Geluri - extrem de dispersat de stat sisteme svjaznodispersnye. Acesta - sistemul de două faze care constă dintr-un cadru cu particulele antrenate în mediul de dispersie și formând o structură de coagulare. Jeleuri - structurat sistem omogen, format din macromolecule uniform distribuite în volumul solventului. In sistemele care conțin DIU, gelificarea se produce, iar sistemele structurate formate numite jeleu.
Proprietățile de jeleuri și geluri
Șpilele și gelurile au proprietățile solidelor și lichidelor. Ca corpuri solide, ele se caracterizează prin proprietăți mecanice: elasticitatea, rezistența, elasticitatea, capacitatea de a menține forma.
Spre deosebire de geluri, cele mai multe jeleuri nu sunt tixotropice. pentru că în jeleuri rețea spațială formate prin legături chimice sau de hidrogen, în cazul în care conexiunea va fi rupt ca urmare a acțiunii mecanice, ele nu recupera din modificarea compoziției datorită interacțiunii cu solventul din decalajul domeniu. Tixotropie pot fi observate numai în geluri cu o rezistență a legăturii scăzută între macromoleculelor.
În jeleu conține o cantitate mare de apă, astfel încât acestea prezintă anumite proprietăți ale lichidelor.
Sinergia este tipică pentru jeleuri. Lichid de umplere pe bază de gelatină Plasă apel intermicellar, acesta este împărțit în liber (mecanic inclus lăptișor în cadru nu apar în sfera solvatare), și conectat. Cele mai multe grupe hidrofile în macromolecula, cu atât mai mult legat de apă în jeleu.
Diferențele dintre geluri și geluri:
1. Cauza gelării - în apariția legăturilor dintre macromoleculele DIU Þ jeleu poate fi considerat un sistem omogen. Gelele sunt rezultatul interacțiunii particulelor coloidale Þ sistemele sunt eterogene.
2. Gelurile rețea spațială formate prin forțe Van der Waals, jeleuri - datorită legăturilor chimice și hidrogen (mai puternic).
3. Legături în meduze - nu numai la capetele macromoleculelor, ci și între oricare dintre secțiunile lor cu grupuri funcționale.
Factorii care afectează procesul de formare
Concentrația DIU în soluție
Se mărește frecvența coliziunilor dintre macromolecule, crește numărul de obligațiuni pe unitate de volum
Forma și mărimea moleculelor IDU
Flexibilitatea lanțurilor de polimeri asigură un număr mai mare de conformații. Cu cât molecula este mai simplă, cu atât este mai ușor să accesați părți care pot interacționa Þ sunt necesare condiții de formare a gelului în care macromolecul nu coagulează.
Măriți-l (în cazul în care nu a format modificări chimice ireversibile) împiedică în mod tipic gelificarea din cauza creșterii intensității segmentelor de mișcare termice și de a reduce numărul și durata existenței relațiilor dintre molecule. Trecerea soluției în gelatină are loc în mod continuu, adică nu există o temperatură de tranziție constantă (ca în topirea-cristalizare)
Timpul promovează gelifierea, dar trebuie îndeplinite și alte condiții.
Prezența electroliților indiferenți
Ionii electroliti cresc umflarea, incetinesc gelatinizarea si invers. Umflarea și gelifierea sunt influențate în principal de anioni.
Efectul pH-ului este deosebit de vizibil dacă DIU este o proteină amfoterică (proteină). Glandarea este cea mai bună atunci când pH-ul corespunde punctului izoelectric, deoarece de-a lungul întregii lungimi a lanțului molecular, există un număr egal de grupuri ionizate încărcate opus care promovează formarea legăturilor între macromolecule. Cu o schimbare a pH-ului, macromoleculele dobândesc ca încărcături, ceea ce împiedică formarea legăturilor.
COMPOZIUNE ÎNALTĂ-MOLECULARE (IUD)
Soluțiile compușilor cu înaltă moleculară (DIU) sunt sisteme liofilizate care sunt stabile termodinamic și reversibile. Dimensiunile mari ale macromoleculelor contribuie la proprietățile și comportamentul acestor sisteme în comparație cu sistemele convenționale omogene cu greutate moleculară mică. Coloizii moleculari se formează prin dizolvarea sistemelor cu greutate moleculară mare (IUD) într-un solvent. Sistemele cu înaltă moleculară (DIU) au o masă moleculară mare de ordinul a 10 4 -10 7 mol -1.
Particularitatea soluțiilor de IUS (soluții proteice) este dualitatea:
1. Acestea sunt soluții moleculare reale; o particulă a IUS este o moleculă separată;
2. Acestea sunt soluții coloidale (care posedă proprietățile soluțiilor coloidale).
Similaritatea soluțiilor de IUS și soluții coloidale:
1. dimensiunea particulelor (de la 1 la 100 nm);
2. Prezența a doi factori de stabilitate: încărcătura și coaja de apă;
3. Capacitatea de a coagula;
4. Abilitatea de a face dializă;
5. Difuzie lentă;
6. Capacitatea de sedimentare;
7. Presiune osmotică scăzută.
Generarea paginii în: 0.037 sec.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: