- Se referă la grupul de oxizi de acid.
- Când este încălzit, reacționează cu oxizi și baze de bază.
- Reacționează cu acid fluorhidric.
- SiO2 aparține grupului de oxizi de formare a sticlei, adică este înclinat să formeze o sticlă de topit supercooled.
- Una dintre cele mai bune dielectrice (curentul electric nu se comportă dacă nu are impurități și nu se încălzește).
Cele mai răspândite dintre ele pe suprafața pământului - α-cuarț - cristalizează în sistemul trigonal. În condiții normale, silicea adesea este în polimorfe α-cuarț, care la temperaturi de peste +573 ° C intră în mod reversibil β-cuarț. Cu o creștere suplimentară a temperaturii, cuarțul devine tridymit și cristobalit. Aceste modificări polimorfe sunt stabile la temperaturi ridicate și presiuni scăzute.
În natură, există și forme - opal. calcedonie. cuarț, luteocit, cuarț autigenic, care aparțin grupului de silice. Opal (SiO2 * nH2O) în secțiune este incolor, izotrop. Are un relief negativ, este depozitat în rezervoare marine, face parte din multe roci silicioase. Calcedon, cuarț, lutecit - SiO2 - sunt soiuri criptocristaline de cuarț. Formează agregate fibroase, rozete, sferuliți, incolore, albăstrui, gălbui. Ele diferă în anumite proprietăți: chalcedonia și quartzina au extincție directă, luteocitele au oblice, iar calcedonia are o alungire negativă.
La temperatură ridicată și o presiune de dioxid de siliciu este mai întâi convertit la coesite (care a fost sintetizat de chimistul american 1953 Loring Coesite într-un an), apoi în stishovite (care, în 1961, a fost sintetizat Stishov SM. Și în 1962 a fost găsit în crater meteorit ) [sursa nu a fost specificată 2149 zile]. Potrivit unor studii, Stishovite compune o mare parte a mantalei. astfel încât întrebarea cu privire la ce fel de SiO2 este cel mai frecvent din lume, dar nu are nici un răspuns clar.
Are de asemenea o modificare amorfă - sticlă de cuarț.
Dioxidul de siliciu SiO2 este un oxid acid care nu reactioneaza cu apa.
Rezistență chimică la acizi, dar reacționează cu hidrogen fluorură gazoasă:
S i O 2 + 4 H F → S i F 4 + 2 H 2 O + 4HF \ rightarrow SiF_ + 2H_O >>>
S i O 2 + 6 H F H 2 → [S i F 6] + 2 H 2 O + 6HF \ rightarrow H_ [sif _] + 2H_O >>>
Aceste două reacții sunt utilizate pe scară largă pentru gravarea sticlei.
Când topită SiO2 la alcaline și oxizi de bază, și carbonați ai metalelor active, silicații formați - săruri cu nici o compoziție constantă este foarte slabă, silicea insolubilă în apă cu formula generală xH2 O · ySiO2 (adesea menționată în literatura de specialitate nu este acid silicic și acid silicic , deși discursul este de fapt aceeași substanță).
S i O 2 + 4 N o O H → N 4 S i O 4 + 2 H 2 O + 4NaOH \ rightarrow Na_SiO_ + 2H_O >>>
S i O 2 + C a O → C a S i O 3 + CaO \ rightarrow CaSiO _ >>>
sau amestec de silicat de calciu și sodiu:
N o 2 C O 3 + C o C O 3 + 6 S i O 2 → N o 2 C o S i 6 O 14 + 2 C O 2 CO_ + CaCO_ + 6SiO_ \ rightarrow Na_CaSi_O_ + 2CO _ >>>
Majoritatea silicatelor nu au o compoziție permanentă. Dintre toate silicatele, numai silicații de sodiu și potasiu sunt solubili în apă. Soluțiile acestor silicate din apă se numesc sticlă lichidă. Din cauza hidrolizei, aceste soluții sunt caracterizate de un mediu puternic alcalin. Silicatele hidrolizate se caracterizează prin formarea de soluții nereale, dar coloidale. Atunci când soluțiile acide de silicat de sodiu sau de potasiu sunt acidulate, se precipită un precipitat alb gelatinoasă de acizi silici hidrați.
Principalul element structural ca siliciul solid și silicații de toate, este un grup de [SiO4 / 2], în care siliciu atomul de Si este înconjurat de un tetraedru de patru atomi de oxigen O. In acest caz, fiecare atom de oxigen este legat la doi atomi de siliciu. Fragmente din [SiO4 / 2] pot fi interconectate în mod diferit. Printre natură silicați Communications au fragmente [SiO4 / 2] a fost izolată insulă, lanț, curea, laminate, și alte cadre.
Oxidul de silice sintetic este obținut prin încălzirea siliciului la o temperatură de + 400 ... + 500 ° C într-o atmosferă de oxigen. în timp ce siliciul este oxidat în Si02. Și, de asemenea, prin oxidarea termică la temperaturi ridicate.
În condiții de laborator, dioxidul de siliciu sintetic poate fi obținut prin acțiunea acizilor, chiar și a acidului acetic slab. pe silicați solubili. De exemplu:
N a 2 S i O 3 + 3 C H 2 C O O H → 2 C H 3 C O O N A + H 2 S i O 3 ↓ + SiO_ 2CH_COOH \ rightarrow 2CH_COONa + H_SiO_ \ downarrow >>>
acidul silicic se descompune imediat în apă și Si02. precipită.
O silice naturală sub formă de nisip este utilizată ori de câte ori nu este necesară o puritate ridicată a materialului.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: