Iridium, știință, fandom alimentat de wikia

Deschis în 1804 de chimistul englez S. Tennant. care a studiat compoziția mineralelor platină.

Originea numelui Editați

Numele (din Irisul grecesc, cazul genitiv al lui Iridos - un curcubeu) a fost obținut datorită colorării diferite a sărurilor sale.

Fiind în natură Editați

Noțiuni de bază Edit

Principala sursă de iridiu este slimurile anodice de producere a cuprului-nichel. Nămolul rezultat este îmbogățit. Apoi, acționând asupra lui cu vodca regală. prin încălzirea soluției transferată într-un platină, paladiu, rodiu, iridiu și ruteniu, în formă de complecși de clorură H2 [PtCl6], H2 [PdCl4], H3 [RhCl6], H2 [IrCl6] și H2 [RuCl6]. Osmiul rămâne în sedimente insolubile. complex Din soluția rezultată, prin adăugare de clorură de amoniu NH4Cl este mai întâi depus platină (NH4) 2 [PtCl6] și apoi complexul iridiu (NH4) 2 [IrCl6] și ruteniu (NH4) 2 [RuCl6]. Calcinarea (NH4) 2 [IrCl6] a fost preparat în iridium aer metalic: (NH4) 2 [IrCl6] = Ir + N2 + 6HCl + H2.

Proprietăți fizice

Iridium este un metal alb argintiu. Gridul este centrat pe fețe cubice, a = 0,38387 nm.

Unele proprietăți fizice sunt reflectate în tabel (vezi mai sus)

Proprietăți chimice

Iridiul metalic Edit href = Edit

Rezistență chimică ridicată. Într-o serie de potențiale standard, acesta este situat la dreapta hidrogenului. În aer iridium este stabil, cu acizi-non-oxidanți și apa nu reacționează. Cu nemetale, interacționează numai într-o stare fin divizată la o temperatură roșie a căldurii. Interacțiunea cu oxigenul apare numai la temperaturi de peste 1000 ° C, se formează dioxid de iridiu IrO2. Oxizii de iridiu sunt insolubili în apă, acizi și alcali.

Compusul iridiu la temperaturi de până la 100 ° C nu reacționează cu toți acizii cunoscuți și amestecurile lor, inclusiv cu vodca regală. Pentru a converti aceste metale în pulberi chlorocomplexes solubile care conțin aceste metale, clorurate prin încălzire în prezența unei complexare NaCl: Ir + 2Cl2 + 2NaCI = Na2 [IrCl6].

Conexiuni Editați

Compușii de iridiu bivalent.

Clorura de iridiu (II) IrCl2. Cristale verzi verde închis. Destul de solubil în acizi și baze. Când este încălzit la 773 ° C, se descompune în IrCl și clor și peste 798 ° C - în elementele constitutive. Se obține prin încălzirea iridiului metalic sau a IrCl3 într-un curent de clor la 763 ° C.

Sulfură de iridiu (II) IrS. Un solid strălucitor de culoare albastru închis. Puțin solubil în apă și acizi. Se dizolvă în sulfură de potasiu. Se obține prin încălzirea iridiului metalic în vapori de sulf. Compuși ai iridiului trivalent.

Oxidul de iridiu (III) Ir2O3. Substanță albastră închisă. Puțin solubil în apă și alcool. Se dizolvă în acid sulfuric. Se obține prin calcinarea ușoară a sulfurii de iridiu (III).

Clorura de iridiu (III) IrCl3. Compus verdeos de măsline verde. Densitatea este egală cu 5,30 g / cm3 [2]. Este puțin solubil în apă, alcalii și acizi. La 765 ° C se descompune pe IrCl2 și clor, la 773 ° C pe IrCl și clor și peste 798 ° C - pe elementele constitutive. Se obține prin acțiunea clorului pe iridiu încălzit la 600 ° C.

Bromură de iridiu (III) IrBr3. Cristale verde de măsline. Solubil în apă, ușor solubil în alcool. Deshidratat când este încălzit la 105-120 ° C. Cu încălzire puternică se descompune în elemente. Obținut prin reacția cu IrO2 cu acid bromhidric.

Sulfura de iridiu (III) Ir2S3. Substanță maro solidă. Se descompune în elemente atunci când este încălzit peste 1050 ° C. Puțin solubil în apă. Se dizolvă în acid azotic și o soluție de sulfură de potasiu. Se obține prin acțiunea hidrogenului sulfurat pe clorura de iridiu (III) sau prin încălzirea iridiului metalic pulverizat cu sulf la o temperatură care nu depășește 1050 ° C în vid. Compuși ai iridiului tetravalent.

Oxidul de iridiu (IV) IrO2. Cristale tetragonale negre cu o rețea de rutilă. Densitatea este de 3,15 g / cm3 [2]. Este puțin solubil în apă, alcool și acizi. Acesta este restabilit la metal prin hidrogen. Se disociază termic în elemente atunci când este încălzit. Se obține prin încălzirea pulberii de iridiu în aer sau în oxigen la 700 ° C, prin încălzirea IrO2.nH2O.

Fluorura de iridiu (IV) IrF4. Lichid uleios de culoare galbenă care se descompune în aer și este hidrolizat de apă. p.t. = 106 ° C. Acesta a fost obținut prin încălzirea IRF6 cu pulbere de iridiu la 150 ° C.

Clorura de iridiu (IV) IrCl4. Hârtie solidă higroscopică. Se dizolvă în apă rece și se descompune la cald. Se obține prin încălzire (600-700 ° C) de iridiu metalic cu clor la presiune ridicată.

Bromură de iridiu (IV) IrBr4. Înflorirea în aer este o substanță albastră. Se dizolvă în alcool. Se dizolvă în apă cu descompunere și se disociază atunci când este încălzit de elemente. Obținut prin reacția cu IrO2 cu acid bromhidric la temperatură scăzută.

Sulfura de iridiu (IV) IrS2. Substanță maro solidă. Puțin solubil în apă. Se obține prin trecerea hidrogenului sulfurat prin soluții de săruri de iridiu (IV) sau prin încălzirea pulberii de iridiu metalic cu sulf fără acces la aer în vid. Compuși ai iridiului hexavalent.

Fluorură de iridiu (VI) IrF6. Cristale tetragonale de culoare galbenă. tp = 44 ° C, tp = 53 ° C, densitatea este egală cu 6,0 g / cm3 [2]. Sub acțiunea iridiului metalic este convertit în IrF4, acesta este redus de hidrogen la iridiu metalic. Atacă sticla umedă. Se obține prin încălzirea iridiului într-o atmosferă de fluor într-un tub de fluorit.

Sulfură de iridiu (VI) IrS3. Gri, ușor solubil în pudră de apă. Se obține prin încălzirea iridiului metalic pudră cu un exces de sulf în vid.

În timpul neutralizării soluțiilor de cloreridați (IV) în prezența oxidanților, se formează hidroxid de hidrogen (OH) 4 (IrO2 · 2H2O). Precipitatul Ir2O3 · xH2O precipită după neutralizarea cloreridatelor (III) cu alcalii și oxidează cu ușurință în aer la IrO2. Hidroxizii de iridiu sunt practic insolubili în apă. Într-o formă solubilă, oxizii de iridiu sunt transformați prin oxidarea lor în prezența unui agent de complexare:

Cel mai înalt grad de oxidare +6 se manifestă în iridiu în hexafluorură IrF6. Acesta este un oxidant foarte puternic, capabil să oxideze chiar apă:

În ceea ce privește alte d-elemente, formarea compușilor complexi cu un număr de coordonare de 6 este caracteristică iridiului.

Datorită razei mari a ionilor și efectului gradului de oxidare asupra spectrului electronic (optic) al compușilor, acesta formează un număr mare de compuși coloranți.
Este cunoscut un număr mare de compuși organici iridieni cu o legătură Ir-C.

Modificarea aplicației

Rolul biologic Editați

Nu joacă nici un rol biologic. Întregul iridiu este netoxic, dar anumiți compuși de iridiu, de exemplu, IrF6. sunt foarte otrăvitoare.