Algoritmul pentru formularea ecuațiilor pentru reacțiile metalelor cu acid azotic.
Tabelul 1. Pe baza interacțiunii metalelor cu acid azotic (p. 125), determină predominant recuperarea produsului HNO3 și desemnează gradul de oxidare a elementelor individuale din reactanți.
2. Determinarea și marcați atomii de oxidare elemente separate din reactanți și produșii de reacție, indicând oxidant și procesele de oxidare și reducere reducător.
3. Elaborați o schemă de echilibrare electronică și stabiliți coeficienții pentru agentul oxidant și agentul reducător. Identificați raportul dintre moleculele de acid și atomi de metal implicați în procesul de oxidare-reducere.
4. Se determină numărul de molecule de acid necesară pentru formarea sării, având în vedere că toți atomii de metal intră în reacție (ioni) vor forma săruri - nitratului de metal.
5. Completați alinierea coeficienților, verificând corectitudinea ecuației de reacție.
Săruri de acid azotic
Care sunt numele sărurilor de acid azotic? Consultați tabelul de solubilitate și faceți o concluzie despre relația lor cu apa.
Ce electroliți sunt sărurile acidului azotic?
Sărurile acidului azotic - nitrați. Nitrații ai metalelor alcaline, de calciu și de nitrat de amoniu au un alt nume (de exemplu, azotat de amoniu - nitrat de potasiu NH4 NO3 -.. KNO3 și colab). Nitrații se obțin prin reacția acidului azotic cu metale, oxizi metalici, baze, amoniac, precum și unele săruri.
Sarcină. Specificați exemple specifice de preparare a nitraților și scrieți ecuațiile posibilelor reacții.
Proprietățile fizice și chimice ale nitraților. Nitrații sunt substanțe cristaline solide care sunt ușor solubile în apă (vezi tabelul de solubilitate).
1. Nitrații ca substanțe cu o latură de cristal ionic sunt electroliți puternici complet disociați în apă, de exemplu:În soluțiile apoase prezintă proprietăți comune ale sărurilor.
Sarcină. Scrieți ecuațiile ionice complete și scurtate ale reacțiilor care reflectă proprietățile nitraților ca electroliți.
2. Nitrații, cum ar fi acidul azotic, fiind derivații săi, prezintă un număr de proprietăți specifice ca oxidanți. Când sunt încălzite, nitrații solizi se descompun cu eliberarea de oxigen.
În funcție de natura metalelor care alcătuiesc nitrații, reacțiile lor de descompunere se desfășoară în moduri diferite. Vom distribui sărurile în funcție de poziția din seria de activități a metalelor pe care le conțin și vor denumi produsele de reacție.
-
Dați exemple de ecuații de reacție pentru fiecare grup individual de nitrați care sunt: a) la stânga de magneziu; b) între magneziu și cupru; c) în dreapta cuprului.
Reacții calitative la acidul azotic și sărurile sale.
O reacție calitativă la ionul de nitrat (adică, soluții de acid azotic și sărurile sale). Se adaugă așchii de cupru în epruveta cu substanța de testat, se toarnă acidul sulfuric concentrat și se încălzește. Izolarea gazului brun de oxid de azot (IV) NO. indică prezența unui ion nitrat.
O reacție calitativă la nitrații solizi. Un vârf de sare este aruncat în focul arzătorului. Dacă această sare este un nitrat, atunci se produce o strălucire puternică datorită descompunerii și eliberării de oxigen.
Aplicarea acidului azotic și sărurilor sale. Acidul azotic este unul dintre produsele tonagne mari și importante ale industriei chimice. Acesta este utilizat pe scară largă pentru producția de îngrășăminte, praf de pușcă fără fum și explozivi (nitroglicerină, dinamită, și colab.), Medicamente, coloranți, materiale plastice. Nitrații sunt, de asemenea, utilizați pe scară largă. Nitratul este utilizat în cantități mari pentru a produce niște oxizi metalici. Azotatul de amoniu este un îngrășământ bun. În plus, produce amestecuri explozive - ammonale, utilizate în operațiunile de sablare.
Cu privire la ușurința cu care sunt eliberate nitrații, oxigenul este utilizat în pirotehnica (inclusiv artificiile).
Structura moleculei de acid azotic • Proprietăți Proprietăți • HNO3 HNO3 interacțiune cu metale • Tratamentul cu regulile Nitrații acid azotic • • • Nitrați Nitrați Proprietăți • Aplicarea acidului azotic și nitrați
Întrebări și sarcini
1. Descrieți proprietățile fizice ale acidului azotic și regulile pentru manipularea în siguranță a acidului azotic.
2. Descrieți proprietățile nitraților ca reprezentanți ai clasei de săruri. Descoperiți-le din poziția teoriei electroliților.
3. Care sunt trăsăturile distinctive ale nitraților ca derivat al acidului azotic? Răspunsul este confirmat de ecuațiile de reacție.
4. Care dintre următoarele substanțe vor reacționa în acid azotic diluat: carbonat de calciu, oxid de magneziu, aur, oxid de sulf (IV), cupru, hidroxid de sodiu? Notați posibilele reacții.
5. Scrieți ecuațiile pentru reacțiile următoarelor transformări:
6. Cele trei flacoane fără etichete sunt albe substanță cristalină: azotat de sodiu, azotat de amoniu și sulfat de amoniu. Cum se recunoaște fiecare dintre substanțe? Faceți un plan de recunoaștere și scrieți ecuațiile de reacție.
7. Pulberea neagră este un amestec de nitrat de potasiu, cărbune și sulf. Ce reacții apar atunci când pulberea arde, dacă produsele din acest proces sunt sulfură de potasiu, dioxid de carbon și azot molecular? Scrieți ecuațiile pentru reacțiile de combustie. Cât de mult va fi eliberat gazul când ardeți 169 g de pulbere neagră?
8. Cum apare reacția dintre acidul azotic concentrat și argintul? Notați ecuația reacției și dezvăluiți esența ei.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: