea cantitatilor mici provoaca tuse, cu inhalarea unor cantitati mari, sunt posibile consecinte grave, incluzand inflamatia si edemul pulmonar.
În intoxicația cu clor severă înainte de sosirea unui medic, odihna, este necesară inhalarea oxigenului. Victimei i se dă lapte, îi încălzește membrele. Dacă se administrează o ușoară intoxicație cu lapte, scoateți-l la aer curat până când dispar simptomele otrăvirii.
Reziduuri MnO2 sau KMnO4 (după primirea de clor), nu se toarnă în chiuvetă, și în „bănci de scurgere“ (sub o hotă). După cea mai mare parte din balon au fost transferate într-o „bancă drena“, ar trebui sa fie umplut cu apă până în vasul de sus, apoi se toarnă apă în chiuvetă sub o capotă. Numai după aceea puteți scoate flaconul de sub tracțiune.
Bromul este un lichid greu care formează vapori de culoare roșu închis care pot cauza intoxicații, lacrimare, sufocare și leziuni ale tractului respirator. Este dificil să se vindece ulcerul pe piele. Se toarnă bromul în eprubete și se pătrund cu grijă pâlnia, printr-o pâlnie chimică, numai în mănuși de cauciuc.
Dacă bromul lovește pielea, clătiți imediat cu alcool, o cantitate mare de apă și apoi în mod repetat cu soluție de bicarbonat de sodiu 2% NaHCO3. În cazul inhalării accidentale de vapori de brom, se odihnește, se inhalează vapori de soluție amoniacă diluată, apoi este necesară inhalarea oxigenului.
Vaporii de iod sunt purpuriu închis, având un miros neplăcut, asemănător mirosului de clor, corodează membranele mucoase. Când se otrăvesc cu vapori de iod, vaporii de apă cu un amestec de amoniac trebuie inhalat și ochii trebuie spălați cu o soluție 1% de tiosulfat de sodiu Na2S2O3.
Clasele 3-4. Demonstrație experiment
♣ 1: Curățarea gazelor
Dacă în unitate se folosește acid clorhidric pentru a produce gaz, imediat după ce se clătește cu apă. * De ce? Apa este turnată prin cotul a (Figura 13) astfel încât să se închidă bilele b (sau, în absența unei bile, să fie la 0,5 cm deasupra găurilor). Tubul este conectat la o unitate de producere a gazului.
Fig. 13. Dezumidificatorul în clătire
Deshidratarea. Dehidratorul lichid este plasat într-o clătire, solidul este plasat într-un tub în formă de U. Deshidratorul solid trebuie să fie turnat astfel încât partea inferioară a tubului să fie complet umplută cu acesta, iar orificiile de evacuare să fie libere (figura 14); pe ambele părți, dehidratorul este limitat la bucăți de vată de bumbac. Dehidratorul lichid este turnat în mașina de spălare folosind o pâlnie specială cu capăt tras (pâlnie Münke).
Fig. 14. Desicant în tubul U
Aerul, clorul, acidul clorhidric scurg de obicei concentratul. H2S04 sau CaCI2 anhidru. Hidrogen sulfurat și dioxid de carbon - CaCl2 anhidru. Sulf gaz - conc. H2S04. Amoniacul este uscat cu alcalii solide sau cu oxizi de calciu, bariu. Pentru deshidratarea NO, se utilizează NO2, P2O5. aplicată pe vată de sticlă.
* De ce nu se usucă hidrogenul sulfurat cu acid sulfuric? De ce nu se scurge amoniacul cu acid sulfuric? De ce NO2 nu se usucă cu alcalii? Care este deshidratarea hidrogenului?
Protecția împotriva aerosolilor. La primirea gazului în bulb sau tub Wurtz lichid în picături la substanța sub formă de pulbere este ușor pentru a forma particule microscopice sau picături detectate arbori transportate de fluxul de gaz prin dispozitiv - aerosoli. Pentru a evita contaminarea cu acestea, se introduce vasul Wurtz de îndepărtare (sau la orificiul de intrare al șaibei, tub U secțiune) bucată de vată.
♣ 2: Fântâna
Experiența "fântâni" se face cu gaze uscate, ușor solubile în apă. Acesta poate fi folosit ca una dintre dovezile obținerii acestui gaz.
Gazul rezultat este umplut cu o cutie uscată cu pereți groși, închisă cu o plută cu un tub îndreptat către capătul desenat spre interior (Figura 15). Capătul deschis al tubului este plasat într-un cristalizor cu apă (puteți tenta apa cu un indicator). Închideți tubul cu degetul și agitați borcanul, astfel încât să intre o picătură de apă. Apoi puneți din nou tubul în apă și scoateți degetul. * Ce explică "mișcarea" apei din borcan?
1. Producerea apei clor și a clorului
Se toarnă într-un balon sau într-un tub Würz într-un mortar și ușor umezit cu apă (* pentru ce?) KMnO4. și se toarnă capătul printr-o pâlnie de picurare. HCI. Treceți clorul degajat printr-o clătire cu apă distilată (* pentru ce?) Și prin sistemul de deshidratare (* ce și în ce nod?).
* Cum pot demonstra că clorul este eliberat?
Treceți clorul într-un tub cu apă, răcit cu zăpadă.
Aduceți hârtia de filtru umezită cu soluție KI la clorul degajat. Înregistrați schimbările care apar.
Completați câțiva cutii de clor (* câți? - vedeți experimentul 2) și acoperiți-le cu plăci de sticlă. * Cum să determinați sfârșitul umplerii băncii?
După încheierea eliberării clorului, verificați dacă acesta se află în vasul Würzz. * Cum să faceți asta?
* Ce alte metode puteți obține clorul în laborator?
** Care este procesul care stă la baza acestor metode de producere a clorului?
2. Proprietățile apei clor și a clorului
A) Pune pe o bucată de hârtie o pulbere mică de antimoniu și se toarnă încet în borcan cu clor.
Fotografie de V.V. Zagorschi:
B) Puneți puțină pulbere de aluminiu pe o bucată de hârtie și turnați-o încet într-un borcan de clor.
B) Puneți puțin lingură de fosfor în lingură pentru a arde, puneți-l în foc și adăugați-l într-un borcan de clor. * Care este diferența dintre natura și produsele de combustie a fosforului în aer și în clor?
D) 1 picătură de apă cu clor (* în cazul în care a fost formată? - a se vedea experimentul 1) pentru a umezi hârtia de litmus. Care este compoziția apei clorului?
** Care sunt proprietățile chimice ale clorului? Care sunt proprietățile chimice ale apei clorului? Care sunt proprietățile clorului atunci când se formează apă de clor?
3. Proprietățile apei bromurate și bromurate
A) Se toarnă în tub rezistent la căldură ușor brom-l fixa pe verticală într-un picior trepied peste baia de nisip și aruncat în tub mai multe bucăți decojiți alumină șmirghel. * Incepe imediat sau nu? De ce?
B) Introduceți puțin fosfor roșu uscat în eprubeta. Utilizând o pipetă, picurați 1-2 picături de bromură lichidă. Cum diferă compoziția produselor de înălțimea tubului?
B) Puneți 1 picătură de bromură lichidă într-o eprubetă cu apă.
Se toarnă 2-3 ml din soluția rezultată într-un alt tub și se adaugă prin picurare soluție de NaOH 1 M. Se adaugă câteva picături de soluție H2S04 1 M în soluția rezultată. * Care este compoziția apei bromurate? Care este efectul alcalinei și acidului asupra deplasării echilibrului în apa de brom și de ce?
** Care sunt proprietățile chimice ale bromului? Comparați interacțiunea dintre aluminiu și fosfor cu clor și brom. Explicați diferența.
4. Topirea și sublimarea iodului
A) Puneți câteva cristale de iod într-un pahar larg. Închideți geamul ceasului. Se încălzește cu grijă.
B) Se toarnă iodul într-un tub de testare îngust (un strat de 1,5-2 cm în înălțime) și se introduce cu o bucată de vată de bumbac. Se încălzește tubul cu o lanternă, se agită și, lăsându-l în jos, se lasă să se răcească.
** Care este motivul diferenței dintre procesele din experimentele A și B?
5. Solubilitatea halogeni
A) Se toarnă în eprubete în 3,2 ml percloric, brom și iod apă (* ce halogeni solubilitate în apă?) Și creșterea de aproximativ 0,5 ml dintr-un solvent nepolar (* aduce exemplul 2 al acestuia). Închideți tuburile cu dopuri, agitați, lăsați-le să stea. * Amintiți-vă ce este o extracție.
B) Un cristal de iod este dizolvat în 1 ml de CCI4. hexan, benzen, alcool etilic. * Explicați diferența de culoare a soluțiilor.
B) Un cristal de iod este dizolvat în 1 ml de soluții KI, KBr, KCl. * Datorită a ceea ce este dizolvarea iodului în aceste soluții?
** Care solvenți sunt halogeni mai solubili - polari sau nepolari - și de ce?
6. Compararea proprietăților oxidante ale halogenurilor
Fiola cu o soluție de 0,5 ml KBr supratensiunii solvent nepolar (* De ce?) Și, treptat, cu agitare, se adaugă apa înălbitor din experimentul 1. Se repetă cu soluție KI.
Cl2 + exces KI:
Cl2 + puțin KI (iod pe pereți):
Într-un tub cu soluție KCI, adăugați treptat apă de brom.
** Cum se modifică proprietățile oxidante ale halogenurilor din grup?
7. Interacțiunea halogenurilor cu acid sulfuric concentrat
Se pune un KCI puțin uscat într-un tub, celălalt - KBr, al treilea - KI. Umeziti sarea cu 1-2 picaturi concentrate. acid sulfuric. Puneți un test de greutate pe fiecare tub; o bucată de hârtie umezită cu soluție KMnO4; și o bucată de hârtie umezită cu o soluție de nitrat sau acetat de plumb. * Pentru ce?
** Ce proprietăți ale halogenurilor pot fi comparate pe baza acestei experiențe?
8. Pregătirea și proprietățile acidului clorhidric
A) Se toarnă 5-10 g de NaCl în vasul Wurtz, astfel încât suprafața sarei să fie înclinată (* de ce?). La ieșire, puneți tubul în formă de U. * Ce fel de dezumidificator de pus în el? Printr-o pâlnie de picurare, se adaugă concentratul în balon. H2S04. Se încălzește cu grijă balonul printr-o plasă de azbest. Umpleți cu acid clorhidric un borcan uscat cu pereți groși. * Cum să faceți asta? Cum de a determina sfârșitul finalizării sale?
B) Experiența "fântânii". * Ce indicatori puteți să vă obișnuiți cu apă - lemnul, metilorangiul, fenolftaleina?
** Ce proprietati de acid clorhidric are experienta B? Este posibil să se folosească experiența A pentru a produce bromură de hidrogen, hidrogen hidrogen?
9. Reacții calitative la ionii halogenurilor
A) Acționați asupra soluțiilor de clorură, bromură și iodură de potasiu cu o soluție de azotat de argint. Verificați solubilitatea precipitării într-o soluție de amoniac de 1 M.
B) Acționează asupra soluțiilor de clorură, bromură și iodură de potasiu cu o soluție de nitrat sau acetat de plumb.
** Cum se face distincția între clorură și bromură? Bromură și iodură?
Trimiteți-le prietenilor: