Descompunere - amoniac - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1

Descompunere - amoniac

Descompunerea amoniacului pe tungsten și platină la o presiune mai mică de 1 mm Hg, st. este o reacție de prim ordin și este inhibată de azot și hidrogen. La o presiune de peste 1 mm Hg. Art. efectul inhibitor are numai hidrogen. [1]







Descompunerea amoniacului pe catalizatorii de fier activat de AlzOs iKO este o reacție de prim ordin la o presiune de aproximativ 150 mm Hg. Art. se transformă într-o reacție de ordin zero. Reacția este inhibată de hidrogen, gradul de scădere a vitezei de descompunere depinde de temperatură. [2]

Descompunerea amoniacului în hidrogen și azot se produce nu numai în timpul acțiunii lămpilor și scântei electrice, ci și de mulți agenți de oxidare, de ex. Apa, în timp ce are loc, poate fi cântărită, iar cantitatea de azot poate fi măsurată în formă gazoasă și astfel determină compoziția amoniacului; În acest mod, se obține că în amoniac la 14 wt. În volume, amoniacul este format din 3 volume de hidrogen și 1 volum de azot, care formează 2 volume de amoniac. [3]

Descompunerea amoniacului pe suprafața tungstenului are loc la temperaturi relativ ridicate. [5]

Descompunerea amoniacului începe la 270 ° C, iar la temperaturi de peste 900 ° C, amoniacul se descompune practic. [6]

Descompunerea amoniacului la azot și hidrogen are loc, de obicei, cu formarea de particule intermediare. [7]







Descompunerea amoniacului. baze de piridină și fenoli crește odată cu încărcarea insuficientă a camerei de cocsare a încărcăturii de cărbune. În acest caz, timpul de rezidență al produselor chimice în zona de temperatură înaltă crește și, în consecință, crește gradul de descompunere a acestor produse. [8]

Descompunerea amoniacului pe platină este puternic inhibată de hidrogen (vezi [9]

Descompunerea amoniacului în azot și hidrogen, poate avea loc la o temperatură ridicată pe furnizarea de amestec amoniac-oxigen rece al dispozitivului de contact și un catalizator, și descompunerea oxizilor de azot în azot și oxigen, eventual după trecerea catalizatorului și în aval de aparatul de contact calea. [10]

Descompunerea amoniacului pe pereții oțelului are loc mai rapid decât în ​​platină. [12]

Descompunerea amoniacului pe metale, cum ar fi tungsten, molibden, platină și la presiune joasă (sub 1 atm), a fost studiat de multe ori. La temperaturi apropiate 1000 observate și chemisorption slabe rata de determinare pas, se pare că deja este un fel de măsuri de suprafață și nu desorbția azotului; probabil aceste etape au un consum redus de energie de activare (reacții de schimb de date - 13-20 kcal / mol) și viteza lor nu este crescută concomitent cu creșterea temperaturii de desorbție. [14]

Descompunerea amoniacului este adesea folosită pentru a studia mecanismul reacției sale industriale importante pentru sinteza amoniacului pe metale. Se pune întrebarea dacă se păstrează proprietățile speciale ale configurației c. Fosfidele și nitrurile metalelor de tranziție pe care a fost studiat descompunerea NH3 [432, 433] au de asemenea conductivitate metalică. La n-nivelurile metalului, ele conțin de obicei mai mulți electroni decât într-un metal pur. Parametrii laturilor acestor substanțe (a se vedea apendicele) sunt destul de apropiați unul de celălalt. [15]

Pagini: 1 2 3 4

Distribuiți acest link:






Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: