Săruri de amoniu. Când soluțiile de amoniac neutralizate sunt evaporate, ionii de amoniu se combină cu anionii acizilor luați, formând substanțe cristaline solide. care au o rețea ionică și toate proprietățile sărurilor tipice. Acestea sunt numite săruri de amoniu.
Sarurile de amoniu se formează nu numai atunci când se neutralizează soluțiile apoase de amoniac, ci și prin conectarea directă a amoniacului gazos cu acizii anhidri.
Din acest motiv, într-un laborator unde amoniacul gazos și vaporii de acid sunt prezenți întotdeauna în aer, ferestrele hotelor, ferestrelor, sticlelor cu reactivi și alte obiecte sunt acoperite cu o acoperire albă de săruri de amoniu.
Sărurile de amoniu sunt foarte asemănătoare cu sărurile de metale alcaline, în special cu sărurile de potasiu, deoarece ionii K + și NH4 + au aproximativ aceleași raze. Sărurile de amoniu se dizolvă ușor în apă, descompunându-se complet în ioni. Soluțiile de săruri de amoniu formate de acizi tari, datorită hidrolizei, au o reacție slabă acidă.
Numeroase încercări de a izola amoniacul de sărurile sale în stare liberă, adică pentru a obține o substanță constând din molecule NH4 neutre din punct de vedere electric. au fost nereușite, deoarece deja la momentul formării, amoniacul se descompune imediat în amoniac și hidrogen. Amoniacul liber ar trebui să aibă proprietăți metalice. Indicația indirectă a caracterului său metalic poate servi ca existența amalgamului de amoniu - un aliaj de amoniu cu mercur, foarte similar cu amalgamurile metalelor alcaline.
Pentru a obține amalgam amoniu, mai întâi se prepară amalgam de sodiu prin adăugarea de sodiu metalic în porții mici în mercur. până la obținerea unei mase semi-lichide. Dacă se adaugă o soluție saturată de amoniac la amalgamul de sodiu astfel preparat, atunci amoniacul este deplasat cu sodiu din amoniac și formează un amalgam foarte amargos de amoniu cu mercur. Amalgam amoniu este foarte fragil și poate fi depozitat numai la temperaturi scăzute. Dacă amalgamul de amoniu este adus în contact cu o soluție rece de sulfat de cupru, atunci amoniul înlocuiește din acesta din urmă o anumită cantitate de cupru cu formarea simultană de sulfat de amoniu:
La temperaturile obișnuite, amalgamul amoniu se descompune rapid în mercur. amoniac și hidrogen.
Raportul dintre sărurile de amoniu și alcaline este extrem de caracteristic.
Dacă se aplică alcaline la o soluție apoasă de sare de amoniu, apare următoarea reacție:
Când soluția este încălzită, amoniacul se volatilizează, ceea ce nu este dificil de verificat prin miros și prin vopsirea unui test de litmus umed. Astfel, prezența oricărei sări de amoniu în soluție poate fi detectată prin încălzirea soluției cu alcaline (reacție la ionul de amoniu).
Când se încălzesc sărurile de amoniu uscate, acestea disociază destul de ușor în amoniac și acid. De exemplu:
Dacă acidul din sare, ca și în cazul de față, este volatil, acesta zboară cu amoniac și, la răcire, se reîntoarce, formând sare. De exemplu, când clorura de amoniu uscată este încălzită într-o eprubetă, sarea pare să se sublimeze, formând o acoperire albă pe pereții foamei tubului de testare.
Dacă acidul nu este volatil, doar frunzele de amoniac sunt lăsate, iar acidul rămâne în vasul în care sarea a fost încălzită. Un exemplu este încălzirea (NH4) 4S04. (NH4) 3P04 și altele.
Formarea ionilor de amoniu în interacțiunea amoniacului cu apă și soluții acide este explicată prin structura moleculei de amoniac, care poate fi transferată prin următoarea formulă;
Din această formulă se poate observa că, pe lângă cele trei electroni care au format perechi cu electroni de hidrogen, azotul are încă o pereche de electroni "liberi". Datorită acestei perechi, ionul de hidrogen este atașat la azot, după care ambii electroni devin obișnuiți pentru azot și hidrogen.
Dacă ionul de hidrogen, ca și cum nu are un singur electron, este reprezentat în forma [H] +. atunci toate cele de mai sus pot fi transmise prin următoarea schemă:
Un ion hidroniu din molecula de apă și ion [H] +
Știi cum
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: