Prezentare pe tema: "La nivelul energiei externe, există doi electroni: Fierul în compuși prezintă proprietățile unui agent reducător, posibilele stări de oxidare fiind totuși +2, +3 și +6." - Transcriere:
1
2 La nivelul energiei externe, există doi electroni. Fierul din compuși prezintă proprietățile unui agent reducător. Posibilele stări de oxidare sunt +2, +3 și +6, dar compușii cei mai stabili în care gradul de oxidare a fierului este +3.
3 Fierul este un metal tipic, într-o stare liberă de alb argintiu, cu o tentă cenușie. Metalul pur este plastic, diverse impurități (în special carbonul) sporesc duritatea și fragilitatea. Are proprietăți magnetice pronunțate.
5 FeCO 3 siderit conține aproximativ 35% fier. Are un alb - gălbui (cu tentă gri sau maro în caz de contaminare) de culoare. Sideritul Miscikel FeAsS conține 34,3% fier. Mispikel Feas loellingite 2 conține 27,2% fier loellingite ilmenit ilmenit magnomagnetit FeTiO 3 (Fe, Mg) [Fe 2 O 4] fibroferrit FeSO 4 (OH) · 4,5H 2 O 3 jarositul KFE (SO 4) 2 (OH) 6 pierdute
6
7 Principalele grade de oxidare a fierului +2 și +3. Când este depozitat în aer la temperaturi de până la 200 ° C, fierul este acoperit treptat cu un film de oxid dens, care împiedică oxidarea ulterioară a metalului. În aerul umed, fierul este acoperit cu un strat liber de rugină, care nu împiedică accesul oxigenului și umezelii la metal și distrugerea acestuia. Rustul nu are o compoziție chimică permanentă, formula sa chimică poate fi descrisă aproximativ ca Fe2O3 · xH2O. Oxid de rugină
8 Cu oxigenul, fierul reacționează cu încălzirea. Când fierul arde în aer, se formează oxid de Fe 3 O 4, când oxizi de Fe 2 O 3 sunt arși în oxigen pur. Dacă oxigenul sau aerul trece prin fierul topit, se formează FeO oxid. Când pulberea de sulf și fierul sunt încălzite, se formează o sulfură, a cărei formulă aproximativă poate fi scrisă ca FeS. oxigen Fe 3 O 4 Fe 2 O 3 FeO sulf
9 Cu fier și acizi sulfurici diluați (aproximativ 20%), fierul reacționează pentru a forma săruri de fier (II): acid sulfuric clorhidric Fe + 2HCl FeCl2 + H2; Fe + H2S04FeSO4 + H2.
10 Compușii de fier (III) în soluții sunt reduși cu fier metalic. Fe + 2 FeCl3 3 FeCl2.
Acidul sulfuric concentrat și acidul azotic pasivat fier, formând pe suprafața sa un film puternic de oxid.
12 Punctul 14, Exerc. 6 (în scris)
Articole similare
-
Se numește un electron pierdut sau mai mulți electroni - prezentarea 75343-19
-
Prezentare pe tema 1 Agenția Internațională pentru Energie Atomică (Magate) istorie, structură,
Trimiteți-le prietenilor: