b) Pentru soluția de CaCl2, activitatea ionică medie
activitatea electrolitului de CaCl2 este
Pentru soluțiile diluate la temperatura camerei ¡± = f ±.
Dependența coeficientului mediu de activitate ionică a electrolitului asupra valenței ionilor și asupra concentrației soluției
Activitatea ionilor de electroliți este legată de concentrația de ioni în soluție prin intermediul coeficientului de activitate
Coeficientul de activitate f ± ¡± nu este o valoare constantă pentru diferiți electroliți și pentru un electrolit atunci când se modifică concentrația acestuia. Esența fizică a acesteia este că exprimă intensitatea câmpului electric în soluția de electrolit și măsurarea influenței reciproce a ionilor în soluție. În soluții foarte diluate, ai = mi și g ± = 1, adică intensitatea câmpului electric. În soluția nediluată g ± <1. В качестве меры интенсивности электрического поля раствора электролита Льюис предложил величину, называемую ионной силой раствора. Она определяется так:
în funcție de concentrația exprimată într-o formă molară sau molară.
unde -ci, mi este concentrația ionului i-th în soluție, zi este sarcina ionului i-th. (în soluții infinit diluate cu ci ®0, ci = mi și ¡i = fi.
Aceasta înseamnă că m = f (c, z) - puterea ionică a soluției electrolitice este o funcție a concentrației sale în soluție și în sarcina ionică.
Ca o caracteristică a intensității câmpului electric, coeficientul de activitate al ionilor electroliți este o funcție a puterii ionice a soluției și, prin urmare, funcția C și Z.
Prin examinarea coeficienților de activitate ale electroliților în funcție de concentrațiile acestora în soluție, în prezența electroliților străine Lewis Randall a descoperit că soluțiile diluate înseamnă coeficientul de activitate al ionilor de electrolit și ¡± (sau f ±) aproximativ aceeași în toate soluțiile la aceeași concentrație ionică, indiferent dacă amplitudinea este cauzată de prezența tăriei ionice a electrolitului sau a altor săruri. Această regulă a fost numită legea empirică a puterii ionice. Se subliniază faptul că coeficientul mediu activității ionice a electrolitului nu depinde de natura sa chimică și este determinată numai de concentrare și de încărcare a ionilor în soluție, adică, intensitatea câmpului electric în soluție. Regula de rezistență ionică este aplicabilă soluțiilor diluate (cu 0,05 mol / l) cu o cantitate relativ mică de tărie ionică. Pe măsură ce concentrația soluției crește, caracterul chimic al ionilor începe să apară datorită densității lor ridicate, iar regula tăriei ionice devine inaplicabilă.
Expresia cantitativă a coeficientului de activitate și explicația regulii puterii ionice au fost date de teoria electroliților Debye și Gückel.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: