Nu ați găsit ce căutați?
Dacă aveți nevoie de o selecție individuală sau de lucru pentru o comandă - utilizați acest formular.
Următoarea întrebare »
Disocierea cantitativă electrolitică ca proces reversibil de echilibru poate fi caracterizată
Grad de disociere (ionizare). Rezistența electroliților
Electroliții, care se disociază aproape complet în ioni (ionizați), sunt numiți puternici, iar electroliții, care nu ionizează complet, sunt slabi.
Într-o soluție de electroliți slabi, împreună cu ioni, există molecule neionizate. Tocmai ionizarea neplină a lui S. Arrhenius a explicat de ce coeficientul izotonic al soluțiilor de roluri electronice slabe nu este egal cu un întreg.
Pentru a cuantifica completitudinea disocierii, este introdus conceptul gradului de disociere (ionizare).
Gradul de disociere (ionizare) a electrolitului este raportul dintre numărul de molecule care se descompun în ioni și numărul total al moleculelor sale introduse în soluție.
Cu alte cuvinte, a este fracția moleculelor de electroliți care se descompun în ioni. Gradul de disociere este exprimat în procente sau fracțiuni de unitate:
unde N este numărul de molecule ale electroliților care s-au degradat în ioni;
Np este numărul de molecule de electroliți introduse în soluție (dizolvate).
Astfel, pentru C (CH3COOH) = 0,1 mol / l, gradul de disociere este αn = 0,013 (sau 1,3%).
În funcție de gradul de disociere, electroliții sunt împărțiți condițional în forme puternice (αn> 30%) și slabe (αn <3%). В промежутке электролиты считаются средней силы.
Aproape toate sărurile sunt clasificate drept electroliți puternici. Printre cei mai importanți acizi și baze ale acestora sunt H2SO4. HCI, HBr, HI, HN03. NaOH, KOH, Ba (OH) 2. La electroliții slabi apar majoritatea acizilor organici, precum și unii compuși anorganici - H2S, HCN, H2CO3. SO3. HCIO, H20, H3BO3. Hg2CI2. Fe (SCN) 3. Experimental este determinat prin măsurarea deviației proprietăților colagative ale soluțiilor electrolitice din vizibilitățile teoretice pentru soluții ideale. De exemplu, coeficientul izotonic i este determinat prin metoda crioscopică, atunci se calculează gradul de disociere. Pentru electroliții puternici, gradul de disociere este evident, deoarece acestea disociază aproape complet în ioni. Abaterea coeficientului izotonic i de valorile întregului este explicată nu de prezența moleculelor neasociate în soluție, ci de alte cauze. Disocierea este însoțită de eliberarea sau absorbția căldurii. În consecință, gradul de disociere trebuie să depindă de temperatură. Efectul temperaturii poate fi estimat conform principiului Le Chatelier. Dacă disocierea electrolitică are loc cu absorbția căldurii, atunci cu creșterea temperaturii, o crește dacă, odată cu eliberarea căldurii, scade.
Gradul de disociere electrolitică este influențat de soluția soluției.
Când soluția este diluată, gradul de disociere crește semnificativ. În acest sens, forța a spus clasificarea electrolitului în funcție de gradul de disociere αn este valabilă numai pentru soluții având o concentrație de 0,1 mol / l. Dacă este considerată ca un proces reversibil de disociere la echilibru electrolitic, în conformitate cu principiul apei de diluție Le Chatelier crește numărul de molecule distsilirovannyh, t. E. Gradul de disociere crește. Gradul de disociere a electroliților influențelor slabe și adăugarea de ioni cum ar fi încărcate. Astfel, introducerea unui echilibru STEM electrolit redus de energie crește concentrația de ioni în conformitate cu principiul de deplasare Le Chatelier determină un echilibru semnificativ de disociere la stânga, adică. E. O scădere a gradului de disociere. Astfel, adăugarea unei soluții de electroliți slab de asemănător reduce gradul de disociere.
Întrebări corelate
- . chimie - Grad de disociere (ionizare). Silo electroliți
Gradul de disociere (ionizare) a unui electrolit este raportul dintre numărul de molecule care se descompun în ioni
În funcție de gradul de disociere, electroliții sunt împărțiți condițional în forme puternice (αn> 30%) și slabe (αn <3%). В промежутке электролиты считаются средней силы. - Chimie generală, teoretică și anorganică - Constanta de disociere.
Gradul de disociere (ionizare). Silo electroliți.
Disociația cantitativă, electrolitică ca proces reversibil de echilibru poate fi caracterizată de constanta de disociere (ionizare) determinată de legea maselor acționând. - Înșelăciuni pe chimie generală, teoretică și anorganică
Gradul de disociere (ionizare). Silo electroliți. Electroliti. care sunt aproape complet disociate în ioni (ionizați), se numesc siliconi. mai mult ». Constanta de disociere. Legea reproducerii Ostwald. - Chimie generală, teoretică și anorganică - Rolul osmozelor.
Gradul de disociere (ionizare). Silo electroliți. Electroliti. care sunt aproape complet disociate în ioni (ionizați), se numesc c. Rolul osmozelor și al presiunii osmotice în sistemele biologice. - Chimie generală, teoretică și anorganică - Teoria acizilor și a bazelor
Constanta de disociere. Legea reproducerii Ostwald. Teoria soluțiilor de electroliți puternici.
În hidroxizii metalelor alcaline și alcalino-pământoase, precum și a metalelor de tranziție în grade reduse de oxidare, rezistența legăturii O-O este relativ mică. - Biofizica - Transportul de substanțe și electroliți prin intermediul biologiei.
Pure fenomenologic, prima lege a lui Fick poate fi privită ca un caz special al formulei generale pentru teorema fluxului: Flow = mobilitate. Concentrare forță motrice - Siguranța activității vitale (BR) - Radiații ionizante.
Curentul în circuit este drept.
Gradul. Adâncimea și forma leziunilor radiațiilor care apar în obiectele biologice sub acțiunea radiațiilor ionizante depind în primul rând de cantitatea de energie absorbită de radiație. - Siguranța activității vitale (BR) - curentul electric și influența acestuia.
Un curent electric este o mișcare ordonată a sarcinilor electrice. Curentul în circuit este direct proporțional.
Încărcările tind să se acumuleze într-o mai mare măsură pe puncte sau corpuri apropiate în formă de puncte. - Siguranța activității vitale (BR) - Radiații ionizante.
Emisiile radioactive (particule alfa, beta, neutroni, quanta gamma) au proprietăți diferite de penetrare și ionizare.
Radiația ionizantă, care posedă o capacitate mare de penetrare, este mai periculoasă în exterior. - Chimie generală, teoretică și anorganică - Reacții de neutralizare
Cazul comun al reacției de neutralizare este interacțiunea dintre acizi și baze, care diferă în concentrație (grad de disociere). Aceste reacții nu ajung la final datorită reacției inverse de hidroliză a sării.
au găsit pagini similare: 10
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: