Caracteristici generale ale antimonului
Antimoniul este cel de-al cincilea element al mesei periodice. Denumirea este Sb din latina "Stibium". Acesta este situat în a cincea perioadă, VA grup. Se referă la semimetale. Încărcarea nucleului este de 51.
Într-o formă de stat antimoniu cristale albe, argintii (Fig. 1) cu luciu metalic și având o densitate de 6,68 g / cm 3. Reamintind antimoniu aspectul metalic cristalin și diferă fragil semnificativ mai rău conduce căldură și electricitate decât convenționale metale. Pe lângă antimonul cristalin, alte modificări alotropice sunt, de asemenea, cunoscute.
Fig. 1. Antimoniu. Aspect.
Masa atomică și moleculară a antimonului
Masă moleculară relativă a substanței (dl) - este un număr care arată cât de multe ori mai mult 1/12 atomi de carbon în greutate masa a moleculei, și elementul relativ masa atomică (Ar) - câte ori greutatea medie a atomilor de element chimic este mai mare decât masa atomică a 1/12 carbon.
Deoarece în stare liberă există antimoniu sub formă de molecule monoatomice de Sb, valorile masei sale atomice și moleculare coincid. Sunt egale cu 121.760.
Izotopi de antimoniu
Este cunoscut faptul că natura antimoniu poate fi sub formă de doi izotopi stabili 121 Sb (57,36%) și 123 Sb (42,64%). Numărul lor de masă este de 121 și, respectiv, de 123. Kernel atom de stibiu izotop 121 Sb cuprinde cincizeci și unu și șaptezeci neutroni și protoni izotopul 123 Sb - este numărul de protoni și doi neutroni șaptezeci.
Există artificiale izotopi instabili antimoniu cu numere de masă de la 103-x la 139 minute, și mai mult de douăzeci de state izomere ale nucleelor, izotopul mai lungă durată este de 125 D, cu un timp de înjumătățire de 2,76 ani egale.
Ionii de antimoniu
La nivelul energiei externe a atomului de antimoniu, există cinci electroni care sunt valenți:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 3.
Ca urmare a interacțiunii chimice, antimonul dă departe electronii de valență, adică este donatorul lor și se transformă într-un ion încărcat pozitiv sau ia electroni de la un alt atom, adică este acceptorul lor și se transformă într-un ion încărcat negativ:
Sb 0-3e → Sb 3+;
Sb 0-5e → Sb 5+;
Sb 0 + 3e → Sb 3-.
Molecule și atom de antimoniu
În starea liberă, antimoniul există sub forma moleculelor Sb monatomice. Iată câteva proprietăți care caracterizează atomul și molecula de antimoniu:
Aliaje de antimoniu
Antimoniul este introdus într-un anumit aliaj pentru a le da fermitate. Aliaj, constând din antimoniu, plumb și cantități mici de staniu, numit metal sau Garth imprimate și servește pentru fabricarea de fonturi de imprimare. Un aliaj de antimoniu cu plumb (de la 5 la 15% Sb) este produs de plăci de acumulatori de plumb, foi și țevi pentru industria chimică.
Exemple de rezolvare a problemelor
Realizați o serie de transformări chimice:
În timpul arderii de antimoniu în aer la 650 ° C, oxidul de antimoniu (III) formează:
Când amestecul de oxid de antimoniu (III) cu clor gazos este încălzit (1000 ° C), se formează clorură de antimoniu (III):
Clorura de antimoniu (III) se dizolvă în alcalii concentrate pentru a forma compuși complexi:
Se calculează fracțiile de masă ale elementelor care alcătuiesc oxidul de antimoniu (III), dacă formula sa moleculară are forma Sb2O3.
Fracțiunea de masă a unui element din compoziția unei molecule este determinată de formula:
ω (X) = nx Ar (X) / Mr (HX) x 100%.
Să găsim greutatea moleculară a oxidului de antimoniu (III):
Mr (Sb2O3) = 2 × Ar (Sb) + 3 × Ar (O) = 2 × 122 + 3 × 16 = 244 + 48 = 292 g.
Apoi, proporțiile de masă ale antimonului și oxigenului vor fi egale cu:
ω (Sb) = 2 × Ar (Sb) / Mr (Sb2O3) × 100%;
ω (Sb) = 2 x 122/292 x 100% = 83,56%.
ω (O) = 3x Ar (O) / Mr (Sb203) x 100%;
ω (O) = 3 x 16/292 x 100% = 16,44%.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: