În timpul interacțiunii clorului cu apă, se formează acizi clorhidrici și hipoclori:
Cl2 + H20 HCI + HCIO (apă cu clor)
Aceasta este reacția auto-oxidării-autoreducerea clorului.
Produsul acid hipoclor este instabil și se descompune HClO HCl + O, oxigenul atomic are un efect de albire și dezinfectare. Acidul acid chioșor disociază: HCIO H + + ClO - ionul hipoclorit. O aplicație practică mare este o soluție de clor într-o soluție apoasă de Ca (OH) 2 (var hidratat). Acest amestec se numește clor:
sau în forma ionică moleculară:
varul de clor este o sare mixtă a acizilor clorhidric și hipoclor:
Clorura de var este utilizată pentru dezinfectarea spațiilor, diversele surse de distribuție a bacteriilor patogene:
Ca (OCI) 2 Ca2 + + 2 OCI -
2 ClO - + 2 HOH2 HCIO + 2 OH -
Se adaugă var de clor cu efect de albire (acțiunea de albire).
2 HCIO = 2 HCI + 20
HClO2 acidul acid este instabil, are capacitate de oxidare și rezistență, ocupă o poziție intermediară între acidul hipoclor și acidul cloric.
ACID ACID HClO3 există numai în soluții, un acid puternic și un oxidant de putere, deși sărurile sale în soluții nu au proprietăți oxidante. Toate sărurile de HClO3 (clorați) sunt otrăvitoare).
Proprietățile oxidative ale cloratului de potasiu KCIO3 (sare de lagăr) permit utilizarea pe scară largă a pirotehnicelor și a producției de sfeclă. Aplicat ca hidrobicid. Foarte otrăvitor, acționează asupra unor corpuri roșii sângeroase.
ACIDUL CHLORIC HClO4 este cel mai stabil dintre toți acizii oxizi de clor. Se referă la acizi puternici. Proprietățile oxidante ale acestuia sunt mai puțin pronunțate decât cele ale acidului cloric, iar cele acide sunt mai puternice.
Soluțiile apoase de HCI04 sunt stabile în timpul depozitării și HClO4 anhidru este instabilă și explodează chiar și cu o comoție. Cele mai multe săruri de perclorat de acid percloric sunt ușor solubile în apă (costum KClO4).
TS Comparând concluziile privind proprietățile acizilor oxigenari ai clorului, putem trage concluziile următoare:
1) Odată cu creșterea gradului de oxidare a clorului, stabilitatea acizilor săi de oxigen din seria HCIO, HClO2. HClO3. HClO4 este în creștere, iar proprietățile lor oxidante slăbesc. Cel mai puternic agent de oxidare este HCIO acid hipoclor.
2) Rezistența acizilor de oxigen crește odată cu gradul de oxidare din același rând. Cel mai slab acid este hipoclor, cel mai puternic fiind acid cloric.
Creșterea rezistenței și stabilității acizilor
Se mărește activitatea oxidativă a acizilor
Creșterea proprietăților acide din această serie poate fi explicată prin slăbirea legăturii H-O cauzată de creșterea sarcinii efective pozitive a atomului de clor și, prin urmare, de atracția sa mai mare la atomii de oxigen. În plus, pe măsură ce sarcina atomului crește, repulsia reciprocă a atomilor de hidrogen și a clorului încărcați crește. Acest model general de slăbire a legăturii H-O cu o creștere a încărcăturii pozitive efective a atomului central (sulf, azot și alte elemente) este observată în toți acizii care conțin oxigen.
1. Compușii de oxigen ai clorului se obțin indirect. Cele mai stabile sunt sărurile acizilor de oxigen, acizii și oxizii sunt cei mai mici.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: