Forța - electrolit - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1

Rezistența electrolitului este de obicei măsurată prin gradul de disociere a electrolitului. Aproape toate sărurile aparțin unor electroliți puternici. [6]

Rezistența electrolitului este de obicei măsurată prin gradul de disociere. Dacă osul este de 30%, electrolitul este numit puternic, de exemplu HCI, HNO3, H2SO4, KOH, NaOH. [7]







Rezistența electrolitului este convenabil caracterizată prin constanta de disociere. Aceasta este o caracteristică cantitativă mai generală a rezistenței electroliților decât gradul de disociere, deoarece nu depinde de concentrare. [8]

măsoară forța în toate cazurile electroliți pentru acizi, baze și săruri se iau normale disocierii lor constantă, măsurată prin forțe de conductivitate sau electromotor care sunt determinate în mod direct cu activitatea (concentrația) a ionilor și a particulelor neîncărcate concentrație se determină din diferența dintre concentrația inițială și concentrația de ioni. Această constantă reprezintă raportul dintre activitate încărcat particulele de produs produse prin disocierea de electrolit (ionii) la forma de substanță activă nedisociat. [9]







Se măsoară forța electroliți în toate cazurile acizi, baze și săruri adoptam constanta uzuală de disociere, măsurată prin conductivitate sau forțe electromotoare sub care este determinată în mod direct de activitatea (concentrația) a ionilor și concentrația particulelor neîncărcate este determinată de diferența dintre concentrația inițială și concentrația de ioni. Această constantă reprezintă oti activitatea produsului Leniye particule încărcate. [10]

Electroliții măsoară forța în toate cazurile la acizi, baze și săruri se adoptă constant uzuală de disociere, măsurată prin forțe de conductivitate sau electromotoare sub care este determinată în mod direct de activitatea (concentrația) a ionilor și concentrația particulelor neîncărcate este determinată de diferența dintre concentrația inițială și concentrația ionilor, aceasta constanta reprezintă raportul dintre produsul activității particulelor încărcate formate în timpul disocierii electrolitului (ionilor) la activitatea formelor nedisociate în eschestva. [11]

De obicei, rezistența electrolitului este caracterizată de gradul de disociere, care arată cât de mult din numărul total de molecule introduse în soluție este sub formă de ioni. [12]

Motivul pentru scăderea rezistenței electroliților în solvenții amfoterici în comparație cu apa poate fi numit în mod confident: o constantă dielectrică inferioară decât în ​​apă. Dar, deoarece metanolul DP este de aproape 2 ori mai mic decât cel al apei, acidul din acesta este substanțial slăbit în comparație cu apa. [13]







Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: