Lecția developm în scopul formării gândirii logice a elevilor prin stabilirea de cauza - efect de relatii, această lecție meterial studiat ranee.Urok curriculum complet sootvestuet în clasa a 9. Permite studenților să formuleze activități educaționale universale necesare pentru studierea chimiei în viitor
Tema lecției: "Distribuția electronilor de-a lungul orbitalilor atomici"
Scop: studierea distribuției electronilor în orbitale
Dezvoltarea: dezvoltarea gândirii logice prin stabilirea relațiilor cauză-efect.
Educațional: să studieze concepte precum: norul electronic, orbitalul, orbitalul atomic, formele de existență a orbitalilor, regulile pentru umplerea orbitalilor.
Poziția în elementul tabelul periodic determină proprietățile sale, zi- ref arată responsabil de numărul atomului de nivele de energie perioadă de cantitate, numărul grupului este numărul de electroni la nivelul de energie al acestuia din urmă.
Electronii sunt distribuite în jurul nucleului de-a lungul nivelurilor de energie și se deplasează de-a lungul anumitor orbitale atomice.
Orbitalul atomic este regiunea celei mai probabile șederi electronice în câmpul electric al nucleului atomic
Poziția elementului în nc determină tipul orbitalilor, care diferă în formă, mărime
pentru elementele primei perioade se caracterizează printr-un es-orbital, pentru elementele celei de-a doua perioade pe orbită, se adaugă o orbită, elementele din a treia perioadă au d
Ordinea de umplere a nivelelor și subsolurilor cu electroni.
I. Formulele electronice ale atomilor de elemente chimice sunt în următoarea ordine:
· Determină numărul total de electroni din atom cu numărul elementului din tabelul lui DI Mendeleyev;
· Prin numărul perioadei, este necesar să se determine numărul de niveluri de energie;
· Nivelurile sunt împărțite în subsoluri și orbitale și sunt umplute cu electroni în conformitate cu Principiul celor mai scăzute energii
Pentru comoditate, electronii pot fi distribuite pe nivele de energie utilizând formula N = 2n2 și ținând seama de faptul că:
1. pentru elementele principalelor subgrupe (s-, p-elemente), numărul de electroni la nivelul extern este egal cu numărul grupului.
2. Elementele secundare ale subgrupurilor au extern tipic doi electroni (cu excepția atomilor de Cu, Ag, Au, Cr, Nb, Mo, Ru, Rh, în care în afară un singur electron, y Pd extern la zero electroni.);
3. Numărul de electroni la nivelul penultimului este egal cu numărul total de electroni din atomul minus numărul de electroni la toate celelalte niveluri.
II. Ordinea de umplere a orbitalilor atomici cu electroni este determinată de:
1. Principiul celui mai mic nivel de energie
III. Familii de elemente chimice.
- Elementele în ale căror atomi se subpliază nivelul energiei externe este umplut cu electroni se numesc elemente s. Acestea sunt primele 2 elemente ale fiecărei perioade, care formează principalele subgrupe ale grupurilor I și II.
- Elementele în ale căror atomi p-subsolul nivelului de energie extern este umplut de electroni se numesc p-elemente. Acestea sunt ultimele 6 elemente ale fiecărei perioade (cu excepția I și VII), constituind principalele subgrupe din grupele III-VIII.
- Elementele în care se umple d-substratul celui de-al doilea strat în afara nivelului, se numesc elemente d. Acestea sunt elemente ale deceniilor intermediare ale perioadelor IV, V și VI.
- Elementele în care se umple f-substratul celui de-al treilea în afara nivelului, se numesc elemente f. Elementele f includ lantanidele și actinidele.
Trimiteți-le prietenilor: