Structura cristalului:
romboedric
Antimon (stibium latin), sb, elementul chimic v al mesei periodice a sistemului lui Mendeleev; atomic numărul 51, masa atomică 121,75; metal albastru cu o nuanță albăstrui. În natură, sunt cunoscuți doi izotopi stabili de 121 sb (57,25%) și 123 sb (42,75%). Din izotopii radioactivi obținuți artificial, cele mai importante sunt 122 sb (T 1/2 = 2,8 cym), 124 sb (t 1/2 = 60,2 cym) și 125 sb (t 1/2 = 2 ani).
Istoric istoric. S. este cunoscută din cele mai vechi timpuri. În țările din est a fost folosit aproximativ 3000 de ani î.Hr. e. pentru fabricarea navelor. În Egiptul antic deja în secolul al 19-lea. BC. e. o pulbere de strălucire cu antimoniu (natural sb 2 s 3) numită mesten sau stem a fost folosită pentru sprâncenele negre. În Grecia antică era cunoscută sub numele de st i mi și st i bi, de aici stibiul latin. Despre secolele 12-14. n. e. numele antimoniu. În 1789, A. Lavoisier a inclus S. în lista elementelor chimice numite antimon (antimoniu modern englez, antimoniu spaniol și italian, antimon german). Antimoniul rus a venit din partea turcilor; a fost desemnat ca o pulbere de plumb lucios plumb, de asemenea, servit la sprâncene negre (în conformitate cu alte surse, "antimoniu" - din metalul persan - metal). O descriere detaliată a proprietăților și a metodelor de obținere a compusului C. și a compușilor săi a fost dată mai întâi de către alchimistul Vasily Valentin (Germania) în anul 1604.
Proprietăți fizice și chimice. C. este cunoscut în forme cristaline și trei forme amorfe (explozive, negre și galbene). Explozivul C. (densitate 5.64-5.97 g / cm3) explodează la orice contact: format prin electroliza soluției de sbcl 3; negru (densitate 5,3 g / cm3) - cu răcirea rapidă a vaporilor; galben - prin trecerea oxigenului în lichefiată SBH 3. Galben și negru S. instabil la temperaturi joase devin obișnuit cristalin cel mai stabil S. C., se cristalizează în sistemul trigonal, a = 4.5064 å ; densitate de 6,61-6,73 g / cm3 (lichid - 6,55 g / cm3); t.t 630,5 ° C; t balot 1635-1645 ° C; Căldură specifică la 20-100 ° C 0,210 kJ / (kg-K) [0,0498 cal / (g. ° C)]; conductivitatea termică la 20 ° C este de 17,6 W / m. K [0,042 cal / (vezi sec. ° C)]. Coeficientul de temperatură de dilatare liniară pentru policristalina C. 11.5. 10-6 la 0-100 ° C; pentru un singur cristal a 1 = 8,1. 10 -6 a 2 = 19,5. 10 -6 la 0-400 ° C, rezistență electrică specifică (20 ° C) (43,045, 10-6 ohm cm). C. sensibilitate magnetică specifică -0,66. 10 -6. Spre deosebire de cele mai multe metale, C. este fragil, se desparte ușor de-a lungul planurilor de clivare, se freacă în pudră și nu cedează la forjare (uneori este denumit semimetal). Proprietățile mecanice depind de puritatea metalului. Duritatea Brinell pentru metalul turnat este de 325-340 MN / m 2 (32,5-34,0 kgf / mm 2); modul de elasticitate 285-300; rezistența la tracțiune este de 86,0 MN / m 2 (8,6 kgf / mm 2). Configurația electronilor externi ai atomului este 2 5 r 3. În compuși, el prezintă stări de oxidare în principal +5, +3 și -3.
Din punct de vedere chimic, C. este inactiv. În aer, nu se oxidează până la punctul de topire. Nu reacționează cu azotul și hidrogenul. Carbon ușor solubil în C. topit metalul interacționează activ cu clorul și alți halogeni, formând halogenuri de antimoniu. Reacționează cu oxigenul, la o temperatură de peste 630 ° C pentru a forma 2 sb o 3. Când fuzionate cu sulf obținut sulfurile de antimoniu precum reacționează cu fosfor și arsen. C. este rezistent la apă și la acizii diluați. Acidul clorhidric concentrat și acidul sulfuric se dizolvă lent C. pentru a forma clorura sbcl 3 și sulfatul sb 2 (astfel 4) 3; acid azotic concentrat, pentru a oxida S. superoxid format în formă de compuși hidratate XSB 2 o 5. YH 2 O. Interesul practic sunt sare puțin solubilă a acidului antimonic - antimonați (Mesbo 3. 3h 2 o, în cazul în care mi - na, K) sare acidul metasomianic izolat - metantimonit (mesbo 2. 3H2O), care au proprietăți de reducere. C. combină cu metale, formând antimonide.
Aplicație. S. utilizat în principal ca aliajele pe bază de staniu și plumb pentru plăci de baterii, teci de cabluri, rulmenți (babite), aliaje utilizate în imprimarea (Hart) și t. D. Aceste aliaje au o duritate mare, rezistenta la uzura, rezistenta la coroziune. În lămpile fluorescente halofosfatul de calciu este activat de sb. C. face parte din materialele semiconductoare ca aditiv doping la germaniu și siliciu, precum și în compoziția antimonidelor (de exemplu, insb). Izotopul radioactiv 12 sb este utilizat în sursele de radiații g și neutroni.
În practica medicală, medicamentele S. (solyusurmin și altele) sunt utilizate în principal pentru tratamentul leishmaniozelor și a unor helmintiaze (de exemplu, schistosomioza).
C. și compușii săi sunt otrăviți. Otrăvirea poate concentra în topirea aliajelor antimoniu în producția de S. în intoxicație acută - iritația membranelor mucoase ale tractului respirator superior, ochi și piele. Poate dezvolta dermatită, conjunctivită etc. Tratament: antidoturi (unitiol), diuretice și transpirații, etc. Prevenirea: mecanizarea producției. procese, ventilație eficientă etc.
REFERINȚE Shiyanov, A. G. Producția de antimoniu, M. 1961; Fundamentals of Metalurgy, vol. 5, M. 1968; Cercetări în domeniul creării unei noi tehnologii pentru producerea antimonului și a compușilor săi, în colecția: Chimie și tehnologie antimoniu, Fr. 1965.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: