Propunerea ionilor în electroliți, fizica rusă

Propunerea de ioni în electroliți.

După ce am abandonat atracția, suntem obligați să aruncăm o privire nouă asupra procesului, cum ar fi mișcarea ionilor în electroliți. Faptul că acestea se deplasează spre electrozii semnului opus este incontestabil, dar este binecunoscut faptul că fără amestecarea electrolitului procesul galvanic este aproape complet blocat. Ce sa întâmplat?







Luăm o soluție de sulfat de cupru, scădem electrozii în el și le aducem tensiunea; de la electrodul negativ - catodul - electronii vor curge în electrolit și din el pe electrodul pozitiv pe anod. Apa, după cum se știe, sparge molecula de vitriol într-un ion de cupru (un atom cu o lipsă de electroni) și un ion sulfat (cu excesul). Să urmăm comportamentul ionilor individuali: cation de cupru și reziduu acid - anion.

Electronii sunt direcționați de la soluția la cation, și nu unul, și nu doi, dar mii și mii - așa poate absorbi ionul. Electronii vor fi direcționați mai întâi către el din toate direcțiile, dar foarte curând direcția principală a mișcării lor va fi - de la catod. Acestea vor reduce presiunea eterică din partea sa, iar diferența de presiune eterică va deplasa ionul de cupru în același loc. De îndată ce ionul este saturat cu electroni, mișcarea se va opri. Aproximativ acelasi pas mic va face si anionul, dar doar activitatea crescuta a electronilor de langa el va fi pe partea anodica: unde electronii in exces se vor indrepta si acolo se va schimba. Prin eliminarea electronilor inutili, anionul se va opri. Opriți atomii de cupru neutralizați și reziduul de sulfat încetează să participe la procesul galvanic și vor rămâne imobili, până când soarta se va ciocni unul cu celălalt; pentru aceasta este necesar doar amestecarea soluției. În cazul unei coliziuni, reziduul de acid sulfuric va lua electroni de la atomul de cupru; ei se vor dispersa, iar situația se va repeta. Deci, pas cu pas, toate ionii de electroliți se vor mișca în direcțiile corecte.

Îngropat în atomul de cupru de electrozi poate avea timp pentru a forma stick-ul expus la ea, dar în cazul în care este în acest moment deja se va tencuite cu electroni, nu se pot lipi și va derivă în deplină independență. Aceasta explică comportamentul unei acoperiri galvanice libere, friabile, în care metalul este prezentat sub formă atomică.







O altă soartă este pentru restul de sulfat: după atingerea anodului, va rupe atomul de metal (același cupru) din el, îl va lăsa în soluție și acolo se vor dispersa; Ionul de cupru gol se va deplasa cu mult până la catod pentru a se întâlni cu electronii care vin spre el, iar reziduul de acid acru se va întoarce la anod și va repeta acțiunile sale. Dacă nu s-ar agita electrolitul, atunci toate reziduurile de acid s-ar fi acumulat mai devreme sau mai târziu în apropierea anodului și ar transfera materialul anodului în starea atomică; și numai prezența reziduurilor acide în spațiul soluției (și acest lucru este obținut prin amestecare) promovează deplasarea ionilor de cupru până la oprire în catod.

Procese mai complexe cu mișcări de ioni apar în celule galvanice, de exemplu într-un element Volta, care este electrozii de cupru și zinc plasați într-o soluție de acid sulfuric. Particularitatea procesului este că reziduul de acid sulfuric se combină cu cupru și zinc în moduri diferite. Când el rupe atomul de cupru de la electrod și îl atașează, el împreună cu el vindecă toți electronii care erau în fața lui; ca urmare, densitatea electronilor de pe electrod scade. În fizică, această capacitate a atomilor de metal de a lua electroni sau de a le elibera este caracterizată de un potențial normal absolut; pentru cupru este de 0,61 volți.

Atunci când un reziduu de acid sulfuric este combinat cu un atom de zinc al altui electrod, toți electronii exteriori ai atomului și o parte a reziduului lor sunt stoarși și deplasați la electrod; ca rezultat, densitatea de electroni pe el crește (potențialul normal absolut al zincului este minus 0.50 volți). Asemenea caracteristici de oxidare sunt cauzate numai de configurațiile atomilor de cupru și zinc și canalele lor de aspirație; aceste proprietăți ale metalelor sunt constante și neschimbate.

Odată format din molecule de cupru și zinc vitriol, ele trec în soluție și, după un timp, se dezintegreze sub influența apei asupra ionilor. In dezintegrarea electronilor moleculelor sunt redistribuite între ionii după cum urmează: sulfat de reziduuri de sulfat de cupru trage peste majoritatea electronilor cu atomii de cupru și dobândește densitatea lor foarte mare, iar restul de sulfat de zinc molecula de sulfat, luând electroni trecut cu ioni de zinc bares curat. Acest lucru conduce la faptul că între reziduul sulfat de sulfat de cupru și ion de zinc apare fluxul de electroni; reduce presiunea dintre esențiale și se grăbesc să reciproc. Confruntat și unite, ele formează o moleculă de sulfat de zinc din nou și din nou zinc dislocă toate electronii. Dar, să acorde o atenție faptului că electronii au făcut deja saltul de la un electrod de cupru în direcția de zinc; astfel încât acestea vor fi un pas cu pas să se deplaseze în această direcție până când se opresc diferența de potențial electronică prin electrozi. Dacă această diferență este mai mică prin utilizarea curentului de electroni, procesul electrochimic va continua atât timp cât întregul electrod de cupru nu va cădea în precipitat atomic sau toate zincul nu se transformă în sulfat.







Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: