Ideal este o soluție a cărei formare din componente nu este însoțită de un efect termic și de o schimbare a volumului: # 916; H = 0; # 916; V = 0. Într-o soluție ideală, energiile de interacțiune ale tuturor tipurilor de molecule sunt aceleași. Astfel de soluții formează, de exemplu, omologii învecinați într-o serie de compuși organici sau amestecuri de izomeri.
V p-ra = V1 + V2
unde V1. V2 - se formează volumele primului și celui de-al doilea component înaintea soluției.
Soluțiile care nu respectă legile soluțiilor ideale și extrem de diluate se numesc soluții imperfecte. Caracteristicile proprietăților lor de echilibru sunt exploatate prin metoda de activitate (G. Lewis).
Soluțiile ideale respectă legea lui Raoult. În consecință, sunt luate în considerare soluții imperfecte. având abateri de la legea lui Raoult.
Conform legii lui Raoult, presiunea parțială a fiecărei componente în vapori este proporțională cu fracția molară a acestei componente în soluție. De exemplu, pentru o componentă cu punct de fierbere scăzut de A
În acest caz, presiunea vaporilor saturați ai componentei A la temperatura corespunzătoare acționează ca coeficientul de proporționalitate în ecuație.
Conform legii lui Dalton pentru un amestec ideal de gaze, presiunea totală a vaporilor peste soluție este egală cu suma presiunilor parțiale ale componentelor sale. Pentru un amestec binar
.
Pentru presiunile parțiale ale componentelor pot fi de asemenea scrise; .
În conformitate cu legea lui Raoul și Dalton, presiunea totală a amestecului de vapori
=.
În soluții reale, legea lui Raoult nu este de acord. Dependențele presiunilor parțiale ale componentelor asupra compoziției soluției nu sunt lineare și sunt exprimate prin activitatea componentelor în soluția de ai. în funcție de concentrația și proprietățile componentelor:
P1 = Rº1 a1; P2 = P2A2
Există abateri pozitive și negative față de legea lui Raoult în soluții reale. Acestea sunt cauzate de diferite interacțiuni între molecule omogene și dizolvate în soluție. Dacă moleculele omogene sunt atrase una de cealaltă mai puternic decât moleculele eterogene, aceasta facilitează trecerea moleculelor în faza gazoasă și crește presiunea.
Exemple de astfel de soluții sunt benzen-acetonă, apă-metil alcool. Formarea lor este însoțită de absorbția căldurii.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: