Ploaia acide este

Istoria termenului

Termenul "ploaie acută" a fost introdus pentru prima dată în 1872 de exploratorul englez Robert Smith. Atenția lui a fost atrasă de smogul victorian din Manchester. [1] Chiar dacă oamenii de știință de la momentul respins teoria existenței ploii acide, astăzi nimeni nu se îndoiește că ploaia acidă este una din cauzele de deces al vieții în corpurile de apă, păduri, recolte și vegetație. În plus, ploile acide distruge clădiri și monumente de cultură, conducte, mașini de plumb lipsite de valoare, reducerea fertilității solului și poate duce la scurgeri de metale toxice în acvifere de sol. Apa de ploaie obișnuită este, de asemenea, o soluție ușor acidă. Acest lucru se datorează faptului că substanțele naturale ale atmosferei, cum ar fi dioxidul de carbon (CO2), reacționează cu apa de ploaie. În acest caz, se formează un acid carbonic slab (CO2 + H2O -> H2CO3). [2]. În timp ce în mod ideal, pH-ul apei de ploaie este egal cu 5.6-5.7, în viața reală, aciditatea (pH) apei de ploaie într-o singură zonă poate fi diferită de indicele de aciditate a apei de ploaie în alte zone. Aceasta, în primul rând, depinde de compoziția gazelor conținute în atmosfera unei zone date, cum ar fi dioxidul de sulf și oxizii de azot. În 1883, omul de știință suedez Svante Arrhenius a introdus în circulație doi termeni - acid și bază. El a numit substanțele acizi, care, atunci când sunt dizolvate în apă, formează ioni de hidrogen încărcați pozitiv liber (H +). El a numit bazele substanțele care, atunci când sunt dizolvate în apă, formează ioni de hidroxid liber (OH) încărcați negativ. Termenul pH este utilizat ca indicator al acidității apei. Termenul pH înseamnă, în limba engleză, indicatorul gradului de concentrare a ionilor de hidrogen.













Reacții chimice

Trebuie remarcat faptul că și apa de ploaie normală are o reacție ușor acidă (pH aproximativ 6) datorită prezenței dioxidului de carbon în aer. ploile acide este produs prin reacția dintre apă și poluanți, cum ar fi dioxidul de sulf (SO2) și diferiți oxizi de azot (NOx). Aceste substanțe sunt eliberate în atmosferă pe cale rutieră, ca urmare a activităților întreprinderilor metalurgice și a centralelor electrice. compuși ai sulfului conținut în cărbune și minereuri (în special sulfuri în multe cărbune brun) prin ardere sau ardere, care sunt formate de compuși volatili (sulfuri de sulf nativ, și altele.) - oxid de sulf (IV) - dioxid de sulf - SO2. oxidul de sulf (VI) - S03 - anhidrida sulfurică. hidrogen sulfurat - H2S (în cantități mici, cu insuficiență de coacere sau arderea incompletă, la temperatură scăzută). Diverși compuși ai azotului conținut în cărbune, turbă, și mai ales (din azot, sulf ca este o parte a structurilor biologice din care sunt formate aceste minerale). Arderea fosili format oxizi de azot (anhidride acide oxizi) - de exemplu, oxidul de azot (IV) NO2 .Vstupaya reacționat cu atmosferă de apă (adesea sub influența radiației solare, așa-numitele „reacții fotochimice“), acestea sunt transformate în soluții acide - sulfuric, sulfuros, azotat și nitric. Apoi, împreună cu zăpada sau ploaia, se prăbușesc la sol.

Consecințe ecologice și economice

literatură

  1. ↑ "Probleme de mediu pentru anii '90: un manual pentru jurnaliști" Logan Robert A. Wendy Gobbons și Stacy Christiansen. p. 3
  2. ↑ "Chimie și societate" American Chemical Society. de la 423-424
  3. ↑ "Pentru puritatea aerului" Hilary French, p. 101.






Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: