Dimer molecule - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1

Molecule dimerice

Moleculă dimerică a halogenurii este coordonată cu atomul de oxigen al grupării OR, urmată de formarea unui complex ciclic activ de tranziție datorat transferului de electroni de către atomul de halogen la centrul cel mai electrofil. Un astfel de centru, în funcție de polaritatea relativă a legăturilor Si-O și C-O, poate fi un atom de siliciu. [1]







Moleculele dimensionale ale A12C1B există, de asemenea, în solvenți organici ale căror molecule nu sunt donori de electroni. [2]

Moleculele dimensionale A12C16 au structura prezentată în Fig. 77 și difracție de electroni instalate (Pauling, Palmer, Elliot, J. A12 (CH3) 4S12 și A12 (CH3) 4Vg2 între doi atomi de aluminiu este, de asemenea, o punte de legătură dintre atomii de halogen (în g kw cu aproximativ un y, Davidson, J. El clar A12 molecula are structura (CH3) c. Electron determinare, cu toate acestea, sunt în concordanță cu structura propusă Rundle (P und I e, J. [4]

Moleculele dimensionale A12C16 au structura prezentată în Fig. 77 și difracție de electroni instalate (Pauling, Palmer, Elliot, J. A12 (CH3) 4S12 și A12 (CH3) 4Vg2 între doi atomi de aluminiu este, de asemenea, o punte de legătură dintre atomii de halogen (în g kw cu aproximativ un y, Davidson, determinarea J. Electron cu toate acestea, în concordanță cu structura propusă Rundle (P und I e, J. [6]

Moleculele dimensionale AlgCle au structura prezentată în Fig. 77 și difracție de electroni instalate (Pauling, Palmer, Elliot, J. A12 (CH3) 4S12 și A12 (CHs) 4Vg2 între doi atomi de aluminiu este, de asemenea, o punte de legătură dintre atomii de halogen (Brockway, Davidson, J. El încă o structură clară moleculă A12 (CH3 ) c. determinarea Electron, cu toate acestea, sunt în concordanță cu structura propusă Rundle (R und I e, J. [7]







Moleculele dimensionale ale dioxidului de seleniu se găsesc chiar și în vapori. [9]

Formează molecule dimerice în faza gazoasă și soluție de benzen. Foarte sensibil la umiditatea aerului și moderat la oxigen. Ușor de solubil în eter, eter de petrol, ciclohexan, benzen și tetraclorură de carbon. [10]

Structura moleculei dimer este prezentată în Fig. Sv. Unul dintre liganzi este un dialchilditiocarbamat convențional, în timp ce al doilea poate fi considerată tiocarboxamidă (sau tio-carbamoil) care rezultă din scindarea oxidativă a ligandului dialkilditiokarbamatnyh C-S în formarea complexului. Doi atom S eliberat formează o punte de legătură dublă între atomii de Mo care aparțin două molecule ale complexului. [11]

Proporția de molecule dimerice va scădea, iar proporția de molecule monomere va crește. [13]

Formarea moleculelor dimerice este confirmată prin experimente de temperatură, măsurători ale volumului moleculelor, conductivitate electrică, coeficient de difuzie și alți parametri fizico-chimici ai soluției. Atunci când soluția concentrată este încălzită, intensitatea maximului de absorbție a undelor de scurtă durată scade, în timp ce maxima de absorbție a lungimii de undă crește. Creșterea temperaturii este însoțită de o creștere a energiei vibrațiilor intermoleculare și conduce la o distrugere graduală a asociaților. Cu toate acestea, este imposibil să se recupereze complet maximul monomeric prin încălzirea soluției, deoarece spectrul moleculelor neasociate depinde de temperatură. [14]

În moleculele dimer, centrul de reacție, în special atomul de aluminiu, devine mai mult ecranat decât în ​​monomeri. În consecință, dimerizarea și polimerizarea conduc la cinetică și, după aceasta, la stabilizarea termodinamică. [15]

Pagini: 1 2 3 4

Distribuiți acest link:






Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: