Esența hidrolizei

Reacția chimică a caracterului de schimb al solutului cu solventul se numește solvoliză. Dacă solventul este apă, procesul este hidroliza (un caz particular de solvoliză).







Esența hidrolizei sărurilor este că echilibrul disocierii apei este deplasat datorită legării unuia dintre ionii săi la formarea unui produs slab disociat sau greu solubil. Hidroliza se desfășoară în moduri diferite, în funcție de concentrația acidului și a bazei care formează sarea. Să luăm în considerare diferite cazuri.

a) Sarea este formată dintr-un acid slab și o bază tare (CH3CONONa, KCN, Na2C03).

sau CH3COO - + Na + + H2O CH3COOH + Na + + OH -

Deoarece acidul acetic disociază slab, ionul acetat se leagă de ionul H +. iar echilibrul de disociere a apei se îndreaptă spre dreapta conform principiului Le Chatelier. OH-ionii (pH> 7) * se acumulează în soluție.

Dacă sarea este formată dintr-un acid polibazic, hidroliza are loc treptat. De exemplu, hidroliza carbonatului:

Valoarea practică este de obicei doar un proces care rulează pe prima etapă, care este în general limitată și atunci când se evaluează hidroliza sărurilor. Equilibrium a doua etapă de hidroliză semnificativ smesh stânga comparativ cu soldul primei etape este format ca un electrolit slab (HCO3 -) (. Deplasarea echilibrelor ionice vezi secțiunea 4.3.3) în prima etapă decât în ​​a doua (CO3 H2).

În cazul unui cation multiplu încărcat, hidroliza are loc treptat, de exemplu:

Stadiul I: Cu 2+ + HOH CuOH + + H +

Stadiul II: CuOH + + HOH Cu (OH) 2 + H +

Concentrația de ioni de hidrogen și pH-ul mediului * în soluție sunt, de asemenea, determinate în principal prin prima etapă de hidroliză.







În acest caz, se formează doi compuși disociați, iar pH-ul soluției depinde de rezistența relativă a acidului și a bazei.

Dacă produsele de hidroliză pot fi îndepărtate din soluție, hidroliza continuă până la sfârșit. De exemplu:

d) Săruri formate de un acid puternic și o bază puternică. Hidroliza nu este afectată. singurul compus puțin disociant este H2O.

Îmbunătățirea reciprocă a hidrolizei. Să presupunem că echilibrul a fost stabilit în diferite nave:

Al 3+ + H2O AlOH 2+ + H +

Ambele săruri nu sunt ușor hidrolizate, dar dacă soluțiile sunt amestecate, se produce legarea ionilor H + și OH -. În concordanță cu principiul Le Chatelier, ambele mișcări de echilibru spre dreapta și hidroliza provine complet:

Aceasta se numește armarea reciprocă a hidrolizei.

Prin gradul de hidroliză se înțelege raportul dintre partea sării care se supune hidrolizei și concentrația totală a ionilor săi în soluție. Denunțat de # 945; (sau hhydr);
# 945; = (100%), unde cgd este numărul de moli de sare hidrolizată, pătuț - numărul total de moli de sare dizolvată. Gradul de hidroliză a sării este mai mare cu cât este mai slab acidul sau baza care îl formează.

Este o caracteristică cantitativă a hidrolizei.

Constant hidroliza - constanta de echilibru a reacției de hidroliză. Deoarece produsul de hidroliză sare constantă egală cu raportul dintre concentrațiile de echilibru ale produșii reacției de hidroliză în concentrație de sare de echilibru considerând coeficienții stoichiometrice.

De exemplu, derivarea ecuației constantei de hidroliză a unei sări formate dintr-un acid slab și o bază tare este dată mai jos:

Ecuația constantei de echilibru pentru această reacție are forma:

Deoarece concentrația de molecule de apă în soluție este constantă, produsul celor două constante poate fi înlocuit cu unul nou, constanta de hidroliză:

Valoarea numerică a constantei de hidroliză se obține utilizând produsul ionic al apei și constanta de disociere a acidului azotic:

substituentul în ecuația constantei de hidroliză este:

În general, pentru o sare formată dintr-un acid slab și o bază puternică:

. unde este constanta de disociere a unui acid slab format prin hidroliză

pentru o sare formată de un acid puternic și o bază slabă:

. unde este constanta de disociere a unei baze slabe formate în timpul hidrolizei

pentru o sare formată dintr-un acid slab și o bază slabă:







Articole similare

Trimiteți-le prietenilor: