Unele metale, în ciuda valorilor negative ale ambelor potențiale de electrod, sunt destul de rezistente la coroziune; Acest lucru se explică prin prezența unor filme protectoare dense pe ele.
Experienta 5. Coroziunea aluminiului amalgamat.
Placa metalică din aluminiu (tijă) este curățată cu șmirghel.
Placa purificată este plasată într-un tub cu o soluție de mercur de acid azotic. Scoateți placa, clătiți cu apă și observați schimbarea suprafeței de aluminiu. Așezați o farfurie de apă. Care este gazul eliberat? Notați ecuația reacției.
Experiența 6. Pasivarea aluminiului și fierului cu acid azotic.
1. Două aluminiu curat sârmă șmirghel și macerat timp de 1 - 2 minute în tubul cu acid azotic concentrat.
2. Scoateți firul din acid și clătiți-l cu apă.
3. Îndepărtați unul din fire într-un tub de testare cu acid sulfuric diluat și celălalt în acid clorhidric diluat.
4. Răspundeți, cum reacționează reacțiile?
5. Spălați firul cu apă, curățați-l cu șmirghel și reumerați-l în tuburile diluate cu acid.
6. Îndepărtați unghiul de fier timp de două minute într-o eprubetă cu acid azotic fumător.
7. Îndepărtați cu grijă cuiul din acid și clătiți-l cu apă.
8. Imersați unghiul într-un tub de testare cu acid sulfuric diluat.
9. Într-un alt tub cu acid sulfuric diluat, scufundați unghia de fier neprelucrată. Care este diferența în acțiunea acidului diluat pe ambele unghii și din ce se întâmplă?
10. Explicați de ce acidul azotic concentrat este pasivarea metalelor. Pasivarea este utilizată pe scară largă în industrie.
Experiența 7. Protecția metalului împotriva coroziunii prin aliere
Nichelul și cromul sunt folosite ca aditivi de aliere la fier; Astfel, nichelul și cromul fac parte din oțelul inoxidabil.
Cele două tuburi de turnare (1/2 volum) de apă și se adaugă 2 - 4 ml de soluție de acid sulfuric și 2 - 4 ml dintr-o soluție de K3 [Fe (CN) 6].
Într-o poziție tubul (protectoare) șmirghel dezbrăcat și spălat în apă curgătoare o placă de oțel, al doilea tub - placă din oțel inoxidabil (neprotejat). Rețineți schimbarea culorii soluției timp de 5 minute, iar cantitatea de bule de gaz eliberat pe unitatea de timp. Explicați observația ta ..., scrie anodica ecuație și procesele catodice de calcul anterior capacitatea lor (pH = 1, activitatea ionilor de fier 10 -3 mol / l). Dați o diagramă a procesului de coroziune. Explicați motivul comportamentului diferit al plăcilor într-o soluție acidă.
Experiență 8. Protecția catodică a metalului
Paharul Cele două mici de sticlă se toarnă (1/2 volum) cu soluție de clorură de sodiu 0,5N și se adaugă 3 - 5 picături de K3 [Fe (CN) 6].
Într-un pahar, puneți tija de fier dezbrăcată și spălată; în cealaltă - aceeași bară de fier, fixată în soclu împreună cu tija de carbon. Conectați electrodul de fier la polul negativ al sursei cc externe, iar electrodul de cărbune la cel pozitiv. Explicați rezultatele observațiilor. Notați ecuația proceselor anodice și catodice care apar în primul și al doilea caz.
Experiența 9. Protecția benzii de rulare a metalelor
a) Protecția protectorului de plumb.
Cele două tuburi de turnare (1/2 volum) soluție 0,4 M acid acetic și se adaugă câteva picături din fiecare soluție de iodură de potasiu. Puneți o bandă de plumb într-un tub și o bandă de plumb în cealaltă, dar în contact cu zincul. Observați în ce tuburi de testare apare culoarea galbenă mai rapidă. Explicați fenomenele observate. Scrieți ecuația anodică și procesele catodice și asigură un circuit de elemente corozive.
b) Protecția protectorului oțelului.
În două tuburi (1/2 volum), soluție de acid sulfuric 0,1 M și 2 până la 4 picături de K3 [Fe (CN) 6]. Într-un tub a pus o bandă de oțel, în altă - aceeași benzi de oțel, dar în contact cu zinc. Înregistrați-vă observațiile și explicați-le scriind ecuația proceselor anodice și catodice. Dați diagrame ale elementelor de coroziune în ambele cazuri.
Experimentul 10. Efectul inhibitorului asupra ratei de coroziune
Cele două tuburi de turnare (1/2 volum) de soluție de acid sulfuric 0,1 M și plasați în fiecare fier bandă tub (sau chips-uri de fier). Într-un tub, adăugați urotropină sau alt inhibitor. Observați observațiile și explicațiile. Dați ecuațiile procedeelor anodice și catodice.
Întrebări și probleme.
1. Ce este coroziunea metalică?
2. Ce tipuri de coroziune știți?
3. Care este diferența dintre coroziunea electrochimică și substanța chimică?
4. Cum poate fi caracterizată rata coroziunii electrochimice?
5. Care sunt cauzele elementelor micro-galvanice de coroziune?
6. Care este diferența dintre coroziunea fierului în mediu acid și coroziunea într-un mediu neutru?
7. Cum se poate reduce viteza de coroziune a metalelor?
8. Ce protecții de protecție știți și prin ce metode îl obțin?
9. Care este esența protecției catodice?
10. Care este protecția benzii de rulare a metalelor?
11. Ce substanțe se numesc inhibitori de coroziune?
un os de apă. și magneziu, hidrocoblați în al doilea și al doilea caz.
Articole similare
-
Certificarea locurilor de muncă, importanța acesteia - stadopedia
-
Conceptul de balistică judiciară și importanța ei în investigarea crimelor - stadopedia
Trimiteți-le prietenilor: