Coroziune chimică

Proprietăți ale oxizilor și hidroxidurilor metalici

Acțiunea de alcalii pe metale

Alkalis interacționa cu anumite metale p-familie (Al, Ga, In, Pb, și colab.) Și d-familie (Zn, Cr, etc.), cu evoluția hidrogenului și formarea sărurilor. În soluțiile diluate de alcalii se formează săruri complexe







Na2 [Zn (OH) 4] -tetrahidroxiciclic de sodiu.

Din metalele din familia s, numai beriliul este solubil în alcalii:

Na2 [Be (OH) 4] -tetrahidroxililat de sodiu.

Reacțiile de mai sus sunt caracteristice metalelor ale căror oxizi și hidroxizi prezintă proprietăți amfoterice.

Oxizii metalici sunt predominant de bază. Doar câteva dintre ele prezintă proprietăți amfoterice. Apa reacționează numai cu oxizi de metale alcaline și alcalino-pământoase, formând o hidroxizi solubili în apă (NaOH, KOH, Ba (OH) 2 și colab.), Care sunt baze foarte puternice și sunt numite alcalii.

Majoritatea oxizilor metalici nu reacționează direct cu apa, hidroxizii corespunzători sunt obținuți indirect (prin interacțiunea alcalinilor cu sărurile metalice); ele sunt insolubile în apă și sunt baze slabe, de exemplu Fe (OH) 3. Cu (OH) 2. Ni (OH) 2. Co (OH) 2 și altele.







Hidroxizii, care prezintă atât proprietățile bazelor, cât și proprietățile acizilor (în funcție de reactivul care reacționează cu acesta) sunt numiți amfoterici. Acestea includ Be (OH) 2. Zn (OH) 2. Pb (OH) 2. Al (OH) 3. Cr (OH) 3 și altele.

Practic, amfotericitatea hidroxidului poate fi dovedită în laborator prin dizolvarea acestuia atât în ​​soluția acidă, cât și în soluția alcalină. Ecuațiile moleculare și abreviate ion-moleculare ale reacțiilor care demonstrează caracterul amfoteric al hidroxizilor de zinc și aluminiu sunt prezentate mai jos:

Distrugerea spontană a metalelor și a aliajelor bazate pe acestea, care are loc sub influența mediului, se numește coroziune. Următoarea schemă poate fi utilizată pentru a reprezenta coroziunea (oxidarea) unui metal:

Eu nuê ® Me n +

Mecanismul interacțiunii metalului cu mediul distinge între coroziunea chimică și electrochimică.

Distrugerea metalului are loc, în majoritatea cazurilor, la o temperatură ridicată, în absența urmei de umiditate, într-un mediu de ne-electroliți. De exemplu, un motor cu ardere internă, în mediile neapoase organice (benzină, ulei de lubrifiere) în timpul tratamentului termic al cuptoarelor de distrugere etc. armare din metal Ca urmare a coroziunii, pe suprafața metalului se formează o peliculă de compus corespunzător: un oxid, o sulfură, o clorură de metal și altele asemenea. Active metale s-familie (Na, K, Ca, Ba) oxidează energic în aer, la temperatura camerei, astfel încât acestea sunt depozitate sub un strat de ulei sau petrol lampant.


Generare de pagini în: 0.008 sec.







Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: