Baza teoretică. Apa - un electrolit slab, disociază într-o măsură nesemnificativă cu formarea ionilor de hidrogen H + și anionilor hidroxil OH. H20 + H + + OH.
Starea de echilibru a acestei reacții este caracterizată de o constantă, care se numește produsul ionic al apei:
K = [H +] [OH] = 10 14 (la 22 ° C),
unde [H +] și [OH] sunt concentrațiile ionului de echilibru.
De obicei, în loc de valorile [H +] și [OH], se utilizează logaritmii zecimale negative. Aceste cantități sunt numite parametrii hidrogen și hidroxil:
Soluțiile neutre nu au un exces de ioni H + sau OH. [H +] = [OH] = 107; pH = pOH = 7
Soluțiile acide conțin un exces de ioni H +:
Soluțiile alcaline conțin un exces de ioni de OH:
Dacă sarea este dizolvată în apă conține ioni de reziduuri de acizi slabi sau baze slabe, hidroliza are loc sare - sare de ioni reacție de schimb cu molecule de apă, rezultând în formarea de noi molecule și ioni de electroliți slabi.
Regulile de bază pentru scrierea reacțiilor de hidroliză:
1. Anionii de acizi slabi și cationii de baze slabe care fac parte din sare suferă hidroliză.
2. Hidroliza este un proces pas cu pas. La fiecare etapă, un ion de hidroliză reacționează cu o moleculă de apă.
3. În condiții normale, hidroliza are loc numai în prima etapă. Hidroliza este îmbunătățită prin încălzirea și diluarea soluțiilor de săruri.
4. Hidroliza - procesul este de obicei reversibil, echilibrul său poate fi schimbat. Adăugarea acelorași ioni (H + sau OH) eliberați în timpul procesului de hidroliză schimbă echilibrul spre o scădere a hidrolizei. Adăugarea de ioni opuși care leagă ionii H + și OH eliberați de moleculele de apă schimbă echilibrul spre creșterea hidrolizei.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: