APA. SOLUȚII DE APĂ
DISSOLVE - PROCESUL FIZIC ȘI CHIMIC
În timpul amestecării substanțelor, în funcție de natura lor și de condițiile în care se efectuează operația de amestecare, sunt posibile trei cazuri limitative.
1. Substanțele nu se modifică. Se formează un amestec mecanic. Compoziția sa este variabilă, substanțele pot fi în ea în orice proporție.
Proprietățile unui amestec mecanic prin suma proprietăților substanțelor care îl compun sunt componente și, prin urmare, se schimbă odată cu schimbarea compoziției sale. (Desigur, nu unele proprietăți, ci doar cele care pot fi combinate, de exemplu, volum, masă, conductivitate electrică, capacitate termică, sarcină electrică etc. Dar nu se adaugă, de exemplu, temperaturile de topire - rămân aceleași pentru fiecare componente ale amestecului).
2. Va exista o reacție chimică.
În acest caz, în timpul amestecului, substanțele vor interacționa în anumite relații (legea constanței compoziției operează), ca rezultat, se formează o nouă substanță ale cărei proprietăți diferă de cele ale substanțelor inițiale.
3. Se formează o soluție.
O soluție este un sistem chimic format din mai multe substanțe, între care nu există limite de separare.
Substanțele care formează soluția sunt numite componentele soluției. Unul dintre componentele soluției este un solvent.
Lipsa unei interfețe între componentele soluției distinge soluția de amestecul mecanic, care constă, de asemenea, din mai multe componente.
Evident, procesul de dizolvare nu este un proces fizic de amestecare, iar soluția nu este un amestec, deoarece proprietățile sale nu sunt egale cu suma proprietăților componentelor. Dar, în același timp, procesul de dizolvare nu poate fi atribuit reacțiilor chimice adecvate, deoarece soluția nu este un compus chimic, sub rezerva legii constanței compoziției; compoziția soluției poate varia în limite largi.
În procesul de dizolvare, are loc procesul fizic de măcinare a substanței în molecule (sau ioni) și distribuția lor între moleculele de solvent (și, prin urmare, interfața dispare).
Simultan, solutul interacționează cu moleculele solventului. Compușii formați în acest caz sunt fragili și au o compoziție variabilă (neconstantă) în funcție de temperatură, conținutul substanței (concentrația) în soluție și alți factori. Formarea acestor compuși, adică procesul chimic care însoțește dizolvarea este caracterizat prin aceleași caracteristici prin care determinăm reacțiile chimice: eliberarea sau absorbția căldurii, schimbarea culorii, în general apariția proprietăților care lipsesc în substanțele individuale fac parte din soluție.
Astfel, dizolvarea este un proces fizico-chimic care combină fenomenele fizice și chimice.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: