Sarcina 1.28.
Un recipient de 9 litri conține 23,2 g dintr-o anumită hidrocarbură în stare gazoasă (nos). Determinați formula pentru această substanță dacă se cunoaște că fracțiunea de masă a carbonului din aceasta este de 82,76%.
având în vedere:
volumul de hidrocarburi gazoase (nu): V = 9 l;
masa de 9 litri de hidrocarbură: m = 23,2 g;
Fracțiunea de masă de carbon: (C) = 82,76%.
Găsiți: formula moleculară a unei hidrocarburi.
soluţie:
Etapa 1. Compoziția hidrocarburilor include doar carbon și hidrogen. Denumiți formula ca CxHy. Prin urmare, este necesară determinarea indiciilor necunoscute x, y.
Etapa 2. Nu există indicii privind reacția chimică în starea respectivă.
Pasul 3. În primul rând, determinăm fracția de masă a hidrogenului. Întrucât compoziția hidrocarburilor include numai carbon și hidrogen, suma fracțiunilor lor de masă va fi de 100%:
(C) + m (H) - 100%
(H) = 100% - (C) = 100% - 82,76% = 17,24%.
Acum este necesar să selectăm în mod arbitrar o anumită probă, în care vom determina raportul dintre cantitățile de substanțe ale elementelor. Condițiile indicate pe fracțiunea de masă a informațiilor, astfel încât este convenabil să selecteze un eșantion cântărind 100 g În acest caz, valorile numerice ale fracțiunii de masă a fiecărui element va coincide cu masa sa în această probă stogrammovom.
Deci, în 100 g substanță dorită conține 82,76 g de carbon și 17,24 g de hidrogen.
Apoi, vom calcula raportul cantităților de substanță (n) de carbon și hidrogen. Folosim relația m = n. M.
Pasul 4. Noi găsim cea mai simplă formulă.
Alegem cea mai mică valoare (în acest caz, "6.9") și împărțim ambele numere în ea:
Valorile nu sunt din nou întregi. Încercăm să le multiplicăm cu numere întregi de la "2" la "5". Vedem că atunci când se înmulțește cu "2" obținem un set de cel mai mic număr întreg:
Acest lucru face posibilă scrierea celei mai simple formulare: C2H5.
Pasul 5. Identificați formula adevărată.
Nu există substanțe cu formula C 2 H 5. În formula adevărată, indicii vor fi de mai multe ori mai mari decât cei simpli. Pentru a determina numărul de ori necesar pentru a crește indicii într-o formulă simplă, compara adevărata masa molară a unei substanțe având o masă molară mai simplă formulă. Masa molară a formulei reale poate fi determinată utilizând date privind volumul unei porțiuni dintr-o substanță cunoscută de masă. În acest caz, algoritmul de determinare a masei moleculare reale a substanței va fi după cum urmează:
Să determinăm valoarea masei moleculare pentru cea mai simplă formulă:
Mprost = 2. 1 2 + 5. 1 = 29 g / mol.
Masa moleculară reală este mai mare decât masa molară a celei mai simple formule, prin urmare, indicii din formula cea mai simplă trebuie să fie măriți.
Multiplicați indicii în formula cea mai simplă cu "2" și obțineți formula adevărată: C 4 H 10. M (C4H10) = 58 g / mol. Aceasta este formula de butan.
- Sunteți aici:
- principal
- sarcini
- EGE-chimie
- Cantitatea de dioxid de carbon necesară pentru a transforma alcalinele formate într - o sare medie Chimie a examenului de stat unificat
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: