Răspunsul la întrebarea 1 (1).
a) Să comparăm structura și proprietățile atomilor de carbon și siliciu:
Carbonul și siliciul din structura carcasei electronilor de atomi sunt asemănătoare: atât la ultimul nivel de energie au 4 electroni, dar carbonul are 2 niveluri de energie, iar siliciul are 3. numărul de electroni la nivelul exterior este același, atunci proprietățile acestor elemente vor fi similare, dar raza atomului de siliciu este mai mare, prin urmare, în comparație cu carbonul, va avea mai multe proprietăți metalice.
b) Să comparăm structura și proprietățile atomilor de siliciu și fosfor:
Atomii de siliciu și fosfor sunt 3 nivele de energie, iar fiecare nivel al ultimei incomplete, dar siliciu în final nivelul de energie de electroni 4 și 5 la fosfor, astfel încât raza atomului de fosfor este mai mică și este mai mult decât siliciu prezintă proprietăți metalice.
Răspunsul la întrebarea 2 (2).
a) Luați în considerare schema de formare a unei legături ionice între sodiu și oxigen:
1. Sodiul este un metal, un element al principalului subgrup al grupului 1. Atomul său este mai ușor să dea 1 electron extern decât să ia lipsa 7:
2. Oxigenul este un element nemetalic, element al principalului subgrup al grupului VI. Atomul său este mai ușor să preia 2 electroni, ceea ce nu este suficient pentru a finaliza nivelul extern, decât pentru a da 6 electroni de la nivelul extern:
3. În primul rând, găsim cel mai mic număr comun dintre încărcăturile ionilor formați, este egal cu 2 (2, 1 = 2). Pentru atomii de Na pentru a da 2 electroni, ar trebui luați 2 (2: 1), astfel încât atomii de O pot lua doi electroni, trebuie să ia 1 (2: 2 = 1).
4. Schematic, formarea unei legături ionice între atomii de sodiu și oxigen poate fi scrisă după cum urmează:
b) Luați în considerare schema de formare a unei legături ionice între atomii de litiu și fosfor:
1. Litiu - elementul 1 al grupului principal de subgrupuri metalice. Atomul său este mai ușor să dea 1 electron extern decât să ia cei 7 electroni dispăruți:
2. Elementul de clor al principalului subgrup al grupului VII, nemetal. Este mai ușor pentru un atom să ia un singur electron lipsă decât să renunțe la 7 sarcini electrice:
3. Cel mai puțin comun de 1, adică că 1 atom de litiu a fost dat și atomul de clor a luat un electron, este necesar să le luăm unul câte unul.
4. Schematic, formarea unei legături ionice între atomii de litiu și clor poate fi scrisă după cum urmează:
c) Luați în considerare schema de formare a unei legături ionice între atomii de magneziu și fluor.
1. Magneziul este un element al grupului II al subgrupului principal, metal. Atomul său este mai ușor să dea 2 electroni din stratul exterior decât să ia cele 6 electroni dispăruți:
2. Fluorul este un element al principalului subgrup al grupului II din V, nemetalic. Atât atomul de fluor este mai ușor să se ia un electron, care nu este suficient pentru a termina nivelul primăverii, decât să renunțe la 7 electroni:
3. Gasim cel mai mic multiplu comun intre sarcinile ionilor care se formeaza, este egal cu 2 (2. 1). Pentru ca atomii de magneziu să dea 2 electroni, este necesar un singur atom (2. 1 + 2), astfel încât atomii de fluor să poată lua 2 electroni, trebuie să ia 2 (2 .1 = 2).
4. Schematic, formarea unei legături ionice între atomii de magneziu și fluor poate fi scrisă după cum urmează:
Răspunsul la întrebarea 3 (3).
Metalele cele mai tipice sunt situate în sistemul periodic la începutul perioadelor și la sfârșitul grupurilor, astfel încât cel mai tipic metal este Franța (Fr). Ne-metalele tipice sunt situate la sfârșitul perioadelor și la începutul grupurilor. Astfel, cel mai tipic nonmetal este fluor (F). (Heliul este un gaz inert și, prin urmare, nu prezintă proprietăți chimice).
Răspunsul la întrebarea 4 (4).
Gazele inerte au început să se numească nobile, precum și metalele, deoarece în natură se întâlnesc exclusiv sub formă liberă și cu mare dificultate formează compuși chimici.
Răspunsul la întrebarea 5 (5).
Articole similare
-
Tema de acasă ca să nu strică relația cu copilul, astfel încât copilul a fost ușor
-
Noi scriem compoziția de sfaturi pentru mama mea pentru a face temele - un tutore pentru mama mea
Trimiteți-le prietenilor: