Reacțiile de oxidare-reducere sunt foarte răspândite și sunt extrem de importante pentru metabolismul în organismele vii, pentru multe procese industriale asociate producției de substanțe chimice. Ele au o mare importanță în teorie și practică.
Reacțiile redox, OVR, redox (de redox engleză ← reducere-oxidare. - oxidoreducere) - o-paralel reacții chimice care au loc cu grade schimbare de oxidare a atomilor care cuprinde reactanții, realizat prin redistribuirea electronilor între atomom- un agent de oxidare și un agent reducător.
Reacțiile care apar cu o schimbare a gradului de oxidare a atomilor care formează compoziția substanțelor care reacționează se numesc oxidare-reducere.
Reacțiile asociate transferului de electroni, ca urmare a acestui fapt, gradul de oxidare a unuia sau mai multor elemente care participă la schimbările de reacție, se numesc redox.
Starea unui atom dintr-o moleculă se caracterizează prin conceptul de "grad de oxidare". Gradul de oxidare este un concept convențional, deoarece majoritatea compușilor nu sunt ioni, mai des sunt compuși cu o legătură covalentă.
Numărul de electroni deplasați de la atomul unui element dat la alți atomi sau de la alți atomi la atomii unui element dat se numește gradul de oxidare (numărul oxidant, ciudat).
Încărcarea electrică a unui atom dat, cauzată de deplasarea electronilor de valență într-un atom mai electronegativ, se numește gradul de oxidare (numărul de oxidare, ciudat).
Gradul de oxidare este o variabilă. Calculul gradului de oxidare se bazează pe faptul că molecula oricărei substanțe ca întreg este neutră din punct de vedere electric. Se calculează gradul de oxidare a elementului în compus:
gradul de oxidare a elementelor în substanțe simple este considerat a fi egal cu zero (Zn, Fe, Cd, O2, O2, o2);
Suma algebrică a gradelor de oxidare a tuturor atomilor care alcătuiesc molecula este zero
+1 + 6-2 +1 + 6 -2 +4 -2 -4 + 1 +1 -2
+2 + 6-8 = 0 + 2 + 6-8 = 0 + 4-4 = 0-4 + 4 = 0 + 2-2 = 0
grad constant de oxidare în compușii prezintă metal alcalin (1), metale subgrupă principal II (2), zinc și cadmiu (2), aluminiu (3);
hidrogenul prezintă o stare de oxidare (+1) la toți compușii, cu excepția hidrurilor metalice (MeHx), unde starea de oxidare este (-1);
gradul de oxidare a oxigenului din compuși este (-2), cu excepția peroxidurilor (H2O2) (-1) și fluorurii de oxigen (OF2) (+2);
fluor în toți compușii (-1);
7) toate metalele au o stare de oxidare pozitivă.
Conceptul de gradul de oxidare este condiționată și nu caracterizează întotdeauna starea actuală a atomilor din compușii, dar este foarte comod și util pentru etichetarea diferiților compuși, considerând procesele redox predska direcția zaniya-curgere și produse de reacții chimice, etc.
Pentru a explica reacțiile de reducere a oxidării, teoria electronică a Ya.I. Mikhaylenko și L.V. Pisarzhevski (1904). Punctele sale principale sunt:
- în cazul în care un atom, o moleculă sau un ion este oxidat, gradul de oxidare crește ca urmare a reculului electronilor. Atomii substanței oxidabile sunt numiți donatori de electroni, iar atomii din oxidant sunt numiți acceptori de electroni. În unele cazuri, în timpul oxidării unei molecule, materia primă poate deveni instabilă și se descompune în părți constituente mai stabile și mai mici. Unii dintre atomii moleculelor rezultate au un grad mai mare de oxidare decât aceiași atomi din molecula originală. Oxidarea mărește starea de oxidare
- procesul de atașare a electronilor de un atom, o moleculă sau un ion, se numește recuperare. Când atomii sau ionii sunt restabiliți, se atașează electroni. În același timp, starea de oxidare a elementului
- particulele (atomi, molecule sau ioni) care primesc electroni se numesc oxidanți, cu alte cuvinte oxidantul este un acceptor de electroni.
1. molecule neutre de nemetale (...);
2. Ionii metalici încărcați pozitiv în starea de oxidare cea mai înaltă (...);
3. ioni care conțin oxigen complex în cel mai înalt grad de oxidare a elementului formator de oxigen (...);
Substanțele în care elementul are un grad intermediar de oxidare pot prezenta atât proprietăți oxidante, cât și de reducere (, ...).
Sare de Berthollet (KClO3).
Anod în electroliză.
Reguli mnemonice pentru memorarea proceselor de oxidare-reducere, precum și proprietățile oxidanților și agenților reducători:
1. A da - A fi oxidat, A lua - In pentru a opri.
2. Oxidantul este un hoț (în procesul de oxidare-reducere reacția oxidant atașați electroni). Restauratorul este cel care dă electronii. El îi dăruia pe tâlhar, răufăcătorul-oxidant.
3. Apărare aeriană - atașate (electroni), recuperează, este un oxidant.
4. Oferă - oxidizează, el însuși este Restauratorul.
Reacțiile de oxidare-reducere reprezintă o unitate dialectică care are loc simultan două procese opuse - oxidarea și reducerea. În aceste reacții, numărul de electroni livrați de agentul reducător este egal cu numărul de electroni atașați de oxidant. În acest caz, indiferent dacă electronii se transferă de la un atom la altul complet sau doar parțial, sunt atrași de unul dintre atomi, condițional vorbesc doar despre recul și atașarea electronilor.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: