1. Descrieți structura unei molecule date.
2. Descrieți proprietățile de reducere a oxidării unei substanțe date.
3. Denumiți substanța formulei date.
4. Comparați stabilitatea stărilor de valență inferioare și superioare ale atomilor elementelor unui anumit subgrup.
5. Comparați afinitatea pentru atomii de electroni ai elementelor date.
6. Pentru a evalua caracterul complet al cursului unui proces de oxidare-reducere dat.
7. Comparați stabilitatea, proprietățile fizice, pe bază de acizi și oxidarea-reducere a unui număr de compuși de hidrogen ai elementelor dintr-un anumit subgrup.
8. Vasul a fost umplut cu acid clorhidric uscat în condiții normale. Apoi, gâtul vasului a fost coborât în apă și apa, ca și clorura de hidrogen dizolvată, a umplut complet vasul. Se calculează concentrația soluției rezultate.
9. Caracterizează metodele de obținere a compușilor de hidrogen ai elementelor dintr-un anumit subgrup.
10. De câte ori trebuie să diluați soluția de acid fluorhidric cu un pH predeterminat, astfel încât pH-ul să se schimbe cu unul?
11. De câte ori este solubilitatea iodurii de plumb în apă deasupra solubilității sale în acidul iodhidric cu o anumită normalitate?
12. Comparați stabilitatea, proprietățile pe bază de acid și oxidarea-reducerea proprietăților unui număr de compuși de oxigen ai elementelor dintr-un anumit subgrup.
13. Comparați structura moleculelor unui număr de compuși de hidrogen ai elementelor unui anumit subgrup.
14. Să furnizeze o explicație termodinamică a instabilității peroxidului de hidrogen în condiții standard.
15. Cum influențează reacția mediului proprietățile de reducere a oxidării unei substanțe date?
16. Comparați proprietățile de oxidare-reducere a elementelor dintr-un subgrup în aceeași stare de oxidare.
17. Aranjați sărurile de sodiu într-un rând pentru a crește pH-ul soluțiilor lor apoase echimolare: sulfat, sulfură, sulfit.
18. Cantitatea specificată de anhidridă fosforică a fost tratată cu un litru de apă rece. Se calculează pH-ul soluției obținute. Schimbarea volumului în timpul dizolvării este neglijată.
19. Cele cinci bănci fără etichete sunt cinci săruri de sodiu pure: persulfat, sulfat, sulfide, sulfit și tiosulfat. Cum să recunoașteți unde este sarea?
20. Comparați solubilitatea în apă și reacția mediului pentru amoniac și fosfină.
21. Evaluarea posibilității termodinamice de sinteză a oxizilor de azot din substanțe simple. Cum afectează temperatura?
22. Se calculează solubilitatea ortofosfatului de calciu în apă la temperatura camerei. Este această sare dizolvată în acid acetic?
23. Propune o schemă de separare a compușilor de antimoniu trivalent și bismut într-o soluție apoasă.
24. Comparați rezistența acizilor azici, carbon și siliciu, precum și gradul și natura hidrolizei sărurilor lor.
25. Cum se separă un amestec de oxid și dioxid de carbon și se separă fiecare gaz în forma sa pură?
26. Trei rezervoare de gaz conțin trei gaze diferite: monoxid de carbon, dioxid de carbon și dioxid de sulf. Propuneți o schemă pentru identificarea acestora.
27. Propune o schemă de purificare a dioxidului de carbon din impuritățile de vapori de apă, hidrogen sulfurat și monoxid de carbon.
28. Care este motivul pentru tautomerismul acidului prusic?
29. Există o soluție apoasă de acid cianhidric cu un pH predeterminat. Se determină pH-ul soluției după diluarea acesteia la jumătate.
30. Propune o procedură pentru prepararea oxidului de staniu (II) din staniu.
31. Cum ar trebui să se distingă chimic PbO2 de BaO2?
32. Se calculează pH-ul unei soluții apoase saturate dintr-un hidroxid puțin solubil dat.
33. La recuperarea dicromat de potasiu într-un volum dat se acidifica cu volum soluție de acid sulfuric a normalității cunoscute cunoscute de clorură consumată stanoasă (II). Se calculează concentrațiile moleculare de dicromat și staniu (II) în soluțiile inițiale.
34. Când apa a fost tratată cu 4,6 g de aliaj de rubidiu și un alt metal alcalin, s-au obținut 2,241 l de hidrogen (nu). Ce metal este al doilea component al aliajului? Care este compoziția aliajului în procente de greutate?
35. Aparatul respirator este oxil (comprimată în amestec de pulbere tablete Na2 O2 și KO2. Combinat în cantități echimolare), cu masa cunoscută. Se calculează volumul (nu) de dioxid de carbon absorbit și oxigenul eliberat atunci când se utilizează integral această porțiune de oxilat.
37. Cât trebuie adăugat ozonul la un anumit volum de aer pentru a produce un amestec de gaz a cărui densitate este egală cu densitatea de oxigen la aceeași temperatură?
38. Dacă tot oxigenul din aer este transformat în ozon, care va fi masa molară a amestecului de gaz rezultat?
40. Câte tone de azotat de amoniu ar trebui amestecate cu o anumită cantitate de sulfat de amoniu pentru a produce un îngrășământ care conține 30% azot obligat?
41. În cele ce urmează se amestecă dihidro- raportul și hidrogenfosfat de amoniu pentru a obține un îngrășământ, care conține 59,7% din legat P2 O5. Cât azot conține îngrășământul?
42. Masa de sare obținută din apele Mării Baltice conține, în medie, 84,7% clorură de sodiu și 9,7% clorură de magneziu. Cât de mult din această masă de sare va trebui prelucrată pentru a produce o cantitate dată de clor?
43. Comparați comportamentul clorului atunci când acesta este trecut într-o soluție alcalină rece și caldă.
44. Caracterizează metodele de obținere a substanțelor simple formate din elemente ale unui anumit subgrup.
Toate subiectele din această secțiune:
Competențele absolventului OOP al diplomei de licență, formate ca urmare a stăpânirii acestei discipline
În conformitate cu GEF HPE, această disciplină vizează formarea următoarelor competențe: - cultural general: OK-6 - utilizarea legilor de bază
Structura și laboriositatea disciplinei.
Materialul principal al cursului este prezentat într-o serie de cursuri. Metodele de rezolvare a problemelor sunt studiate în cadrul exercițiilor practice. Controlul cunoștințelor, aptitudinilor și abilităților enumerate se realizează cu ajutorul mai multor persoane
Tipuri și forme de instrumente de evaluare în perioada de monitorizare
Tabelul 2 Tema Formele controlului actual Numărul total de puncte de control controlează munca de laborator
Planificarea studiilor de auto-studiu
Tabelul 3 Nr. Module și subiecte Tipuri de CPC Semestrul săptămânii Numărul de ore Numărul de puncte
Subiect 3. Reprezentări electronice în chimie
Experiența lui Rutherford. Modelul planetar al structurii atomului Nagaoka-Rutherford. Miezul atomic, caracteristici. Nucleonii. Izotopi. Isobars. Eșecul electrodynamic al modelului planetar. spectroscop
Tema 1. Bazele teoriei proceselor chimice
Ideea termodinamicii chimice. Prima lege a termodinamicii. Termochimie. Legea lui Hess și cererile sale. Diagrame de enthalpy. Energii de legătură. A doua și a treia lege a termodinamicii
Subiect 1. Electroliți
Proprietățile colligative ale soluțiilor. Legile lui Raoul. Starea condensată a materiei. Diagrame de fază. Diagrama stării apei. Convulsii erbulioscopice și crioscopice, sens fizic și
Subiectul 2. Procesele de reducere a oxidării
Reacții de reducere a oxidării (OVR). Gradul de oxidare (valența electrochimică). Oxidarea și reducerea. Agenți oxidanți și agenți reducători. Clasificarea OVR. Compilarea ecuațiilor
Chimia compușilor de coordonare
Teoria coordonării lui Werner. Agent de complexare. Ligandi, stomatologie. Numărul de coordonare. Sferele interne și externe ale complexului. Clasificarea, nomenclatura și izomerismul compușilor complexe
Chimia elementelor intransitive
Sistem periodic de elemente ale DI Mendeleev ca bază a taxonomiei chimice. Structura sistemului periodic, legătura cu structura atomilor. Elemente tranzitive și intransitive. Valence Electrons
Chimia elementelor de tranziție
Caracteristici ale structurii atomilor elementelor de tranziție, comparație cu cele intransitive. Schimbarea raziilor atomice și a proprietăților în serie și subgrupurile elementelor de tranziție. d- și f- compresie. Complex de sponsorizare
Tematica lucrărilor de laborator
1. Reguli de lucru în laboratorul chimic. Măsuri de siguranță. 2. Cântărirea și cântărirea. 3. Măsurarea volumului și a densității. 4. Purificarea substanțelor. 5.
Modulul 4
1. Crearea formula focal CrCl3 · 5H2O, CrCl3 · NH3 · 4H2O, Cr2 (C2O4) 3 · BaC2O4
Modulul 6
1. De ce nu există iodură și cianură de fier (III)? 2. Folosind tabelul de potențial standard de reducere a oxidării, este posibil să se determine dacă în soluție de apă,
PROBLEME DE EXAMINARE
1. Proprietățile fizice și chimice ale substanțelor, separarea, izolarea, purificarea și identificarea lor. Reactivi chimici, puritate, gradare gradare. Măsurarea cantităților de substanțe, unități
Tehnologii educaționale
În conformitate cu cerințele GEF în implementarea diferitelor tipuri de lucrări academice în procesul de studiere a disciplinei "Chimie anorganică" se utilizează următoarele forme active și interactive
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: