unde Ni și zi sunt numărul și sarcina ionilor, respectiv, prin care molecula substanței reacționate este schimbată cu partenerul său.
Acidii polibazici HnA și bazele multiacide M (OH) n au n factori de echivalență: de la 1 la 1 / n. Dacă factorii de echivalență de HCl acid clorhidric și hidroxid de sodiu hidroxid de sodiu în procesele metabolice sunt întotdeauna egal cu 1, apoi acid sulfuric H2 SO4 și hidroxid de calciu Ca (OH) 2 coeficienți de echivalență sunt 1 și 1/2, în timp ce orthophosphoric acidul H3 PO4 și hidroxid de aluminiu Al (OH) 3-1, 1/2, 1/3.
Pentru săruri, factorul de echivalență poate fi găsit din numărul de cationi sau anioni substituiți.
Pentru oxizii formatori de sare, factorul de echivalență este determinat de numărul de cationi corespunzători oxidului de bază sau anionilor oxidului acid corespunzător și încărcăturii lor. În reacția dintre oxidul de fosfor (V) și oxidul de calciu
factor de echivalență P2 O5. care formează doi ioni fosfați triplu încărcați (PO4 3-) este 1/6, iar pentru CaO, care formează un cation dublu încărcat (Ca2 +), 1/2.
In unele reacții una substanțe cu molecule sunt supuse diferite transformări, de exemplu, una dintre moleculele implicate în procesul redox, iar cealaltă parte a moleculelor din aceeași substanță - în procesul de schimb ionic. Pentru o astfel de reacție, este necesar să se găsească un factor comun de echivalență, ca o sumă a factorilor de echivalență, luând în considerare fiecare transformare a unei substanțe date.
Exemplul 3. În următoarele scheme de reacție, se determină factorii de echivalență ai materiilor prime:
Moleculele LiOH pierd în această reacție un ion OH-încărcat singular. prin urmare, este (LiOH) = 1: (1 · 1 |) = 1, molecula H3PO4 este schimbată de doi ioni H + încărcați singuri. prin urmare, este (H3PO4) = 1: (2 · | + 1 |) = 1: 2.
Valoarea fe (Al2 (SO4) 3) se poate calcula fie ca numărul de ioni de aluminiu, ionii de bariu substituiți sau prin numărul ionilor sulfat, cu ionii de bariu, formând un precipitat. În ambele cazuri, rezultatul este același:
Valoarea f (BaCl2) poate fi calculată fie din numărul de ioni de bariu substituiți cu ioni de aluminiu, fie din numărul de ioni de clor, care formează o sare solubilă cu ioni de aluminiu. Ie (BaCl2) = 1: (1 ... + 2 |) = 1: (2 · | -1 |) = 1: 2.
Valoarea f (ZnO), care formează un ion de Zn2 + dublu încărcat. este egal cu 1/2;
(CO2) care formează un ion dublu încărcat (CO3 2-) este 1/2.
Trecând la H2S -2. Molecula H2S + 6O4 atașează 8 electroni, adică f = 1/8; ci formând Zn SO4. o moleculă de H2S04 pierde doi ioni de H +. și anume f = 1/2. Factorul general de echivalență este f (H2SO4) = 1/8 + 1/2 = 5/8.
EXEMPLUL 4 Exprimați greutatea echivalentă a oxidului, hidroxidului, sulfatului și clorurii de metal.
Soluția. Masa echivalentă a materiei în cazul general este determinată de formula (1.1). În cazul particular, acesta poate fi reprezentat ca suma masei echivalente a părților componente ale unei molecule sau a unui cristal al materiei.
1. O moleculă sau un cristal de oxid de orice element este format din atomii unui element dat și oxigen. Astfel, masa echivalentă a oxidului este egală cu suma masei echivalente a elementului și a oxigenului:
Conform formulei (1.1)
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: